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湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了5 Cu， 已知有如下反应，5ml，含有原子数为，B正确；等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷共两大题，19小题，满分100分，考试时量75分钟。
2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。
3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。
考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ba：137 K：39 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是
A. 《物理小识・金石类》记载的“有硵水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应
B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质
D. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能把金属氧化，涉及氧化还原反应，A正确；
B．钠元素和钾元素的焰色试验不同，可以利用“焰色试验”区分硝石()和朴硝()，B正确；
C．乙酸钠(CH3COONa)溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，C正确；
D．是盐，不是碱，D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物
C. 、属于酸性氧化物，但是、属于碱性氧化物
D. 次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液中离子浓度大、离子所带电荷更多的，导电性强，A错误；
B．分子可以构成的物质。由同种分子构成的物质，只含有一种物质，属于纯净物，B正确；
C．SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C错误；
D．次氯酸属于酸，纯碱即Na2CO3不属于碱，而是盐，硫氰化钾属于盐，干冰即固体CO2属于氧化物，D错误；
故答案为：B。
3. 下列化学用语正确的一组是
A. 在水溶液中的电离方程式：
B. 氯原子的结构示意图：
C. 还原反应的电子转移：
D. 质量数为31的磷原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中的电离产生钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式： ，A错误；
B．氯原子的结构示意图为：，B错误；
C．氢气还原CuO反应，氢气是还原剂，失去电子，氧化铜为氧化剂，得到电子，电子转移方向错误，C错误；
D．P为15号元素，质量数为31的磷原子：，D正确；
故选D。
4. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．透明溶液中可以含有色离子，故A错误；
B．Fe3+、NH3•H2O发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3N，故B错误；
C．、、、离子间不反应，能大量共存， 故C正确；
D．与要发生氧化还原反应，与要反应生成，不能大量共存，故D错误。
答案选C。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 足量的氯气和溶液反应：
B. 向水中加入金属钠：
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
D. 将通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子方程式中系数错误，应为：，A错误；
B．向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B正确；
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵生成一水合氨与硫酸钡，离子方程式为：，C错误；
D．酸性：HCl>H2CO3，故与溶液不反应，D错误；
故选B。
6. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. 在反应①中作还原剂
C. 溶液中可发生反应：
D. 氧化性的由强到弱的顺序：、、、
【答案】D
【解析】
【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则有①中，氧化性：＞，②+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+，据此分析解题。
【详解】A．反应②中Cl元素发生归中反应生成氯气，故氯气既是氧化产物又是还原产物，A正确；
B．①中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，B正确；
C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O能发生，C正确；
D．由分析可知，氧化性的由强到弱的顺序：、、、，D错误；
故答案为：D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 和的混合气体中含有的质子数为
B. 标准状况下，中含有原子数为
C. 水溶液中含有个
D. 与足量完全反应生成和时转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的质子数都为14，和的混合气体中含有的质子数为，A正确；
B．标准状况下，物质的量为0.5ml，含有原子数为，B正确；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算水溶液中含有的个数，C错误；
D．与足量发生歧化反应：，当完全反应生成和时转移的电子数为，D正确；
故选C。
8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. (b-a)/V ml·L-1B. (2b-a)/V ml·L-1
C. 2(2b-a)/V ml·L-1D. 2(b-a)/V ml·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有ml，硫酸镁也就是 ml。另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bml。所以硫酸钾有b-ml，钾离子就有2(b-)ml=2b-aml。浓度就是ml/L，即 ml·L-1，C项符合题意，故答案为C。
9. 下面有关与的性质比较中错误的是
A. 向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，的红色较深，的红色较浅
B. 在水中的溶解度：
C. 碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能
D. 固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加几滴酚酞时，碳酸钠溶液的红色较深，碳酸氢钠溶液的红色较浅，故A正确；
B．相同温度时，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．碳酸氢钠碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可通过加热的方法除去碳酸钠固体中混用的碳酸氢钠杂质，故D错误；
故选C。
10. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法错误的是
A. 整个转化过程中可以循环使用
B. 过程②中，发生反应的离子方程式为
C. 过程中数量不变，当有硫生成时，消耗
D. 过程①发生复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A．整个转化过程中，过程②消耗，过程③生成，则可以循环使用，A正确；
B．由分析可知，过程②发生反应离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，B错误；
C．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S~O2~2S，当有1ml S生成时，消耗0.5ml O2，氧气的质量是16g，C正确；
