湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了3g Na、6，2%等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．B．
C．D．
2．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
4．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．NaB．Na2CO3C．NaOHD．Na2O
5．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水(密度为1g·mL−1)，然后分别放入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为（ ）
A．甲=丁<乙=丙B．丁<甲<乙=丙C．丁<甲<<丙D．甲<乙<丙<丁
6．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是（ ）
A．部分FeSO4属于氧化产物B．5ml FeS2发生反应，转移10NAe−
C．产物中的Cu2S是氧化产物D．CuSO4既是氧化剂也是还原剂
7．在常温下，发生下列几种反应：
①10Z−+2X=2X5−+5Z2 ②2A2++B2=2A3++2B− ③2B−+Z2=B2+2Z−
根据上述反应，判断下列结论正确的是（ ）
A．溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+
D．X2+是X的还原产物
8．图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B为止气阀，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液 C．浓KOH溶液D．浓Ca(OH)2溶液
9．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（ ）
A．常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个
B．标准状况下(标况下)22.4L三氧化硫分子个数为NA个
C．常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个
D．常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个
10．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：、Cl−、Ba2+、K+
B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl−、
C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH−、K+
D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl−
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱
B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大
C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了
D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
14．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1
C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D．1ml次磷酸分解时转移4ml电子
二、解答题（共4题，58分）
15．回答下列问题：
(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与 含有相同数目的电子。
(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为 。
(3)同温同压下，与氦气的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 。
(4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
(5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是
mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸 mL(保留到小数点后1位)。
16．某同学按下列步骤配制480mL 0.2ml·L−1 NaOH溶液，请回答有关问题
(1)实验步骤：
①计算：所需NaOH的质量 g；
②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有 ；
③溶解：将NaOH加入100mL烧杯中并加入适量水溶解，使用玻璃棒搅拌的目的是 ；
④移液：将烧杯中溶液转移到 容量瓶中，玻璃棒的作用是 ；
⑤洗涤：洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中；
⑥定容：实验操作 。
(2)实验中使用容量瓶时应先 。
(3)取20mL该溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的浓度为 。
(4)若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是 。
(5)下列操作导致实验结果不准确的是_______。
A．使用托盘天平称量时采用左物右码的方法
B．定容时仰视刻度线
C．移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留
D．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
17．某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质：
(1)制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为 、装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 、装置E的作用是 。
(2)将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是 ，书写装置A所发生的离子方程式 。
(3)已知装置B也可以作为实验室制取了氯气的主要装置，其反应为：___HCl+___KMnO4=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。
①配平方程式 。
18．I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 。
(2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为 。
(3)NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为 。反应若生成0.5克H2，则反应中转移电子数目为 NA。
Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(4)仪器E的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)步骤③的目的是 。
(6)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ，杂质Na2CO3∙10H2O的质量为 g。
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】符合区域3的属于氧化还原反应，但不属于化合反应，也不属于分解反应以及置换反应。A．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故A不符合题意；B．不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故B不符合题意；C．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故C符合题意；D．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故D不符合题意；答案选C。
