人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率同步训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率同步训练题，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．2在KI溶液中存在下列平衡：，某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A．是吸热反应
B．若温度为、时反应物的转化率分别为、，则
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的大
2．、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和不同压强下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．恒压条件下，增加初始用量，增大
B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益
C．压强大小顺序为
D．其他条件不变，若将、初始用量调整为，则增大
3．燃油汽车尾气中除大量外，还含有NO和CO气体。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内，条件下，NO的转化率、CO剩余的百分率以及无CO时NO直接分解为的转化率随温度的变化情况如图所示。
已知NO可发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列叙述不正确的是
A．曲线c表示：无CO时，NO直接分解为的转化率
B．
C．时，该催化剂脱除NO的最适宜温度在975℃左右
D．775℃，时，只生反应Ⅰ和Ⅱ，该时刻
4．太阳能光催化反应可以实现分解水产生氢气、还原二氧化碳、产生太阳燃料——这将为获取清洁能源打开新思路。一种光催化分解水的过程如图所示。下列说法正确的是
A．高温分解水与光催化分解水的一定不相同
B．过程Ⅱ生成物的总能量低于过程Ⅱ反应物的总能量
C．总反应是焓减小的氧化还原反应
D．该反应任何温度下都能正向自发进行
5．T℃时，向恒容绝热密闭容器中分别充入和发生反应：，体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在高温下可自发进行
B．点时，该反应的平衡常数
C．当容器内气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态
D．保持其他条件不变，若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时容器内压强小于
6．某温度下，向恒容密闭容器中按的比例充入和，同时发生两个反应：①，②。反应体系中组分、的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是
A．时，的反应速率为
B．平衡时，W的选择性比M的大
C．反应①的活化能比反应②的活化能更大
D．平衡后，充入，压强增大，速率增大
7．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
8．工业合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气体中分离出
A．③④⑤B．②⑤C．②D．②③
9．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是
A．B的浓度不再发生变化
B．体系总压强不再随时间而改变
C．容器内混合气体密度不再发生变化
D．混合气体平均摩尔质量不再发生变化
10．甲异腈()在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率与的关系为(为速率常数，只受温度影响)，。下列说法错误的是
A．B．bf段的平均反应速率为
C．D．点反应物的活化分子百分数大于点
11．硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂，极性共价键的形成，但不存在非极性共价键的形成
B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率
C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等
D．使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡
12．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1 ml A2和3 ml B2，发生如下反应A2(g)+3B2(g)2X2(g)，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A2的转化率大小为
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙
13．对于反应，下列说法正确的是
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡反应
C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大
D．的焓变
14．某实验小组研究在盐酸中的溶解性时，得出温度、盐酸浓度与溶解度的关系如图所示。[已知： ，热稳定性差]
下列说法错误的是
A．ml⋅L时，温度越高，盐酸浓度对的溶解度影响越小
B．温度恒定时，盐酸浓度越大，的溶解度越大
C．温度较高时，热稳定性差是溶解度降低的原因之一
D．ml⋅L时，平衡逆向移动导致溶解度降低
15．一定条件，水煤气发生变换反应：，下列说法错误的是
A．增大浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应速率
B．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率
C．适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率
D．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大
提升练习
二、填空题
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z (均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)0到2min时，用物质X表示的反应速率为 。
(2)从反应开始到2min， Y的转化率为 。
(3)在2min前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。
A．恒温恒容下，再充入XB．升高温度
C．恒温恒容下，充入ArD．恒温恒压下，充入Ar
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)不能说明反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
①v(X)=3v(Y)；
②X的物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④X、Y的物质的量之比不变；
⑤容器内压强保持不变；
⑥单位时间内消耗3ml X，同时生成2ml Z。
(6)反应达平衡时体系的压强是开始时的 倍。
(7)若将a mlX与b ml Y的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b = 。
17．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
． ．
其中，适合于研究 对平衡的影响，适合于研究 对平衡的影响．
