高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案

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3.2.2物质的量在化学方程式中的计算-同步学习必备知识
物质的量在化学方程式中的计算


[典例1]
1．Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol·L-1盐酸恰好完全反应，产生4.48L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，则混合物中Na2CO3的物质的量为___________。
[典例2]
2．把1.1g铁，铝混合物溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。则：
（1）反应中消耗HCl的物质的量为___________；
（2）该混合物中铝，铁的物质的量分别为___________、___________。

例题1
3．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
例题2
4．3.75g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热至100℃后，剩余粉末2.67g，该粉末的化学式是
A．CuSO4·3H2O B．CuSO4·H2O
C．CuSO4 D．CuO
例题3
5．妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。
A．受热易分解   B．水溶液显碱性    C．属于碱    D．可与酸反应
（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。
随练1
6．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是

A．b曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
B．d和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时Al(OH)3的质量等于3.9g
D．原混合溶液中的与AlO的物质的量之比为1︰2
随练2
7．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓
随练3
8．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的物质的量，下列判断正确的是
A．加热前消耗的多
B．加热后消耗的多
C．加热前后消耗的一样多
D．无法确定
随练4
9．向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出___________。

1
2
3
4
白色固体组成




(2)若通入CO2气体为1.12L(标准状况下)，得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

例题1
10．已知反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。下列说法不正确的是
A．Cu被氧化，NO是还原产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3
C．HNO3体现氧化性和酸性
D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023
例题2
11．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，。关于该反应的叙述错误的是
A．是氧化剂 B．HCl具有还原性
C．被HCl还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
例题3
12．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
例题4
13．将4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
例题5
14．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，欲制得标准状况下4.48 L氯气，求：
(1)二氧化锰的质量是多少___________？
(2)参与氧化反应的HCl的物质的量是多少___________？(要求书写计算过程)
随练1
15．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。Na2O与Na2O2物质的量之比为
A．5：4 B．4：3 C．2：3 D．无法确定
随练2
16．在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是
A．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl
B．每生成3molCl2，转移的电子为5mol
C．每消耗1molKClO3，被氧化的HCl为6mol
D．该反应中HCl既表现还原性又表现酸性
随练3
17．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g
随练4
18．为了对黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S元素的化合价为-2)进行综合利用，生产硫酸、铜单质和九水合硫酸铁晶体，设计了如下工业生产流程，下列有关该流程的说法中，不正确的是

A．SO2转化为SO3的化学方程式是2SO2＋O22SO3
B．焙烧CuFeS2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4
C．试剂a、b、c分别是过量的盐酸、铁粉和过氧化氢溶液
D．操作d是加热浓缩、冷却结晶、过滤
随练5
19．已知反应：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO3，则生成I2____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。