D．过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，D正确；
故选B。
11. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸
C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴
D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中吸收产物，最后吸收尾气；
【详解】A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率，A正确；
B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸，B正确；
C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超高69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤吸收，其中装置⑤需要冰水浴，C正确；
D．为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置④中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误；
故选D。
12. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. 中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C. 中主要只有、、这3种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。
【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确；
B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误；
C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误；
故选A。
13. 有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。
（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A. 原溶液中肯定存在的离子为、、、
B. 原溶液中的物质的量浓度一定为
C. 原溶液中一定不存在
D. 原溶液中的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体体积为1120mL(物质的量为0.05ml)，说明溶液中存在(物质的量为0.05ml)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g，沉淀为BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02ml，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)= ，因HCO+OH−=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根据电荷守恒可知，正负电荷相等，故溶液中要么没有K+，要么同时有等浓度的K+和Cl-。
【详解】A．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A错误；
B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B错误；
C．由以上分析可知，不能确定是否含有Cl-，C错误；
D．原溶液中HCO的物质的量浓度为，D正确；
故选D。
14. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. 常温下为液态
B. R与Z只能形成一种化合物
C. Y的一种单质可导电
D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。
【详解】A．H2O2常温下为液态，故A正确；
B．Na与O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B错误；
C．C单质中石墨可导电，故C正确；
D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确；
选B。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(5小题，共58分)
15. 按要求完成下列问题。
（1）精确包含个基本单元，计算时约为个，所含的电子数约为_____个。在标准状况下，11克的体积是___。
（2）同温同压下，等质量的、、、四种气体中，体积最大的是______；同温同压下，和以体积比混合，求混合气体对的相对密度是_______。
（3）下列八种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧，其中含有共价键的离子化合物的是______，属于共价化合物的是______，写出的电子式_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②④ ②. ①⑥⑦ ③.
【解析】
【小问1详解】
1个含有的电子数为10个，则，根据，即0.1ml含有的电子数为1ml，即；根据，11克的物质的量为0.25ml，则在标准状况下的体积是；
【小问2详解】
根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压同质量的气体的体积之比等于摩尔质量的反比，则等质量的、、、四种气体中，体积最大的是；同温同压下，和以体积比混合，则二者物质的量之比为，设氢气的物质的量为xml，则CO的物质的量为3xml，则混合气体总质量为2x+3x×28=86xg，则混合气体平均摩尔质量，相对密度，则混合气体对的相对密度是10.75；
【小问3详解】
离子化合物为②③④⑤，其中含有共价键的离子化合物为②④；共价化合物为①⑥⑦；过氧化钠为含有共价键的离子化合物，则电子式为：。
16. 阅读下列科普短文并填空。
溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。当空气中含量达到一定标准时，石灰岩里不溶性的与及反应能转化为可溶性的，溶有的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、压强和温度的变化都使溶解量减小，使分解产生，致使沉淀析出。这些沉淀经过千万年的积聚，渐渐形成钟乳石、石笋等。
我校化学兴趣小组在实验室模拟部分过程，将少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水变浑浊，继续通入，液体由浑浊变成澄清。
（1）实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，写出该反应的离子方程式：______。
（2）用离子方程式解释上述实验中产生“溶液由浑浊变成澄清”现象的原因：______。
（3）已知与溶液可以发生反应：，预测可以与哪些物质发生反应______(填标号)。
A． B． C． D． E．
【答案】（1）
（2）
（3）ACE
【解析】
【小问1详解】
实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，该反应的离子方程式为：。
【小问2详解】
上述实验中产生“溶液由浑变成澄清”现象的原因与二氧化碳和水反应生成可溶的，溶液变澄清，离子方程式为：。
【小问3详解】
已知与溶液可以发生反应，，属于酸式盐，还可以与NaOH发生中和反应生成CaCO3；碳酸氢盐可以与强酸生成二氧化碳，故可以与HNO3反应；可以与Na2CO3反应生成碳酸和CaCO3沉淀；
故选ACE。
17. 下图为周期表的主族元素的一部分，原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
（1）写出的元素符号：________。
（2）写出在元素周期表中的位置：________。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：______(填“>”“<”或“=”，下同)。
（4）简单气态氢化物的稳定性：____。
（5）、、的简单离子的半径由大到小的排列顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
（6）下列说法不正确的是______(填标号)。
A. 、的最高价氧化物对应的水化物酸性：
B. 元素的单质具有半导体的特性，与可形成
C. 、形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D. 的单质的氧化性大于
