高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量学案

这是一份高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量学案，共2页。
（1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。符号为n，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。
（2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为ml
适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。如1mlS是正确的，但1ml氢是错误的。
好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。
阿伏加德罗常数
定义：国际上规定1ml任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg12C中所含原子数相同,约为6.02×1023。
表示：用符号NA来表示，同上使用6.02×1023ml-1这个近似值表示，单位ml-1。
物质的量（n）与粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：

3.摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g/ml或g.ml-1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。
说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。
任何微粒的摩尔质量若以“g/ml”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。
摩尔质量与物质的量之间的关系
物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：

4.气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
符号为Vm ,常用的单位有 L/ml （或L· ml-1）和 m3/ml （或m3· ml-1）
特例：在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为22.4L/ml。
Vm 值与温度、压强的关系
温度和压强不同，气体的摩尔体积Vm 值不同。当温度和压强一定时，气体摩尔体积Vm 为一定值。
压强一定，温度越高Vm 越大；温度一定，压强越高Vm 越小。
物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm ）之间存在的关系：
；
注意：①气体摩尔体积适用对象为气体，既包括纯净物也包括混合物；
②22.4L/ml是任何气体在标准状况下的摩尔体积，因此在非标准状况时不能随意使用。但在非标准状况下Vm 也可能是22.4L/ml，比如温度高压强大时。
5.阿伏伽德罗定律及其推论（PV=nRT）
阿伏伽德罗定律
①定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（即“四同”）
②解释：同条件下的气体，同体积时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同
阿伏伽德罗定律的推论
有关物质的量的综合计算对先修的学生来说有一定的难度，需要多练习。条件
结论
公式
语言描述
T、p相同
同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比
T、V相同
温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比
n、p相同
物质的量相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比
n、T相同
物质的量相等、温度强相同的气体，压强与其体积成反比
T、p相同
同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比
T、p、V相同
同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量（摩尔质量）成正比
T、p、m相同
同温同压下，等质量的气体，相对分子质量（摩尔质量）与其体积成反比