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湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题
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这是一份湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题，共7页。试卷主要包含了下列有关物质的叙述正确的是，下列属于碱性氧化物的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关物质的叙述正确的是（ ）
A．沼气和天然气都是可再生的能源
B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸
C．冰和干冰即是纯净物又是化合物
D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体
2．下列属于碱性氧化物的是（ ）
A．MgOB．Na2O2C．CO2D．SO3
3．下列做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
①实验室收集NH3采用图甲所示装置
②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应
④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验
A．①②③B．①②④C．②③④D．①⑧④
4．已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的相对原子质量之和是（ ）
A．6.02×1023b2/nB．b2/n
C．n/b2D．6.02×1023b
5．下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体应盛放在带橡胶塞的广口试剂瓶中
B．实验室活泼金属K、Ca、Na起火，不能用水灭火
C．若浓H2SO4不慎溅入眼睛，应立即用浓NaOH中和并用大量水冲洗
D．圆底烧瓶不能在酒精灯上直接加热，应垫石棉网
6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
7．电子构型为3d54s2的元素不是（ ）
A．金属元素B．过渡元素C．副族元素D．卤族元素
8．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）
A．SiO2B．CuC．KOHD．H2SO4
9．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的镁粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
10．下列物质化学式与俗名对应正确的是（ ）
A．NaHCO3 苏打
B．C17H35COOH 软脂酸
C．2CaSO4•H2O 熟石膏
D．KAl（SO4）2 明矾
11．实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（ ）
A．AlCl3B．Al2Cl6
C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9和Al2Cl6
12．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46 个H2O 分子构建成8 个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O 分子．若晶体中每8 个笼有6 个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
A．3CH4•H2OB．CH4•3H2OC．CH4•6H2OD．CH4•8H2O
13．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．H2SO4B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2SO4
14．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（ ）
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B5
15．在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体．若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量是（ ）
A．15.3gB．10.6gC．10gD．5.3g
二．填空题（共4小题，满分30分）
16．（1）元素最高正化合价为+6，其负化合价为 ，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
（2）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空。
酸性：H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4
热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI
（3）1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
17．化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，玉器手镯光彩夺目，铜镜表面有铜绿，铁器锈迹斑斑。写出一个铁比铜活泼的化学方程式 。
（2）工业上用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈，其化学方程式 。
（3）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式： 。
（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2C高温¯Si+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有 。
18． A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）写出C元素的名称： 。
（2）这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填氢化物的化学式）。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 。
（4）B与D形成原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键是 。
（5）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应有单质生成，其化学方程式为 。
19．电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使使用后的“废液（主要成分为FeCl3、FeCl2和CuCl2）”得到充分利用，设计如下的实验方案：
（1）“滤渣”的成分是 ，B的物质为 。
（2）加入过量A发生的主要反应化学方程式： 、 。
（3）通入C发生反应的离子方程式为 。
三．实验题（共1小题，满分12分）
20．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。
（1）该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、 、 、C、E、 、 。
（2）A中反应的离子方程式为 。
（3）图中g管的作用是 ，装置E 的作用是 。
（4）停止实验，正确的操作是 。
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是 。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05ml/LNaClO、0.05ml/LNaCl、0.1ml/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。
结论： 。
四．计算题（共1小题，满分13分）
21．由某物质R 和Na2SO4组成的混合固体放入足量的水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 浓度为5%的盐酸时溶液恰好成中性．求混合物中R 的质量（R不是氧化物）．
2024-2025学年高一（上）入学考试化学试卷参考答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．B
14．A
15．B
16．（1）﹣2；R2O5；
（2）＜；＜；＜；＞。
（3）C；； CO；CO2。
17．（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O，
（3）Fe2O3+3CO高温¯2Fe +3CO2；
（4）Si、C。
18．（1）硅；
（2）H2O＞CH4＞SiH4；
（3）；
（4）离子键、共价键；
（5）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。
19．（1）Fe、Cu；稀盐酸；
（2）2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；
（3）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。
20．（1）B；D；D；F；
（2）MnO2+2Cl﹣+4H+△¯Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；冷凝并收集BCl3；
（4）先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；
（5）H3BO3+H2O═[B（OH）4]﹣+H+；
（6）4.0；NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。
21．Na2SO4溶液为中性，Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡不溶于硝酸，滤液含NaOH，溶液显碱性，则R为Ba（OH）2，
硫酸钡的物质的量为11.65g233g/ml=0.05ml，则参加反应的氢氧化钡为0.05ml，生成NaOH为0.1ml，
HCl的物质的量为146g×5%36.5g/ml=0.2ml，
由HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，0.2mlHCl中和NaOH，还中和0.05mlBa（OH）2，
原混合物中Ba（OH）2为0.05ml+0.05ml＝0.1ml，其质量为0.1ml×171g/ml＝17.1g，
答：混合物中R 的质量为17.1g．
t（℃）
200
400
600
800
ρ（g/L）
6.881
4.236
2.650
1.517
气体摩尔体积（L/ml）
38.8
55.2
71.6
88.0
实验序号
0.1ml/L NaClO溶液/mL
0.1ml/L NaCl溶液/mL
