湖南省长沙市望城区雷锋学校2024-2025学年高一上学期12月期中化学试题

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化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．下列离子能与大量共存于溶液中的是
A．B．C．D．
【答案】C
【难度】0.85
【知识点】无附加条件的离子共存、离子共存
【详解】A．与Cl-会生成AgCl白色沉淀，A不符合题意；
B．可以与生成H2O和Cu(OH)2沉淀，B不符合题意；
C．不与中的任何离子反应，因此可以在溶液中大量共存，C符合题意；
D．与H+反应可以生成H2O和CO2气体，因此不能大量共存，D不符合题意。
因此，本题选C。
2．浓盐酸中SnCl2与Na2FeO4反应的离子方程式为：SnCl2＋Cl－＋FeO42－＋H+→SnCl62－＋Fe2+＋M（未配平），由此可得
A．SnCl62-是还原产物B．还原性：Cl->Fe2+
C．M是OH-D．每生成1ml Fe2+，转移4ml电子
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应的规律
【详解】A、SnCl2在反应中，Sn的化合价由+2价升为+4价，故SnCl2作还原剂，SnCl62-作氧化产物，A错误；
B、该反应中，SnCl2作还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：SnCl2>Fe2+，而Cl-并不是还原剂，故无法比较Cl-和Fe2+的还原性强弱，B错误；
C、该反应配平为：2SnCl2+8Cl-+FeO42-+8H+=2SnCl62-+Fe2++4H2O，故M为H2O，C错误；
D、反应中，Fe的化合价由+6降到了+2，故生成1ml Fe2+，需要转移4ml电子，D正确；
故选D。
3．下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是
A．SO2B．NH3C．Cl2D．HCl
【答案】C
【难度】0.65
【知识点】酸性氧化物的通性、氨的碱性、氯水的成分及检验
【详解】A．亚硫酸溶液显酸性，二氧化硫能使湿润的石蕊试纸变红，但不褪色，A错误为弱碱，；
B．一水合氨为弱碱，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，且含有漂白性物质次氯酸，所以能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，C正确；
D．氯化氢是酸性气体，使湿润的石蕊试纸变红，不褪色，D错误；
故选C。
4．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．、、B．HCl、、
C．、、COD．、、
【答案】C
【难度】0.85
【知识点】常见气体的制备与收集、酸性氧化物的通性、氯气与碱溶液反应
【详解】A. 不能用碱石灰干燥，故A错误；
B.三种气体都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C.三种气体与浓硫酸或碱石灰都不反应，能用其干燥，故C正确；
D.、都与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误。
故选C。
5．二氧化氮通入水中，发生下列反应：该反应中，有关下列说法正确的是
A．H2O作还原剂B．被氧化与被还原的物质的个数之比为2∶1
C．HNO3是氧化剂D．HNO3是还原产物
【答案】B
【难度】0.65
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、氧化还原反应的规律、氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应基本概念
【详解】A．H2O的组成元素在反应前后化合价没有发生变化，所以H2O既不作还原剂，也不作氧化剂，A错误；
B．在该反应中NO2中的+4价的N一部分升高至HNO3中+5价，被氧化；一部分降低至NO中的+2价，被还原。根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知有2个被氧化为HNO3，有1个被还原为NO，故被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1，B正确；
C．HNO3是NO2失去电子被氧化产生的物质，属于氧化产物，而不是氧化剂，C错误；
D．HNO3是NO2失去电子被氧化产生的物质，属于氧化产物，D错误；
故合理选项是B。
6．下列除杂方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【难度】0.65
【知识点】氯气的性质及用途、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、物质分离、提纯的常见化学方法、物质分离、提纯综合应用
【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；
C．HCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C正确；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；
答案选B。
7．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2
【答案】A
【难度】0.65
【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算
【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
8．下列由实验现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【难度】0.65
【知识点】沉淀转化、铝盐与强碱溶液反应、铵盐的不稳定性、氯气与还原性化合物的反应
【详解】A．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明发生沉淀转化，氯化银沉淀转化为碘化银，说明碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，二者为同类型沉淀，所以Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，故A错误；
B．向含Be2+溶液中滴加碱性液体也会有同样的现象，向AgNO3溶液中滴加氨水也会产生同样的现象，故B错误；
C．溶液上层呈橙红色说明有溴单质生成，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，说明Br-还原性强于Cl-，故C正确；
D．氯化铵加热分解生成HCl和NH3，二者在试管口重新反应生成氯化铵，为化学变化，而升华为物理变化，故D错误；
故答案为C。
9．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2
【答案】B
【难度】0.94
【知识点】氧化还原反应的概念判断
【详解】还原剂化合价升高失去电子，CO中C元素由+2价，升高到反应后CO2中的+4价，故还原剂为CO，选B。
10．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是
A．As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1
B．3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1mlO2，转移2ml电子
D．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶3
【答案】C
【难度】0.65
【知识点】氧化还原反应有关计算
【详解】A．在反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合价从+3价降低到-3价，做氧化剂，Zn的化合价从0价升高到+2价，做还原剂，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的个数比为1：6，选项A错误；
B．在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，3个S中，有1个化合价升高，被氧化，有2个化合价降低，被还原，所以被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2，选项B错误；
C．在反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中，Na2O2中-1价的氧元素的化合价既升高，又降低，1个Na2O2转移1个电子，所以每生成1mlO2，转移2ml电子，选项C正确；
