湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（解析版）

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的
C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂
D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点膨松剂，故A正确；
B．利用维生素C的还原性将转化为易吸收的，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故C正确；
D．漂白粉的有效成分是，具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，故D正确；
选B。
2. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故A正确；
B．C是还原剂，能把氧化铁还原为铁，故B正确；
C．是盐，不是碱，故C错误；
D．硅酸属于酸，酸碱能发生中和反应，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；
选C。
3. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀
C. 实验图中沸水可以换成溶液
D. 制备胶体的离子方程式为(胶体)
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；
B．搅拌能使胶体聚沉，实验中若边加热边搅拌得到的是红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故B错误；
C．实验图中若将沸水换成溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；
D．氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，制备胶体的离子方程式为(胶体)，故D正确；
选D。
4. 金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是
A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B. 三个烧杯中均先发生的离子反应为
C. 反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出
D. 三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误；
B．Na在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C．Na与溶液反应时，Na与水先发生离子反应：，生成NaOH进一步发生离子反应：，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误；
D．三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确；
答案选D。
5. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．和之间不反应，且为透明溶液，A正确；
B．、生成微溶物，不能大量共存，B错误；
C．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；
D．具有还原性，酸性条件下被氧化生成碘单质，不会出现无明显现象，与题意不符，D错误；
答案选A。
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 食醋去除水垢中的：
B. 工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：
C. 碳酸钡和稀盐酸反应：
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆，则离子方程式为，A错误；
B．绿矾中具有还原性，可以还原废水中生成，离子方程式为，B正确；
C．碳酸钡不溶于水，离子方程式中不可拆，则离子方程式为，C错误；
D．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D错误；
答案选B。
7. 下列说法正确的是
A. 液氯可储存在钢瓶中
B. 可由单质直接化合生成
C. 在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟
D. 为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，铁和氯气不反应，液氯可储存在钢瓶中，故A正确；
B．铁和氯气点燃生成FeCl3，不能由单质直接化合生成，故B错误；
C．在中燃烧，其产物氯化氢在空气中与水蒸气结合产生白雾，故C错误；
D．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用生成有毒气体氯气，故D错误；
故选A。
8. 下列叙述正确的是
A. 与的原子个数比为
B. 含有的氧分子数约为
C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有
D. 与足量反应转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．与的原子个数比为2:3，故A错误；
B．SO2中含SO2分子、不含O2分子，含SO2分子数约为，故B错误；
C．将溶于足量水，得到的溶液中含有，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，与足量反应转移1ml电子，故D错误；
选C。
9. 下列有关说法正确的是
A. 和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. 某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物
C. 向等浓度的与溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时溶液中放出气泡的速率大于溶液
D. 溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．是过氧化物，故A错误；
B．某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定含有钠元素，可能是钠的化合物或金属钠，故B错误；
C．向等浓度的与溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时溶液中不放出气泡，故C错误；
D．溶液与溶液均显碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，相同浓度溶液的碱性：，故D正确；
故选D。
10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；
故选C。
11. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展和臭氧的监测。下列有关说法正确的是
A. 臭氧的摩尔质量是
B. 臭氧中含有约个原子
C. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为
D. 氧气和臭氧混合气体的体积约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．臭氧的摩尔质量是，A错误；
B．臭氧的物质的量为，则含有的原子数为，B正确；
C．同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设等质量的氧气和臭氧为1g，则氧气和臭氧的物质的量为、，因此体积比为，C错误；
D．标准状况下，氧气和臭氧混合气体的体积约为，题干没有说明气体所处的状态，D错误；
答案选B。
12. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是
A. 试剂a可选用无水
B. 氯气与水反应的离子方程式为
C. U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变
D. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A．是常用干燥剂，不与氯气反应，试剂a可选用无水，故A正确；
B．氯气与水反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，故C正确；
D．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，故D正确；
选B。
13. 作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应(未配平)制得。下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 是氧化剂，参与还原反应
B. 方程式中系数为2
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 当转移的电子数为时，生成标准状况下气体
【答案】D
【解析】
【分析】锰元素化合价由+4降低为+3.5，氧元素化合价由-2升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒，反应方程式为。
【详解】A．中Mn元素化合价降低，是氧化剂，参与还原反应，故A正确；
B．根据分析，方程式中的系数为2，故B正确；
C．锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，O2是氧化产物、是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故C正确；
D．根据方程式，转移4ml电子生成3ml气体，当转移的电子数为时，生成0.3ml气体，标准状况下的体积为6.72L，故D错误；
选D。
14. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物
C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化
D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确；
选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 小明在实验室中找到了下列物质：①晶体，②稀盐酸，③气体，④铁。请回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。
（2）小明尝试利用这些物质进行一些化学实验。他先将晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式是___________。
（3）该溶液中的物质的量为___________。