【答案】（1）
（2）第三周期第Ⅲ族
（3）< （4）>
（5） （6）D
【解析】
【分析】L原子最外层电子数是次外层电子数的一半结合L在周期表中的位置可知，L是Si元素以此可推着X是C元素，Z是O元素，R是Mg元素，W是Al元素，J是S元素，Q是Cl元素，M是Br元素
【小问1详解】
由分析可知，的元素符号为Br。
【小问2详解】
由分析可知，是Al元素，在元素周期表中的位置第三周期第Ⅲ族。
【小问3详解】
根据元素周期律可知，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝。
小问4详解】
非金属性越强，其氢化物越稳定，由于氧的非金属性比硫的强，因而其氢化物比硫的氢化物越稳定。
【小问5详解】
、、的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，即离子半径由大到小的顺序为：。
【小问6详解】
A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Q和M同主族，非金属性Q>M(Cl> Br)，酸性，A正确；
B．硅半导体的特性，能与氧形成SiO2，B正确；
C．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C正确；
D．非金属性越强，其单质的氧化物越强，Cl元素的非金属性比Br强，因而Cl2的氧化性比Br2强，D错误；
故选D。
18. 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：
（1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0ml/L的稀硫酸500mL，则
①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。
②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。
③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液
（2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。
（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。
□□□_____□□□_____
（4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。
（5）在20.00mLml/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。
A．B．C．V
【答案】（1） ①. ②. 向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。 ③. ABD
（2）
（3）1、6、3、、1、6、6、
（4）
（5）B
【解析】
【分析】与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，该反应的化学方程式是；与反应，方程式为。
【小问1详解】
质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸浓度为，实验室需要配制2.0ml/L的稀硫酸500mL，则应用量筒量取的硫酸体积为；浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是，向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有，A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，则量取的 浓硫酸体积偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，配制溶液中溶质减少，溶液浓度偏低，B符合题意；C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，则所配溶液体积偏小溶液浓度偏大，C不符合题意；D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液，则溶质损失，所配溶液浓度偏小，D符合题意；故选ABD；
【小问2详解】
将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是；
【小问3详解】
向上述所得溶液中加入溶液，与反应，方程式为，据此完善并配平题目所给反应的离子方程式；
【小问4详解】
能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，V元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，该黄绿色气体为氯气；则还原性；该氯气能与溶液反应生成、，作还原剂，则还原性，则、、还原性由大到小的顺序是；
【小问5详解】
在20.00mLml/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则与锌的物质的量之比为，，则V元素的化合价降低3价，由+5价降低到+2价，还原产物可能为，故选B。
19. 草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：
（1）盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。
（2）实验过程中，制备草酸亚铁的具体操作是___________。
（3）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为___________。
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
（4）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。
（5）实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
III．运用热重分析法推测产物：
（6）称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化
（2）组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭K1，让A瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中
（3）在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净
（4）ADBECB （5）FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O
（6）Fe3O4
【解析】
【小问1详解】
根据装置图可知，盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗；植物油的作用是隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化；
小问2详解】
制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭K1，让A瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中；
【小问3详解】
草酸亚铁晶体表面有附着的硫酸根、铵根等，检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为：在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净；
【小问4详解】
草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中监事会干燥气体后通入装置C中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为ADBECB，最后连接尾气处理装置；
【小问5详解】
根据现象，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，说明分解的产物有CO、CO2、H2O、FeO，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；
【小问6详解】选项
离子组
判断及原因
A
透明溶液中：、、、
不能大量共存，呈蓝色
B
、、、
不能大量共存，因发生
C
、、、
能大量共存，离子间不反应
D
、、、
能大量共存，离子间不反应
考生注意：
1.本试卷共两大题，19小题，满分100分，考试时量75分钟。