D．在反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，碳元素的化合价升高，生成的CO是氧化产物，氮元素的化合价降低，生成的AlN是还原产物，氧化产物和还原产物个数之比为3∶2，选项D错误；
答案选C。
11．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A．84消毒液的有效成分是HCl
B．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C．HCl只表现还原性
D．若有0.lmlHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L
【答案】D
【难度】0.85
【知识点】氧化还原反应的规律、氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应有关计算
【分析】NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中，NaClO中的Cl元素化合价由+1价降低到0价，HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性，据此分析解答。
【详解】A．84消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；
B．根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；
C．根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；
D．若有0.lmlHCl被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1ml，在标准状况下的体积约为=22.4L/ml×0.1ml=2.24L，故D正确；
答案选D。
【点睛】2ml氯化氢参与反应，只有1ml氯化氢被氧化，剩余1ml氯化氢的化合价没有发生变化。
12．核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如图：
下列有关叙述不合理的是（ ）
A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、盐类水解在生活、生产中的应用、氧化还原反应方程式的书写与配平、胶体的定义及分类
【详解】A．纳米四氧化三铁具有磁性，磁性纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，A正确；
B．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，B正确；
C．因反应②环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即促进了氯化铁水解，C正确；
D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径， D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查分散系的分散质的直径大小比较，四氧化三铁的性质，盐类的水解，氧化还原反应方程式的书写与判断。
13．NA表示阿伏加 德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 ml/L FeCl3 溶液的说法中正确的是
A．溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA
B．加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA
C．加水稀释后，溶液中 c(OH－) 减小
D．加入 0. 15 ml NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐类水解原理、氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的应用
【详解】A．Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A错误；
B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e－)≤0.1NA，无法确定，故B错误；
C．加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH－)增大，故C错误；
D．加入0.15 ml NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正确；
答案选D。
【点睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D项的关键。
14．下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖B．C．D．
【答案】C
【难度】0.94
【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、电解质、非电解质概念、电解质与非电解质
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，A选项错误；
B．Cu属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，B选项错误；
C．在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和,能够导电，属于电解质，C选项正确；
D． 在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D选项错误；
答案选C。
15．下列离子方程式中,正确的是 （ ）
A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO=CuSO4
【答案】B
【难度】0.85
【知识点】离子方程式的正误判断、离子方程式的书写
【详解】A．稀盐酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；
C．H2CO3易分解，应写成CO2↑和H2O的形式，故C错误；
D．氧化铜应写成化学式，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；
故选B。
16．从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6 + 6FeS
②Sb4O6+6C→4Sb +6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 ml FeS时，共转移6 ml电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4ml Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
【答案】B
【难度】0.65
【知识点】电子转移计算、氧化还原反应有关计算、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的概念判断
【分析】反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂。
【详解】A．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，A项错误；
B．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，反应中每生成6mlFeS转移12ml电子，则每生成3mlFeS转移6ml电子，B项正确；
C．反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，Sb为还原产物，则高温下Sb的还原性比C弱，C项错误；
D．每生成4mlSb，反应②消耗1mlSb4O6、6mlC；反应①生成1mlSb4O6消耗6mlFe，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6∶6=1∶1，D项错误；
答案选B。
17．下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
【答案】C
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的正误判断、离子方程式的书写、离子反应的发生及书写