（4）小明将投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式是___________。上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为___________(用表示阿伏加德罗常数的数值)，体积为___________L。
（5）小明不知道这瓶气体具体的量有多少，于是他将这瓶气体用碱石灰完全吸收，测得的质量为，则下列指定粒子的个数从大到小的排序是___________(用字母表示物质)。
a．(2)小问中配制的溶液中个数
b．(4)小问中反应得到的气体的分子个数
c．(5)小问中的分子个数
【答案】（1）① （2）
（3）
（4） ①. ②. (或) ③. 2.24
（5）
【解析】
【小问1详解】
①是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，则晶体是电解质；②稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③气体自身不能电离，属于非电解质；④铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，则上述物质中属于电解质的是①；
【小问2详解】
溶解在蒸馏水时电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式是：；
【小问3详解】
n()= ，所以该溶液中；
【小问4详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则发生反应的离子方程式是：。根据反应式可知：0.1mlFe生成0.1ml氢气，则上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为(或)，体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L；
【小问5详解】
a．(2)小问中配制的溶液中物质的量为0.2ml；
b．(4)小问中反应得到的气体分子的物质的量为0.1ml；
c．(5)小问中分子的物质的量为；
所以指定粒子的个数从大到小的排序是：。
16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。
已知：
（1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
（2）图中制备氯气的化学方程式为___________。
（3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。
（4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
（5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。
A. B. C. D. (有还原性)
（6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。
A. 溶液的B. 瓶中氧气的体积分数C. 溶液中氯离子的浓度D. 溶液的导电能力
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水
（2）(浓)
（3）
（4） ①. ②. 避免反应温度过高生成 （5）CD （6）A
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，c中氢氧化钠和氯气制备，d吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制备氯气的化学方程式为 ；
【小问3详解】
b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，反应方程式为，氯气发生还原反应生成氯化钾、发生氧化反应生成，根据方程式，氧化剂和还原剂的质量比为5:1；
【小问4详解】
c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是；氢氧化钠和氯气反应放热，在加热条件下，氢氧化钠和氯气反应生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成。
【小问5详解】
A．与氯气不反应，故不选A；
B．与氯气不反应，故不选B；
C．与氯气反应生成 氯化钠、次氯酸钠，故选C；
D．(有还原性)与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，故选D；
选CD；
【小问6详解】
A. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的减小，故选A；
B. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，故不选B；
C. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，故不选C；
D. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，故不选D；
选A。
17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
（1）写出与反应的化学方程式：___________
（2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。
Ⅱ．和是两种重要的化工原料。
（3）向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是___________。
（4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是___________。
②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有___________(填序号)。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为___________。
（5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。
①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，___________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。
②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）白色粉末结块，且伴有放热现象
（4） ①. ②. Ⅱ ③.
（5） ①. 先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 ②.
【解析】
【分析】Ⅱ向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。
【小问1详解】
与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：；
【小问2详解】
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-；
【小问3详解】
溶于水白色粉末结块，伴有放热现象；
【小问4详解】
①根据分析，该流程中可循环利用物质是；
②根据分析，该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体；
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为；
【小问5详解】
①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有；
②根据碳元素守恒计算，该样品中碳酸钠的质量分数==%；
18. Ⅰ．现有三种可溶物质A、B、C，其中A和B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示：
回答下列问题：
（1）C的化学式为___________。
（2）A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X，该反应的离子方程式为___________。
（3）B溶液与C溶液反应可生成白色沉淀Y，Y可溶于稀硝酸。Y溶于稀硝酸的离子方程式为___________。
Ⅱ．金属钒有金属“维生素”之称。工业废钒催化剂的主要成分为，回收既可避免污染环境，也有利于资源综合利用。
（4）废钒催化剂中加入稀硫酸，转化为，反应的离子方程式为___________。
（5）废钒催化剂与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后，生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法分析上述反应的电子转移情况___________。
（6）已知能与盐酸反应产生和能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下，的还原性由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5） （6）
【解析】
【分析】Ag+只与，所以一种盐为AgNO3；与不共存，另外两种物质为Na2CO3、Ba(OH)2；A和B是盐，C是碱，C是Ba(OH)2。A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X，则A是AgNO3、B是Na2CO3；
【小问1详解】
根据以上分析，C是Ba(OH)2；
【小问2详解】
A是AgNO3，AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀，该反应的离子方程式为。
【小问3详解】
Na2CO3和Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3，BaCO3可溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
【小问4详解】
稀硫酸和反应生成，反应的离子方程式为。
小问5详解】
与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后，生成等离子，V元素化合价降低发生还原反应，可知S元素化合价升高被氧化，氧化产物为，该反应的化学方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O，并用单线桥法分析上述反应的电子转移情况。
【小问6详解】
能与盐酸反应产生和Cl2, 还原剂是，还原产物是，可知还原性>；Cl2能与溶液反应而被吸收生成硫酸钠和盐酸，还原剂是，还原产物是；可知还原性>；则该实验条件下，的还原性由强到弱的顺序是。选项
物质
类别
性质预测
A
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水
B
C
还原剂
能还原
C
碱
能与盐酸反应放出
D
酸
能与反应生成盐
阳离子
阴离子