2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。
3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。
考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ba：137 K：39 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是
A. 《物理小识・金石类》记载的“有硵水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应
B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质
D. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能把金属氧化，涉及氧化还原反应，A正确；
B．钠元素和钾元素的焰色试验不同，可以利用“焰色试验”区分硝石()和朴硝()，B正确；
C．乙酸钠(CH3COONa)溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，C正确；
D．是盐，不是碱，D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物
C. 、属于酸性氧化物，但是、属于碱性氧化物
D. 次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液中离子浓度大、离子所带电荷更多的，导电性强，A错误；
B．分子可以构成的物质。由同种分子构成的物质，只含有一种物质，属于纯净物，B正确；
C．SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C错误；
D．次氯酸属于酸，纯碱即Na2CO3不属于碱，而是盐，硫氰化钾属于盐，干冰即固体CO2属于氧化物，D错误；
故答案为：B。
3. 下列化学用语正确的一组是
A. 在水溶液中的电离方程式：
B. 氯原子的结构示意图：
C. 还原反应的电子转移：
D. 质量数为31的磷原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中的电离产生钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式： ，A错误；
B．氯原子的结构示意图为：，B错误；
C．氢气还原CuO反应，氢气是还原剂，失去电子，氧化铜为氧化剂，得到电子，电子转移方向错误，C错误；
D．P为15号元素，质量数为31的磷原子：，D正确；
故选D。
4. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．透明溶液中可以含有色离子，故A错误；
B．Fe3+、NH3•H2O发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3N，故B错误；
C．、、、离子间不反应，能大量共存， 故C正确；
D．与要发生氧化还原反应，与要反应生成，不能大量共存，故D错误。
答案选C。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 足量的氯气和溶液反应：
B. 向水中加入金属钠：
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
D. 将通入溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子方程式中系数错误，应为：，A错误；
B．向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B正确；
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵生成一水合氨与硫酸钡，离子方程式为：，C错误；
D．酸性：HCl>H2CO3，故与溶液不反应，D错误；
故选B。
6. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. 在反应①中作还原剂
C. 溶液中可发生反应：
D. 氧化性的由强到弱的顺序：、、、
【答案】D
【解析】
【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则有①中，氧化性：＞，②+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+，据此分析解题。
【详解】A．反应②中Cl元素发生归中反应生成氯气，故氯气既是氧化产物又是还原产物，A正确；
B．①中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，B正确；
C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O能发生，C正确；
D．由分析可知，氧化性的由强到弱的顺序：、、、，D错误；
故答案为：D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 和的混合气体中含有的质子数为
B. 标准状况下，中含有原子数为
C. 水溶液中含有个
D. 与足量完全反应生成和时转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的质子数都为14，和的混合气体中含有的质子数为，A正确；
B．标准状况下，物质的量为0.5ml，含有原子数为，B正确；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算水溶液中含有的个数，C错误；
D．与足量发生歧化反应：，当完全反应生成和时转移的电子数为，D正确；
故选C。
8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. (b-a)/V ml·L-1B. (2b-a)/V ml·L-1
C. 2(2b-a)/V ml·L-1D. 2(b-a)/V ml·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】一份加入含a ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有ml，硫酸镁也就是 ml。另一份加入含b ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bml。所以硫酸钾有b-ml，钾离子就有2(b-)ml=2b-aml。浓度就是ml/L，即 ml·L-1，C项符合题意，故答案为C。
9. 下面有关与的性质比较中错误的是
A. 向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，的红色较深，的红色较浅
B. 在水中的溶解度：
C. 碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能
D. 固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加几滴酚酞时，碳酸钠溶液的红色较深，碳酸氢钠溶液的红色较浅，故A正确；
B．相同温度时，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．碳酸氢钠碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可通过加热的方法除去碳酸钠固体中混用的碳酸氢钠杂质，故D错误；
故选C。
10. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法错误的是
A. 整个转化过程中可以循环使用
B. 过程②中，发生反应的离子方程式为
C. 过程中数量不变，当有硫生成时，消耗
D. 过程①发生复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A．整个转化过程中，过程②消耗，过程③生成，则可以循环使用，A正确；
B．由分析可知，过程②发生反应离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，B错误；
C．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S~O2~2S，当有1ml S生成时，消耗0.5ml O2，氧气的质量是16g，C正确；
D．过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，D正确；
故选B。
11. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A. 装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B. 装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸
