高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了勒夏特列原理，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
一、温度对化学平衡的影响
[播放视频]《二氧化氮浸泡在冰水和热水中》
演示实验:温度对化学平衡的影响。
浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深
浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅
升高温度,平衡逆向移 动,NO2浓度增大
降低温度,平衡正向移动,NO2 的浓度减小
浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深,说明升高温度,NO2 浓度增大,即平衡向逆反应方向移动;浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色变浅,说明降低温度,NO2 浓度减小,即平衡向正反应方向移动
1.温度对化学平衡的影响规律(1)在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。(2)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热),因此,改变温度,化学平衡一定发生移动。
2.借助 v-t 图像分析温度对化学平衡的影响。
二、催化剂对化学平衡的影响
[问题思考]温度、压强和浓度都对化学平衡有影响,那么催化剂对化学平衡有没有影响呢?
1.催化剂对化学平衡的影响催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,因此,它对化学平衡的移动没有影响。也就是说,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是,使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
2.使用催化剂对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的影响。
特别提醒:一般说的催化剂指的是加快反应速率的正催化剂。特殊情况下,也可使用负催化剂,减慢反应速率。
化学平衡只有在一定的条件下才能保持,当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。
1.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理,也称化学平衡移动原理。
2.对勒夏特列原理的理解(1)研究对象是处于平衡状态的可逆反应,包括化学平衡、电离平衡等。(2)适用于分析改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),多个条件改变则不能分析。(3)“减弱”的含义:平衡移动的方向是减弱外界条件改变的方向。平衡移动的结果只是减弱了外界条件改变造成的影响,即最终影响仍然存在。
归纳总结:用速率分析化学平衡移动的一般思路
1.温度对化学平衡的影响(1)温度对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。(2)用 v-t 图像分析温度对化学平衡的影响
2.催化剂对化学平衡的影响催化剂只能使正、逆反应速率等倍增大,不能使化学平衡移动。
3.勒夏特列原理(1)内容:如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就向着减弱这种改变的方向移动。(2)适用范围:所有“平衡”体系。
1.在容积一定的密闭容器中,反应 2A(?) B(g)+C(g)达到平衡状态后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A.正反应是吸热反应,且 A不是气态B.正反应是放热反应,且 A是气态C.其他条件不变,加入少量 C,物质 A 的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响
2.如图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大 X的投入量C.加入催化剂D.增大体积
3.下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是 ( )①夏天,打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体的颜色变浅⑤使用催化剂可加快 SO2 转化为 SO3的速率⑥合成氨时,将氨液化分离,可提高原料利用率A.①②③④⑥ B.④⑤⑥C.①③④⑤ D.③④⑥