【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，书写正确，故A不符合题意；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O，书写正确，故B不符合题意；
C. 等物质的量的Ba(OH)2和 HCl溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；
D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4＋2H2O－2e- =PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。
18．标准状况下气体摩尔体积约为，对其含义表述正确的是
A．的体积约为
B．标准状况下的体积约为
C．标准状况下任何气体的体积约为
D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小
【答案】C
【难度】0.85
【知识点】决定物质体积大小的微观因素、气体摩尔体积
【详解】A．缺标准状况下，无法计算1ml氮气的体积，故A错误；
B．标准状况下，铁为固体，无法计算1ml铁的体积，故B错误；
C．标准状况下，1ml任何气体的体积都约为22.4L，故C正确；
D．由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则相同条件下影响气体体积的主要因素是气体的分子数目以及分子间的平均距离，故D错误；
故选C。
二、解答题
19．硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 • 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为 。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。(填化学式)
(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 (填一种即可)。
(4)已知在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应：2+2H+=+H2O； 3+4H+=+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。
②混合溶液乙中溶质的化学式为 。
(5)从溶液丁到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】 +2 价 FeO·Cr2O3 4：7 粉碎矿石(或升高温度) H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质()，所以H2SO4必须适量 Na2Cr2O7、Na2SO4 冷却结晶
【难度】0.65
【知识点】常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应方程式的书写与配平
【分析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，然后过滤，得到得到Na2CrO4和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在Na2CrO4和碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，得到红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷却结晶，得到绿矾。
【详解】(1) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0，Fe(CrO2)中铁元素的化合价为+2价，故答案为：+2 价；
(2) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeO·Cr2O3，故答案为：FeO·Cr2O3；
(3)①高温氧化时，Fe(CrO2)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，所以氧气是氧化剂、Fe(CrO2)2是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7，故答案为：4：7；
②根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案为：粉碎矿石(或升高温度)；
⑷①H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质()，所以H2SO4必须适量，故答案为：H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质()，所以H2SO4必须适量；
②根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案为：Na2Cr2O7、Na2SO4；
(5)从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶。
【点睛】本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关键，本题的难点是(4)①硫酸必须适量的原因，需要理解题目信息方程式中的计量数对反应的影响。
20．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如下：
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3(夹持装置略去)。
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ →b→c→h→i→f→g(填接口字母)。
③装置A盛放浓盐酸的仪器名称为 ，装置F中应盛放的试剂是 ，装置D的作用是 。
(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是 。
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为 。
②设计如下四种装置(夹持装置略去)测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是 (填编号)。

【答案】(1) KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O k→j→d→e 分液漏斗 饱和NaCl溶液 吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置E
(2)NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，生成的NaCl沉积在反应物表面使反应物难以接触(或其他合理答案)
(3) NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑ 丁
【难度】0.65
【知识点】常见无机物的制备、氯气的实验室制法
【分析】首先通过C装置A制备氯气，通过装置F除去其中混入的氯化氢后，再通过装置
C干燥氯气，在装置B中和铝发生反应生成氯化铝，最后要注意用碱石灰除去没有反应完的氯气，以此解题。
【详解】（1）①圆底烧瓶中，氯酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为：KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
②制得的氯气先通过F除去HCl，再通过C除去水，再进入B发生反应，故接口顺序为k→j→d→e；
③A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；F中盛放饱和食盐水除去HCl，D的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E
（2）NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，生成的氯化钠沉积在反应物表面使反应物难以接触从而使转化率极低。
（3）①铝氢化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为NaAlH4+2H2O ⇌ NaAlO2+4H2↑
②使用恒压分液漏斗使操作更加简便，利用注射器使装置更加简单且准确性较高，故选择丁。
21．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na+电子式 ，比较Na+和Cl-的半径大小 ，NaCl属于 晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。
【答案】(1) Na+ r(Na+)