．浓度 ．温度 ．压强 ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色 ，加入固体后，混合溶液红棕色 ．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色 ；放入冷水中的球内红棕色 ．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是 ．
18．捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 (填写编号)。
a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大 d.可能减小 e.可能不变
(2)向2L某密闭容器充入1mlCO2和4mlH2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0~5min内CO2的平均反应速率为 。
(3)CO2还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是 。碳酸化过程中，溶液中c(CO)的变化情况为 。
(4)侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中，含有的主要离子有Na+、Cl-、 。检验滤液中Cl-离子的实验操作： 。
(5)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)制得，若按n(N2):n(H2)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率
c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)>K(Q)=K(M)
d.M点对应H2的转化率为75%
19．在高温高压下具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应：，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 填字母。
a.容器内的压强保持不变 b.容器中的浓度与的浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变 d.的生成速率与的生成速率相等
(2)一定条件下，反应的化学方程式为。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。
②已知、和 的燃烧热分别为、和写出 与反应生成和的热化学方程式： 。
20．根据氨的合成反应的特点，应分别采取什么措施提高该反应的平衡转化率和反应速率？将有关建议填入表格中。
21．自发进行的化学反应大多数是熵 的反应，也有些是熵 的反应。(填“增加”或“减小”)
22．CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“”、“＜”或“=”)。
25．在、下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外：
①
②
③
④
还会发生如下两个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是 ，理由是 ；
参考答案：
1．B
【详解】A．温度升高，减少，逆向移动，为放热反应，A错误；
B．温度下更大，反应物的转化率更大，则，B正确；
C．若反应进行到状态D时，想达到平衡，需要增大，反应正向进行，，C错误；
D．状态A更大，反应物的转化率更大，更小，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．恒压条件下，增加初始用量，、的浓度等比例减小，相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误；
B．虽然升高温度，SO2的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率和催化剂活性，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，B错误；
C．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，C正确；
D．当SO2的量一定时，氧气的用量越大，SO2的平衡转化率越大，其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2∶1，相当于减少了氧气的用量，SO2的平衡转化率减小，D错误；
故选C。
3．D
【分析】NO的转化率越大，CO剩余的百分率越小，因此用a、b两个趋势相反的线表示。c表示无CO时NO直接分解为N2的转化率。因为，若无NO直接分解的反应，则CO的剩余百分率和NO的转化率之和应该为1；现NO会直接分解，因此NO的转化率会大于(1－CO剩余百分率)，由此可知因此a表示CO剩余百分率，b表示发生反应Ⅰ时NO的转化率，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线c表示无CO时NO直接分解为N2的转化率，A正确；
B．反应Ⅰ是熵减小的反应，若反应Ⅰ是吸热反应，则在任何条件下，该反应都不能自发，而反应Ⅰ在此条件下可以自发进行，说明反应Ⅰ是放热反应，即。曲线c随着温度的升高先出现最高点后降低，说明升高温度反应Ⅱ逆向移动，则反应Ⅱ是放热反应，即，B正确；
C．根据图像可以看出时，温度975℃时NO的转化率已经很高，已经能够较好的去除NO，该催化剂脱除NO的最适宜温度在975℃左右，C正确；
D．根据图示可知，775K，条件下，CO剩余的百分含量为70%，NO转化为N2的转化率为40%，设初始时n(NO)=n(CO)=1ml，根据已知条件列出“三段式”：
，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．反应焓变与反应途径无关，高温分解水与光催化分解水的相同，A错误；
B．过程Ⅱ为成键过程，释放能量，则生成物的总能量低于过程Ⅱ反应物的总能量，B正确；
C．总反应是太阳能光催化反应实现分解水产生氢气和氧气，反应中存在元素化合价改变为氧化还原反应，反应为吸热反应，属于焓增反应，C错误；
D．该反应为吸热的熵增反应，在高温下利于正向自发进行，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．根据反应可知，该反应为气体分子数减小反应，，随反应不断进行，压强应不断减小，根据图像，压强增大的原因是反应放热，，根据可知，反应在低温下可自发进行，A错误；
B．由于反应是在恒容绝热密闭容器中进行，反应放热，反应前后温度不同，根据PV＝nRT可知无法计算平衡时各物质的物质的量，故平衡常数无法计算，B错误；
C．容器是恒容的，且所有物质均为气体，即气体总质量不变，故气体密度始终是定值，不能说明达到平衡，C错误；
D．该反应是放热反应，若在恒温恒容密闭容器中进行，则温度会低于原容器，则与原容器比较，平衡会正向移动，导致压强减小，故压强小于原平衡的压强，即小于4p，D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．0~10min∆c(X)=0.6ml/L-0.35ml/L=0.25ml/L，根据反应①和②的特点，0~10min∆c(Y)=0.25ml/L，0~10min内v(Y)==0.025ml/(L∙min)，不能计算10min时的瞬时反应速率，A项错误；
B．由图可知，平衡时c(X)=0.28ml/L、c(W)=0.15ml/L，则从起始到平衡反应的c(X)=0.6ml/L-0.28ml/L=0.32ml/L，结合反应①和②，平衡时c(M)=0.32ml/L-0.15ml/L=0.17ml/L＞0.15ml/L，根据选择性的公式知，平衡时W的选择性比M的小，B项错误；
C．结合B项，在相同时间内反应①的反应速率＜反应②的反应速率，活化能越大、反应速率越小，故反应①的活化能比反应②的活化能更大，C项正确；
D．平衡后，充入Ar，虽然总压强增大，但在恒容密闭容器中各气态物质的的浓度不变，速率不变，D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q