1．化学观念：通过实验探究认识质量守恒定律，知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。
2．科学思维：初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实，能对不同的观点和方案提出自己的见解，发展创新思维能力。
3．科学探究与实践：通过对质量守恒定律的实验探究，能主动提出有探究价值的问题，从问题和假设出发确定探究目标，设计和实施探究方案，获取证据并分析得到结论。
4．科学态度与责任：通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家的严谨求实的科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。
1．教学重点：质量守恒定律的实验探究、理解及应用。
2．教学难点：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。从定量的角度认识化学变化的规律。

1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？这节课，让我们一起来揭开这个谜团。
探究点质量守恒定律
提出问题
1．生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
2．通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
猜想与假设反应前各反应物的质量总和小于或等于或大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一铜与氧气反应前后质量的测定
探究实验二铁与硫酸铜反应前后质量的测定
归纳总结质量守恒定律的内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
探究实验三盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
探究实验四镁条燃烧前后质量的测定
课堂讨论
1．盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律？
2．镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律？
知识拓展在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。
提出问题为什么化学反应前后物质的质量总和相等？试用分子和原子的观点解释。
归纳总结在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变。
课题1 质量守恒定律
请完成《学练优》对应课时作业。
实验步骤
与装置
将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。
实验现象
红色的铜粉逐渐变黑，小气球鼓起，冷却后，小气球变瘪，反应前后电子秤示数不变
文字表达式
铜(Cu)＋氧气(O2) eq \(――→,\s\up7(加热)) 氧化铜(CuO)
实验结论
m1＝m2，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
实验步骤
与装置
在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2
实验现象
铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后电子秤示数不变
文字表达式
铁(Fe)＋硫酸铜(CuSO4)→铜(Cu)＋硫酸亚铁(FeSO4)
实验结论
m1＝m2，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
实验现象
固体粉末逐渐溶解，产生大量气泡。天平不平衡，指针向右偏转
文字表达式
盐酸(HCl)＋碳酸钠(Na2CO3)―→氯化钠(NaCl)＋二氧化碳(CO2)＋水(H2O)
结论
反应前总质量>反应后总质量
实验现象
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。天平不平衡，指针向左偏转。
文字表达式
镁(Mg)＋氧气(O2) eq \(――→,\s\up7(点燃)) 氧化镁(MgO)
结论
反应前总质量 < 反应后总质量
成功之处
本堂课主要以实验贯穿教学。体现了化学学科的特点(以实验为基础)和新课改要求(以学生为主体)；学生在老师的引导下自主探究、讨论，使学生在动中学、学中思，将学习和实践有机地结合在一起；知识的获取均以学生自主探索、小组合作获得，体现集体的智慧；同时，增强学生团队协作的意识
不足之处
本节课学生动手操作能力训练不到位，托盘天平操作生疏，影响教学进程