C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴
D. “尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中吸收产物，最后吸收尾气；
【详解】A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率，A正确；
B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸，B正确；
C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超高69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤吸收，其中装置⑤需要冰水浴，C正确；
D．为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置④中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误；
故选D。
12. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. 中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C. 中主要只有、、这3种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。
【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确；
B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误；
C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误；
故选A。
13. 有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。
（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A. 原溶液中肯定存在的离子为、、、
B. 原溶液中的物质的量浓度一定为
C. 原溶液中一定不存在
D. 原溶液中的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体体积为1120mL(物质的量为0.05ml)，说明溶液中存在(物质的量为0.05ml)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g，沉淀为BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02ml，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)= ，因HCO+OH−=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根据电荷守恒可知，正负电荷相等，故溶液中要么没有K+，要么同时有等浓度的K+和Cl-。
【详解】A．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A错误；
B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B错误；
C．由以上分析可知，不能确定是否含有Cl-，C错误；
D．原溶液中HCO的物质的量浓度为，D正确；
故选D。
14. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. 常温下为液态
B. R与Z只能形成一种化合物
C. Y的一种单质可导电
D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。
【详解】A．H2O2常温下为液态，故A正确；
B．Na与O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B错误；
C．C单质中石墨可导电，故C正确；
D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确；
选B。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(5小题，共58分)
15. 按要求完成下列问题。
（1）精确包含个基本单元，计算时约为个，所含的电子数约为_____个。在标准状况下，11克的体积是___。
（2）同温同压下，等质量的、、、四种气体中，体积最大的是______；同温同压下，和以体积比混合，求混合气体对的相对密度是_______。
（3）下列八种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧，其中含有共价键的离子化合物的是______，属于共价化合物的是______，写出的电子式_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②④ ②. ①⑥⑦ ③.
【解析】
【小问1详解】
1个含有的电子数为10个，则，根据，即0.1ml含有的电子数为1ml，即；根据，11克的物质的量为0.25ml，则在标准状况下的体积是；
【小问2详解】
根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压同质量的气体的体积之比等于摩尔质量的反比，则等质量的、、、四种气体中，体积最大的是；同温同压下，和以体积比混合，则二者物质的量之比为，设氢气的物质的量为xml，则CO的物质的量为3xml，则混合气体总质量为2x+3x×28=86xg，则混合气体平均摩尔质量，相对密度，则混合气体对的相对密度是10.75；
【小问3详解】
离子化合物为②③④⑤，其中含有共价键的离子化合物为②④；共价化合物为①⑥⑦；过氧化钠为含有共价键的离子化合物，则电子式为：。
16. 阅读下列科普短文并填空。
溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。当空气中含量达到一定标准时，石灰岩里不溶性的与及反应能转化为可溶性的，溶有的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、压强和温度的变化都使溶解量减小，使分解产生，致使沉淀析出。这些沉淀经过千万年的积聚，渐渐形成钟乳石、石笋等。
我校化学兴趣小组在实验室模拟部分过程，将少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水变浑浊，继续通入，液体由浑浊变成澄清。
（1）实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，写出该反应的离子方程式：______。
（2）用离子方程式解释上述实验中产生“溶液由浑浊变成澄清”现象的原因：______。
（3）已知与溶液可以发生反应：，预测可以与哪些物质发生反应______(填标号)。
A． B． C． D． E．
【答案】（1）
（2）
（3）ACE
【解析】
【小问1详解】
实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，该反应的离子方程式为：。
【小问2详解】
上述实验中产生“溶液由浑变成澄清”现象的原因与二氧化碳和水反应生成可溶的，溶液变澄清，离子方程式为：。
【小问3详解】
已知与溶液可以发生反应，，属于酸式盐，还可以与NaOH发生中和反应生成CaCO3；碳酸氢盐可以与强酸生成二氧化碳，故可以与HNO3反应；可以与Na2CO3反应生成碳酸和CaCO3沉淀；
故选ACE。
17. 下图为周期表的主族元素的一部分，原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
（1）写出的元素符号：________。
（2）写出在元素周期表中的位置：________。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：______(填“>”“<”或“=”，下同)。
（4）简单气态氢化物的稳定性：____。
（5）、、的简单离子的半径由大到小的排列顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
（6）下列说法不正确的是______(填标号)。
A. 、的最高价氧化物对应的水化物酸性：
B. 元素的单质具有半导体的特性，与可形成
C. 、形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D. 的单质的氧化性大于
【答案】（1）
（2）第三周期第Ⅲ族
（3）< （4）>
（5） （6）D