2．【答案】A
【解析】A．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：，A正确。B．根据电荷守恒有个2个钠离子，电离方程式为：，B不正确；C．硝酸根带一个单位负电荷，电离方程式为：，C不正确；D．氢氧根带一个单位负电荷，电离方程式为：，D不正确。答案选A。
3．【答案】D
【解析】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH−的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠不是碱，是盐，A错误；B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误；C．为过氧化物或氢化物，不是碱性氧化物，C错误；D．分类无误，D正确；答案选D。
4．【答案】A
【解析】A．钠易与空气中的氧气以及水反应，钠和氧气反应生成氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应都为氧化还原反应，故A项正确；B．碳酸钠放置在空气中不易变质，故B项错误；C．氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D．氧化钠和空气中的水和CO2反应时，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D项错误；故本题选A 。
5．【答案】B
【解析】2.3g Na、4.0g NaOH溶于水后，溶液中NaOH的质量都是4.0g，但2.3g Na溶于水后产生氢气，所得溶液的质量比4.0g NaOH溶于水后所得溶液的质量小，所以甲中溶质的质量分数大于丁的；6.2g Na2O、7.8g Na2O2溶于500mL蒸馏水后，所得溶质NaOH都为8.0g，溶液的质量都相等，溶液的浓度相同，都比甲、丁大，从而得出甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数由小到大的顺序为丁＜甲＜乙＝丙，故选B。
6．【答案】A
【解析】由化学方程式可知，铜化合价降低发生还原反应，硫酸铜为氧化剂，部分二硫化亚铁中的硫元素化合价升高，发生氧化反应，部分二硫化亚铁中的硫元素化合价降低，发生还原反应，Cu2S是还原产物。A．根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4得知，有3ml FeSO4来自FeS2，因此部分FeSO4属于氧化产物，故A项正确；B．由化学方程式可知，5ml FeS2发生反应，转移21NAe−，故B项错误；C．由分析可知，产物中的Cu2S是还原产物，故C项错误；D．由分析可知，CuSO4是氧化剂，不是还原剂，故D项错误；故本题选A。
7．【答案】C
【解析】①X化合价降低，发生还原反应，X为氧化剂，X5−为还原产物，Z化合价升高，发生氧化反应，Z−为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：X﹥Z2，还原性：Z−﹥X5−；②B化合价降低，发生还原反应，B2为氧化剂，B-为还原产物，A化合价升高，发生氧化反应，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，氧化性：B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B−；③Z化合价降低，发生还原反应，Z2为氧化剂，Z−为还原产物，B化合价升高，发生氧化反应，B−为还原剂，B2为氧化产物，氧化性：Z2﹥B2，还原性：B−﹥Z−；氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B−﹥Z−﹥X5−。A．由分析可知，氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，则溶液中可以发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−，故A项错误；B．由分析可知，Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中为氧化剂，故B项错误；C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，故C项正确；D．X→X2+化合价升高，发生氧化反应，X2+是X的氧化产物，故D项错误；故本题选C。
8．【答案】B
【解析】在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明由题意知D装置提供的为水蒸气且不与氯气反应，饱和NaCl溶液的目的是除去氯气中含有的HCl气体，故答案选B。
9．【答案】D
【解析】A．标况下气体摩尔体积为22.4L/ml，非标况下不可以使用该数值，则常温常压下22.4L的氢气物质的量不是1ml，分子个数不是NA个，A错误；B．标况下SO3为固态，不是气体，则22.4L的三氧化硫物质的量不是1ml，分子个数不是NA个，B错误；C．32g的氧气物质的量为，1ml氧气含有2ml氧原子，则氧原子个数为2NA个，C错误；D．氧气和臭氧都由氧元素构成，48g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为，氧原子个数为3NA个，D正确；故选D。
10．【答案】D
【解析】A．硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A项错误；B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，故B项错误；C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C项错误；D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；故答案为D。
11．【答案】C
【解析】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误；B．氯气与铁点燃，生成FeCl3，B错误；C．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热反应生成氯化钾，氯化钾溶液电解得到氯气和氢气、氢氧化钾，C正确；D．次氯酸钙与二氧化碳生成次氯酸，次氯酸光照生成HCl和氧气，D错误；故答案为C。
12．【答案】D
【解析】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误；B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误；C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误；D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确；故答案选D。
13．【答案】C
【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01ml，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01ml，消耗0.1ml·L−1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确；D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01ml，共消耗盐酸0.02ml，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04ml-0.02ml=0.02ml，则氢氧化钠的物质的量为0.02ml，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02ml和0.01ml，物质的量之比为2∶1，故D错误；答案选C。
14．【答案】C
【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误；C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确；D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2ml，转移4ml电子，1ml次磷酸分解时转移2ml电子，D错误；故选C。
15．【答案】(1)2.24（2分） 0.1（2分）
(2)32（2分）
(3)16∶1（2分） 1∶16（2分）
(4)（2分）
(5)1000（2分） 9.8（2分）