0.2ml/L NaOH溶液/mL
H2O/mL
品红溶液
现象
①
4.0
0
0
4.0
3滴
较快褪色
②
0
4.0
0
3滴
不褪色
③
4.0
0
4.0
0
3滴
缓慢褪色
1．下列有关物质的叙述正确的是（ ）
A．沼气和天然气都是可再生的能源
B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸
C．冰和干冰即是纯净物又是化合物
D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体
2．下列属于碱性氧化物的是（ ）
A．MgOB．Na2O2C．CO2D．SO3
3．下列做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
①实验室收集NH3采用图甲所示装置
②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应
④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验
A．①②③B．①②④C．②③④D．①⑧④
4．已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的相对原子质量之和是（ ）
A．6.02×1023b2/nB．b2/n
C．n/b2D．6.02×1023b
5．下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体应盛放在带橡胶塞的广口试剂瓶中
B．实验室活泼金属K、Ca、Na起火，不能用水灭火
C．若浓H2SO4不慎溅入眼睛，应立即用浓NaOH中和并用大量水冲洗
D．圆底烧瓶不能在酒精灯上直接加热，应垫石棉网
6．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
7．电子构型为3d54s2的元素不是（ ）
A．金属元素B．过渡元素C．副族元素D．卤族元素
8．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）
A．SiO2B．CuC．KOHD．H2SO4
9．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的镁粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
10．下列物质化学式与俗名对应正确的是（ ）
A．NaHCO3 苏打
B．C17H35COOH 软脂酸
C．2CaSO4•H2O 熟石膏
D．KAl（SO4）2 明矾
11．实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（ ）
A．AlCl3B．Al2Cl6
C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9和Al2Cl6
12．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46 个H2O 分子构建成8 个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O 分子．若晶体中每8 个笼有6 个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
A．3CH4•H2OB．CH4•3H2OC．CH4•6H2OD．CH4•8H2O
13．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．H2SO4B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2SO4
14．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（ ）
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B5
15．在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体．若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量是（ ）
A．15.3gB．10.6gC．10gD．5.3g
二．填空题（共4小题，满分30分）
16．（1）元素最高正化合价为+6，其负化合价为 ，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
（2）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空。
酸性：H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4
热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI
（3）1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
17．化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。
（1）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，玉器手镯光彩夺目，铜镜表面有铜绿，铁器锈迹斑斑。写出一个铁比铜活泼的化学方程式 。
（2）工业上用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈，其化学方程式 。
（3）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式： 。
（4）“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+2C高温¯Si+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有 。
18． A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）写出C元素的名称： 。
（2）这四种元素中的非金属元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填氢化物的化学式）。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 。
（4）B与D形成原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键是 。
（5）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应有单质生成，其化学方程式为 。
19．电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使使用后的“废液（主要成分为FeCl3、FeCl2和CuCl2）”得到充分利用，设计如下的实验方案：
（1）“滤渣”的成分是 ，B的物质为 。
（2）加入过量A发生的主要反应化学方程式： 、 。
（3）通入C发生反应的离子方程式为 。
三．实验题（共1小题，满分12分）
20．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。
（1）该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、 、 、C、E、 、 。
（2）A中反应的离子方程式为 。
（3）图中g管的作用是 ，装置E 的作用是 。
（4）停止实验，正确的操作是 。
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是 。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05ml/LNaClO、0.05ml/LNaCl、0.1ml/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。
结论： 。
四．计算题（共1小题，满分13分）
21．由某物质R 和Na2SO4组成的混合固体放入足量的水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 浓度为5%的盐酸时溶液恰好成中性．求混合物中R 的质量（R不是氧化物）．
2024-2025学年高一（上）入学考试化学试卷参考答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．B
14．A
15．B
16．（1）﹣2；R2O5；
（2）＜；＜；＜；＞。
（3）C；； CO；CO2。
17．（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O，
（3）Fe2O3+3CO高温¯2Fe +3CO2；
（4）Si、C。
18．（1）硅；
（2）H2O＞CH4＞SiH4；
（3）；
（4）离子键、共价键；
（5）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。
19．（1）Fe、Cu；稀盐酸；
（2）2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；
（3）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。
20．（1）B；D；D；F；
（2）MnO2+2Cl﹣+4H+△¯Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；冷凝并收集BCl3；
（4）先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；
（5）H3BO3+H2O═[B（OH）4]﹣+H+；
（6）4.0；NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。
21．Na2SO4溶液为中性，Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡不溶于硝酸，滤液含NaOH，溶液显碱性，则R为Ba（OH）2，
硫酸钡的物质的量为11.65g233g/ml=0.05ml，则参加反应的氢氧化钡为0.05ml，生成NaOH为0.1ml，
HCl的物质的量为146g×5%36.5g/ml=0.2ml，
由HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，0.2mlHCl中和NaOH，还中和0.05mlBa（OH）2，
原混合物中Ba（OH）2为0.05ml+0.05ml＝0.1ml，其质量为0.1ml×171g/ml＝17.1g，
答：混合物中R 的质量为17.1g．
t（℃）
200
400
600
800
ρ（g/L）
6.881
4.236
2.650
1.517
气体摩尔体积（L/ml）
38.8
55.2
71.6
88.0
实验序号
0.1ml/L NaClO溶液/mL
0.1ml/L NaCl溶液/mL
0.2ml/L NaOH溶液/mL
H2O/mL
品红溶液
现象
①
4.0
0
0
4.0
3滴
较快褪色
②
0
4.0
0
3滴
不褪色
③
4.0
0
4.0
0
3滴
缓慢褪色
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