【解析】
【分析】L原子最外层电子数是次外层电子数的一半结合L在周期表中的位置可知，L是Si元素以此可推着X是C元素，Z是O元素，R是Mg元素，W是Al元素，J是S元素，Q是Cl元素，M是Br元素
【小问1详解】
由分析可知，的元素符号为Br。
【小问2详解】
由分析可知，是Al元素，在元素周期表中的位置第三周期第Ⅲ族。
【小问3详解】
根据元素周期律可知，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝。
小问4详解】
非金属性越强，其氢化物越稳定，由于氧的非金属性比硫的强，因而其氢化物比硫的氢化物越稳定。
【小问5详解】
、、的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，即离子半径由大到小的顺序为：。
【小问6详解】
A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Q和M同主族，非金属性Q>M(Cl> Br)，酸性，A正确；
B．硅半导体的特性，能与氧形成SiO2，B正确；
C．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C正确；
D．非金属性越强，其单质的氧化物越强，Cl元素的非金属性比Br强，因而Cl2的氧化性比Br2强，D错误；
故选D。
18. 钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：
（1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0ml/L的稀硫酸500mL，则
①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。
②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。
③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液
（2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。
（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。
□□□_____□□□_____
（4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。
（5）在20.00mLml/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。
A．B．C．V
【答案】（1） ①. ②. 向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。 ③. ABD
（2）
（3）1、6、3、、1、6、6、
（4）
（5）B
【解析】
【分析】与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，该反应的化学方程式是；与反应，方程式为。
【小问1详解】
质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸浓度为，实验室需要配制2.0ml/L的稀硫酸500mL，则应用量筒量取的硫酸体积为；浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是，向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有，A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，则量取的 浓硫酸体积偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，配制溶液中溶质减少，溶液浓度偏低，B符合题意；C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，则所配溶液体积偏小溶液浓度偏大，C不符合题意；D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液，则溶质损失，所配溶液浓度偏小，D符合题意；故选ABD；
【小问2详解】
将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是；
【小问3详解】
向上述所得溶液中加入溶液，与反应，方程式为，据此完善并配平题目所给反应的离子方程式；
【小问4详解】
能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，V元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，该黄绿色气体为氯气；则还原性；该氯气能与溶液反应生成、，作还原剂，则还原性，则、、还原性由大到小的顺序是；
【小问5详解】
在20.00mLml/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则与锌的物质的量之比为，，则V元素的化合价降低3价，由+5价降低到+2价，还原产物可能为，故选B。
19. 草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：
I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)：
（1）盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。
（2）实验过程中，制备草酸亚铁的具体操作是___________。
（3）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为___________。
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
（4）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。
（5）实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
III．运用热重分析法推测产物：
（6）称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化
（2）组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭K1，让A瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中
（3）在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净
（4）ADBECB （5）FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O
（6）Fe3O4
【解析】
【小问1详解】
根据装置图可知，盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗；植物油的作用是隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化；
小问2详解】
制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭K1，让A瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中；
【小问3详解】
草酸亚铁晶体表面有附着的硫酸根、铵根等，检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为：在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净；
【小问4详解】
草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中监事会干燥气体后通入装置C中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为ADBECB，最后连接尾气处理装置；
【小问5详解】
根据现象，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，说明分解的产物有CO、CO2、H2O、FeO，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；
【小问6详解】选项
离子组
判断及原因
A
透明溶液中：、、、
不能大量共存，呈蓝色
B
、、、
不能大量共存，因发生
C
、、、
能大量共存，离子间不反应
D
、、、
能大量共存，离子间不反应
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