高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课文内容ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了导入一，导入二，导入三，电离平衡状态的特征，向右移动，向左移动，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
提问：在日常生活中,我们可以利用食醋除去水壶上的水垢,那么能否利用食醋除去马桶上的污渍呢?
不能,清洁马桶污渍要用洁厕灵。
提问：洁厕灵的主要成分是盐酸。盐酸与醋酸同为一元酸,为什么不能用醋酸替代盐酸呢?
提问：同学们,我们已经学习过电解质、非电解质的有关知识,现在我们来复习一下。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,包括酸、碱、盐、活泼金属 氧化物和水等。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,包括大多数有机 化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等。电解质和非电解质的本质区别为在水溶液中或熔融 状态下自身能否发生电离。
提问：酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。那么在相同条件下,不同电解质的电离程度是否有区别呢?
提问：上次我运动完,有一个朋友送了我一瓶饮料,叫“电解质水”,大家喝过吗? 作为一名化学老师,它立刻引起了我的好奇心,为什么叫电解质水呢? 我看了一下这个饮料的配料表:水、赤藓糖醇、维生素E、维生素B6、食用盐、氯化钾、葡萄糖酸锌、柠檬酸、柠檬酸钠、三氯蔗糖、食用香精。大家思考一下这些物质中哪些是电解质? 电解质还可以进行分类吗?
一、强电解质和弱电解质
视频“盐酸与醋酸的电离程度的比较”。
演示实验1.实验步骤:取相同体积、0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸,比较它们 pH 的大小,试验其导电能力,并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。2.实验现象:
实验表明,相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别,这说明两种酸中 H+ 浓度是不同的,即 HCl和CH3COOH 的电离程度不同。
观察 HCl和CH3COOH 在水中电离的微观示意图。
在稀溶液中，HCl全部电离生成H+ 和 Cl－ ，CH3COOH 只有部分电离生成 CH3COO－ 和 H+ 。
我们可以看出电解质在水中并不都是全部电离的,在电离程度上有强、弱之分。能够全部电离的电解质称为强电解质,反之称为弱电解质。
强电解质和弱电解质的比较
特别提醒：电解质强弱判断的三个误区(1)电解质的强弱与其溶解度无关。如某些难溶(微溶)于水的盐(如BaSO4、AgCl等),虽然其溶解度很小,但其溶于水的部分却能完全电离,仍属于强电解质;某些盐能溶于水,如(CH3COO)2Pb等,只有部分电离,属于弱电解质。
特别提醒：电解质强弱判断的三个误区(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系,即强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目的多少(即自由移动的离子浓度的大小)和离子所带电荷数的多少决定的。
特别提醒：电解质强弱判断的三个误区(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键,但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质,如 HF是弱电解质。
小试牛刀 正误判断。(1)盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 ( )(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电,它们都是非电解质。 ( )(3)NH3 溶于水能导电,所以 NH3 是电解质。 ( )(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子,而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 ( )(5)BaSO4难溶于水,其水溶液导电性很差,所以BaSO4是弱电解质。 ( )
小试牛刀 正误判断。(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 ( )(7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。 ( )
二、弱电解质的电离平衡
电离方程式(1)相关概念①电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫做电离。②电离方程式:表示电解质电离过程的式子,电解质的电离可以用电离方程式表示。
电离方程式(2)电离方程式的书写
提问：结合可逆反应的化学平衡的建立过程,尝试画出电离平衡的v-t图像。
电离平衡的建立在电离初始,弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小;同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后,两者的速率相等,达到电离平衡状态。
提问：根据v-t图像的特点,结合化学平衡的概念,说一下什么叫做电离平衡。
在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成 分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,称为电离平衡状态
提问：电离平衡与其他化学平衡一样,那么电离平衡状态有什么样的特征呢? 结合化学平衡理论进行思考。
提问：已知不同温度下,0.05 ml·L－1醋酸的pH 如下所示:请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程。
根据表格中数据可知,温度升高,pH 减小,即c(H+ )增大,说明升高温度,电离平衡正向移动,则醋酸的电离过程是吸热过程。
根据化学平衡的影响因素,结合勒夏特列原理,总结电离平衡的影响因素。
小试牛刀 1.正误判断。(1)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。( )(2)电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度一定增大。( )(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多。( )(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。( )(5)随着温度的升高,弱电解质溶液和金属的导电能力均增强。 ( )
小试牛刀 1.正误判断。(6)向醋酸溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液,混合溶液的导电能力不变。 ( )(7)向 H2S溶液中通入Cl2 直至过量,混合溶液的导电能力增强。 ( )
2.分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响,填写下表:
拓展延伸：电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理:电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子,在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动,形成电流。注意:金属导电是因为其含有自由移动的电子。(2)影响电解质溶液导电能力的因素:与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
拓展延伸：电解质溶液的导电性(3)冰醋酸加水稀释过程中,c(H+ )与加水的体积V(H2O)的关系图示及分析:①电离程度:aa;③导电能力:b>c>a。
一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质的比较二、弱电解质的电离平衡1.电离方程式的书写2.电离平衡的建立3.电离平衡的特征4.电离平衡的影响因素
1.下列各组物质中都是强电解质的是 ( )A.HF、HCl、BaSO4B.NH4F、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2