湖南省长沙市地质中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份湖南省长沙市地质中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式书写正确的是，下列离子方程式正确的是，下列化学用语表述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间：75分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．放射性元素铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则的中子数为
A．115B．192C．269D．77
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由Y、W组成的化合物只能含有离子键
C．W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D．X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈：
B．SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．向悬浊液中加入溶液：
4．下列离子方程式正确的是
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O
B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
5．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．NaCl的形成过程：
C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
6．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A．Na是氧化剂B．TiCl4被氧化
C．Na失去电子D．TiCl4发生氧化反应
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：W＜Z＜Y＜X
B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C．W与X形成的化合物不可能含有共价键
D．常温常压下，Y的单质是固态
8．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须
A．充入稀有气体B．彻底干燥内壁C．用盐酸彻底清洗D．除去表层的铁锈
9．某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是
A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀
D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
10．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点
C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
11．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种
A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物
12．黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是
A．是还原剂B．元素被还原了
C．是还原产物D．每生成，转移电子
13．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱B．属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
14．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是
A．“石碱”的主要成分易溶于水
B．“石碱”俗称烧碱
C．“石碱”可用作洗涤剂
D．“久则凝淀如石”的操作为结晶
15．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．1 ml ＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 ml电子
16．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml 熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．0.2ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NA
C．50mL 12ml·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．18g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA
17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
18．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正确的是
A．H2SO3B．H2SO4C．HClD．HClO4
二、解答题
19．实验室以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，还含有少量SiO2、Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体( K2Cr2O7相对分子质量为294)的流程如图：
已知：操作1中高温条件下发生的反应有：
4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3 + 7O2 =8Na2CrO4 + 2Fe2O3 +8CO2↑；
Na2CO3 + Al2O3=2NaAlO2+CO2↑；
Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 +CO2↑。
请回答下列问题：
(1)Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，将它用氧化物的形式表示为 。
(2)“操作1”中的反应，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为 (写出一条)。
(3)固体X中主要含有 (填写化学式)，固体Y中主要含有 (填写化学式)。
(4)加入强酸酸化使pH