湖南省长沙市第十一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

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【难度】0.65
【知识点】离子方程式的正误判断
【详解】A. 铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确；
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符，B错误；
C. 铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误；
D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符，D错误；
答案为A。
2．A
【难度】0.94
【知识点】氧化还原反应的概念判断
【详解】由化学方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则碳为反应的还原剂，一氧化碳为反应的氧化产物，故选A。
3．C
【难度】0.4
【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应定义、本质及特征
【详解】A．O元素由+1价降低到0价被还原，则氧气为还原产物，故A错误；
B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
D
B
B
D
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18


答案
B
D
A
C
D
C
C
C


C．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1:4，故C正确；
D．由反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，生成2ml氧气转移8ml的电子，标准状况下，生成4.48L HF，物质的量为：0.2ml，转移0.8ml电子，但选项中未指明HF气体的状态，无法计算其物质的量，故D错误；
故答案为C。
4．D
【难度】0.85
【知识点】相对原子质量的计算、元素、核素、同位素、原子相关微粒的数值与元素性质的关系、元素周期表结构
【详解】A. 和的为同种元素，化学性质相同，A错误；
B. Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；
C. 已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；
D. 和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确
故答案选D。
【点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。
5．B
【难度】0.85
【知识点】“位构性”关系理解及应用、根据物质性质进行元素种类推断、根据原子结构进行元素种类推断、null
【分析】
短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据X和Z的结构和X和Z位于同一主族，得到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则L为H， Z为S，则W为Cl。
【详解】
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径：，故A错误；
B．(Na2S2O3)溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无色气体产生(SO2)，故B正确；
C．Z的氧化物对应的水化物可以为H2SO4、H2SO3，W的氧化物对应的水化物可以为HClO4、HClO3、HClO，故C错误；
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物分别为H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存在分子间氢键，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．B
【难度】0.65
【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、化学键与物质类别关系的判断
【分析】X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，，解得，，根据原子序数的大小，X为O元素，R和Z的最外层电子数分别为1和2，R为Na，Z为Mg，根据质子数之和为46，W的质子数为15，为P元素。
【详解】A．铁()位于第四周期VIII族，A错误；
B．根据粒子半径的大小比较，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同，质子数越大，半径越小，所以、、的半径大小为：，B正确；
C．因为O的非金属性强于P，所以P的简单氢化物热稳定性比O的简单氢化物弱，C错误；
D．O和Na形成的化合物中既有离子键，又有共价键，D错误；
故选B。
7．D
【难度】0.65
【知识点】null、原子中相关数值及其之间的相互关系、硫化氢
【详解】A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A错误；
B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成
的共价化合物，故B错误；
C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C错误；
D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D正确；
答案选D。
8．C
【难度】0.65
【知识点】化学实验方案的设计与评价、二氧化硫、硝酸、氟、溴、碘的性质
【详解】A．盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，无明显现象，A错误；
B．二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现的是还原性，并不是漂白性，B错误；
C．溶于有机物中显橙红色的是溴单质，所以原溶液中一定有溴离子，故C正确；
D．将铜片放入浓硝酸中，产生的是红棕色气体，浓硝酸既表现强氧化性又表现酸性，D错误；
故选C。
9．B
【难度】0.65
【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、二氧化硅的化学性质、硅的化学性质
【分析】单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3的混合溶液，不能生成难溶物，所以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，根据图中转化关系可推知，B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。
【详解】A. 反应①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A错误；
B. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；
C. 反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑，故C错误；
D. 反应①产生的气体是CO，Na2SiO3溶液与CO不反应，故D错误；
答案选B。
10．A
【难度】0.65
【知识点】电解质与非电解质
【详解】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．B
【难度】0.94
【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、元素周期表结构分析
【详解】由题中元素为短周期主族元素，③与氢形成生活中常见的化合物，可以推断③为O，②为N元素，根据元素周期律，从左到右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，因此N形成的氢化物稳定性小于O，即②小于③，故选B。
12．D
【难度】0.65
【知识点】化学科学对人类文明发展的意义
【详解】A．瓷器是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故A错误；
B．全氮阴离子盐只含有氮元素，故B错误；
C．港珠澳大桥的钢筋，主要成分是铁碳合金，故C错误；
D．医用口罩多采用一层或者多层非织造布复合制作而成，属于有机物，故D正确；
故选D。
13．A
【难度】0.65
【知识点】胶体的性质和应用、胶体、分散系概念及组成
【详解】只有胶体能产生丁达尔效应，A为溶液，B、C、D均为胶体，故选A。
14．C
【难度】0.85
【知识点】同主族元素性质递变规律探究实验、同周期元素性质递变规律探究实验、铝与氧气的反应
【详解】A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，A错误；
B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；
C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；
D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；
故答案选C。
15．D
【难度】0.94
【知识点】元素、核素、同位素、原子的基本构成、元素周期表提供的元素信息
【详解】A．锗(Ge)位于第四周期，为长周期元素，故A错误；
B．钡元素是第六周期第IIA族元素，故B错误；
C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；
D．3g的含有的中子数为 ，2g的含有的中子数为，二者具有相同的中子数，故D正确；
故选D。
16．C
【难度】0.85
【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制
【详解】A．配制的溶液，选用100mL容量瓶，A正确；
B．可以用量筒量取浓硫酸进行配制，B正确；
C．浓硫酸要先在烧杯中稀释后，冷却到室温，才能转移入容量瓶中，C错误；
D．定容时加水至刻度线以下2-3cm处改用胶头滴管，D正确；
选C。
17．C
【难度】0.94
【知识点】化学键与物质类别关系的判断、共价键与离子键的比较
【详解】A. NaCl由钠离子和氯离子构成，只含有离子键，故A不选；
B. KBr由钾离子和溴离子构成，只含有离子键，故B不选；
C. HCl由H原子和Cl原子以共用电子对相结合，只含有共价键，故C选；
D. MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，故D不选；
答案选C。
18．C
【难度】0.85
【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的求算
【详解】A．若2ml SO2和 1ml O2完全反应，可生成2ml SO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，故A正确；
B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01ml/L，溶液体积为1L，所以溶液中所含氢离子数目为0.01NA，故B正确；
C．该过程中还原产物为NO，氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO，转移3个电子，则生成0.08mlNO转移电子数为0.24NA，故C错误；
D．6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为×NAml-1=0.2NA，故D正确；
故答案为C。
【点睛】易错选项为C，要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO，所以根据还原产物计算电子转移数目。
19． 5 O