【解析】（1）1.7g氨气物质的量为，氨气体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L，1ml氨分子和1ml铵根离子所含电子均为10ml，则与含有相同数目的电子；（2）氧化物的物质的量为0.448L÷22.4L/ml=0.02ml，氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02ml=64g/ml，R的相对原子质量为64-32=32；（3）同温同压下，与氦气的密度之比等于其摩尔质量之比，为64:4:=16:1，若质量相同，两种气体的体积比等于其物质的量之比，为；（4）在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为标准状况下，气体的物质的量为V/22.4ml，该气体的质量为V/22.4ml×Mg/ml=VM/22.4g，0.5L水的质量为500mL×1g/mL=500g，则溶液的质量为VM/22.4g+500g，所以该溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为；（5）若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液，设最终所得混合溶液的体积是VmL，则，；由可知，密度为、质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 ml/L，最终硫酸的物质的量为1L×2ml/L=2ml，则加入硫酸为2ml-0.2L×1ml/L=1.8ml，则需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸。
16．【答案】(1)4.0（2分） 托盘天平，烧杯（2分） 加快溶解速率（1分） 500mL（1分） 引流（1分） 加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（2分）
(2)查漏并干燥（1分）
(3)0.04ml·L−1（2分）
(4)重新配制溶液（2分）
(5)BD（2分）
【解析】（1）要配制480mL 0.2ml/L NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；①由n=c·V M=n·M 得NaOH的质量为：0.5L×0.2ml/L×40g/ml=4.0g；②称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有托盘天平（电子称）和烧杯，不可以使用滤纸称量氢氧化钠；③溶解时使用玻璃棒的作用为搅拌，以加快溶解速率；④将烧杯中溶液转移到500mL容量瓶中，移液时，玻璃棒的作用是引流；⑥定容时，加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（2）容量瓶有活塞，使用时需要查漏并保持刻度线以上处于干燥状态；（3）由稀释定律c1V1=c2V2得出稀释后溶液浓度为0.04ml/L，故Na+浓度也为0.04ml/L；（4）若定容时加水超过刻度线说明溶液配制失败，需要重新称量配制；（5）A．使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码原则，故A项不符合题意；B．定容时仰视刻度线导致加的蒸馏水超过刻度线，故而浓度偏小，故B项符合题意；C．容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对实验结果无影响，故C项不符合题意；D．摇匀时因为刻度线以上干燥，导致部分溶液附着在容量瓶内壁，导致凹液面低于刻度线属于正常状态，不影响溶液浓度，故D项符合题意；故答案为：BD。
17．【答案】(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m) （2分） 分液漏斗（1分） 除去挥发出来的HCl（1分）
(2)检查装置气密性（1分） MnO2+4H++2Cl−eq \(=====,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
(3)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
【解析】（1）为制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，A、B均可制备氯气，若为A，则反应为：，若选用B，反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所制备的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，故依次选择饱和食盐水除去挥发出来的HCl，浓硫酸除去水蒸气，为除杂充分，导气管均应长进短出，F中收集干燥的氯气，氯气比空气密度大，故导气管也应长进短出，氯气会污染空气，故选用碱吸收尾气，则连接顺序为：a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)；装置中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗；装置E的作用是除去挥发出来的HCl；（2）涉及气体的制备，需要检查装置气密性；装置A中为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：；（3）①根据得失电子守恒及原子守恒可知，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
18．【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分） 0.25（2分）
(4)(球形)干燥管（1分） 碱石灰（1分） 偏大（1分）
(5)除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳（2分）
(6)67.2%（2分） 14.3（2分）
【解析】现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3的质量分数，采用以下装置进行实验。因为实验通过测定反应生成水和二氧化碳的质量，从而测定NaHCO3的纯度，所以需除尽装置内的二氧化碳和水蒸气。装置A中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，装置B用于样品受热分解；装置C用于吸收反应生成的水蒸气；装置D用于吸收反应生成的二氧化碳；装置E用于防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验。（1）从钠及其化合物的“价-类 ”二维图，可确定①为Na，②为Na2O或Na2O2。物质①为Na，与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑。（2）淡黄色固体②为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（3）NaH投入H2O中，发生反应生成NaOH和H2，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。反应生成的0.5克H2，其物质的量为0.25ml，则由关系式H2——e−，反应中转移电子数目为0.25NA。（4）仪器 E 的名称是(球形)干燥管，用于防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验测定，则其中盛放的药品是碱石灰；若无该装置，会导致称得的二氧化碳质量偏大，水蒸气的质量偏小，则会导致测得的NaHCO3的质量分数偏大。（5）反应前，装置中充满空气，空气中含有二氧化碳和水蒸气，步骤③的目的是：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳。（6）若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则m(H2O)=12.6g，m(CO2)=8.8g，n(CO2)==0.2ml，n(H2O)==0.7ml，混合物中NaHCO3 的物质的量为0.4ml，质量分数为=67.2%；NaHCO3分解生成的CO2为0.2ml，则生成H2O的物质的量也为0.2ml，杂质Na2CO3∙10H2O分解生成H2O的物质的量为0.7ml-0.2ml=0.5ml，Na2CO3∙10H2O的物质的量为0.05ml，质量为0.05ml×286g/ml=14.3g。
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
B
C
D