湖南省衡阳市衡阳县三校2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县三校2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，3％的浓硫酸吸收，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Se79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.湖南省内历史遗存众多，里耶秦简、凤凰南方长城、岳麓书院以及岳阳楼等，是湖南悠久历史的浓缩与见证，下列说法正确的是（ ）
A.竹木简的主要成分为硅酸盐
B.建筑南方长城的青砖的主要成分为
C.麓山寺碑易受酸雨腐蚀，pH＜5.6的雨水称为酸雨
D.三醉亭使用的红色油漆中含有的属于金属材料
2.《国务院关于修改<消耗臭氧层物质管理条例>的决定》自2024年3月1日起施行，常温下臭氧是具有鱼腥味的强氧化性气体，下列有关说法正确的是（ ）
A.臭氧和氧气互为同位素
B.排放到大气中会导致臭氧含量下降，的分子结构模型为
C.等质量的和的混合物中含有的O原子的物质的量为1ml
D.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于自来水的消毒
3.下列过程的能量变化与图示相符的是（ ）
A.生石灰溶于水B.稀盐酸与小苏打反应
C.浓硫酸溶于水D.稀硫酸除铁锈
4.常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
5.某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已省略）探究和的酸性强弱，下列说法正确的是（ ）
A.盛装的仪器为容量瓶
B.溶液a可选择饱和溶液
C.③处试管内产生白色沉淀的离子方程式为
D.④处可用燃着的酒精灯处理尾气
6.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，下列说法正确的是（ ）
A.实验过程中，铜棒会逐渐变粗
B.电子由铜棒流出，经过滤纸条进入甲池
C.滤纸条上的移向甲池
D.甲、乙两池中溶液互换后，乙池中的铜棒无明显现象
7.在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.与反应生成属于放热反应
B.1ml硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出能量
C.硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收
D.和均属于酸性氧化物
8.红树林湿地作为全球生产力最高的生态系统之一，其内存在如图所示的氮循环，下列说法错误的是（ ）
A.过程①属于氮的固定
B.过程③生成的为还原产物
C.将湿地中的淤泥加热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明湿地中淤泥含有
D.的还原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天气时能被氧化为NO
9.用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是（ ）
A.200s时，压强增大主要是因为产生了
B.实验过程中，铁失电子，被氧化
C.保温瓶内发生了放热反应
D.正极反应为
10.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
B.HCl通入溶液中：
C.通入氯水中：
D.通入过量氨水中：
11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
12.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：20℃时，的溶解度为3.89g／100g水，的溶解度为35.7g／100g水。
A.试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液
B.滤渣c的主要成分为、、和
C.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液
D.不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5ml
13.1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是（ ）
A.①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
B.能与NaOH溶液发生反应
C.HF因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃
D.用上述方法制备，理论上需要消耗30mlHF
只含有Cu和Zn的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有NO、的混合气体甲4.9L（常温常压下，）。将生成的NO、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为1L，得到溶液乙。下列说法正确的是（ ）
A.原合金中，Cu和Zn的物质的量之比为1:2
B.生成的混合气体甲的总质量为6.9g
C.溶液乙中，
D.原硝酸溶液中含有的物质的量为1.2ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）将一小块铝箔与NaOH溶液混合置于试管中，刚开始无气泡产生，一段时间之后产生大量气泡，用手触摸试管外壁，感觉发烫。刚开始无气泡产生的原因是________；产生大量气泡时，反应的离子方程式为________，该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。
（2）常温下，将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中，无明显现象，原因是________；加热试管，马上产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为________，生成的气体冷却后通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为________。
（3）CO和是常见的可燃性气体，和分别完全燃烧生成、时，放出的热量分别为283kJ和890kJ。已知下述①②中的反应均在相同条件下进行，则：
①完全燃烧生成及时，放出的热量________（填“＞”“＜”或“＝”）890kJ。
②现有5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为________kJ。
16.（15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（Se），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
（1）的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为________。
（2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是________（填标号）。
A.还原性：
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性：
D.氧化性：
②通入的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为________；Se能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为________。
（3）某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气
ii.用水吸收i中烟气，可得Se固体
已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。
①可用足量NaOH溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________。
②CuSe中Se的化合价为________价；焙烧时，CuSe与浓反应的化学方程式为________，理论上该反应每转移1ml电子，得到的的质量为________g。
17.（14分）在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A------B表示一定条件下A能与B反应。
（1）根据分析可知丙为________（填化学式）；甲可能是________（填标号，下同），乙可能是________。
A.稀硝酸B.NaOH溶液C.D.HI溶液
（2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量________（填药品名称）；可以用________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是________（填化学方程式）。
（4）绿矾（）常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，13.9g绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至℃时，绿矾发生反应的化学方程式为________；Q点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为________。
18.（15分）铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤i.将弹簧状细铜丝放入注射器D底部并固定，注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器A吸取100mLNaOH溶液（过量），注射器B于烧杯中吸取10mL稀硝酸，注射器C吸取（过量）。
步骤ii.按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器B中的稀硝酸注入D中。
步骤iii.关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器C的活塞，将注射器D中生成的NO气体全部抽入C中。
步骤iv.关闭止水夹，打开止水夹，将注射器C中气体全部抽入A中。
已知：①注射器B、D的容积为50mL，注射器A、C的容积为250mL；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO。
请回答下列问题：
（1）步骤i中注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是________；步骤ii注射器B中的稀硝酸注入D中时发生反应的化学方程式为________，观察到的现象为________，该反应中稀硝酸体现了________（填化学性质）。
（2）步骤i将注射器D中生成的气体全部抽入C中，注射器C中能观察到的现象为________；该过程中，NO发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）步骤iv将注射器C中气体全部抽入A中，和的混合气体与NaOH溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为________。
（4）若反应过程中有0.32g铜丝参与反应，要使注射器D中产生的NO最终在注射器A中全部转化为，需要消耗________。
高一年级3月阶段性考试
化学参考答案
1.C【解析】竹木简的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A项错误；青砖的主要成分为硅酸盐，B项错误；金属单质或者合金属于金属材料，D项错误。
2.D【解析】臭氧和氧气互为同素异形体，A项错误；的分子结构模型为，B项错误；未说明质量，C项错误。
3.B
4.A
【解析】在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，故、、在溶液中不能大量共存，A项符合题意。
5.B【解析】盛装的仪器为圆底烧瓶，A项错误；反应物没有强酸且是能完全电离的可溶性钠盐，C项错误；不能在空气中燃烧，D项错误。
6.C【解析】铜棒作负极，被氧化生成，A项错误；电子不能在溶液中流动，B项错误；甲、乙两池中溶液互换后，铜直接与溶液发生反应，铜棒会变细，D项错误。
7.B
8.C【解析】将湿地中的淤泥与浓的NaOH溶液共热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明湿地中淤泥含有，C项错误。
9.A【解析】铁与氯化钠溶液反应不能生成，A项错误；铁与反应时，铁为还原剂，失电子，被氧化，B项正确；根据图a可知前400s内，的体积持续减少，但是中途压强略有上升，说明容器内温度升高，从而推断出保温瓶内发生了放热反应，C项正确。
10.D【解析】通入过量氨水中生成亚硫酸铵，D项错误。
11.C【解析】产生的也能使澄清石灰水变浑浊，A项不符合题意；过量，不能判断该反应是否是可逆反应，B项不符合题意；浓氨水靠近浓硫酸不会有白烟产生，D项不符合题意。
12.B
【解析】溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，A项错误；的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C项错误；100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5ml，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5ml，D项错误。
13.D【解析】反应①的化学方程式为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2，A项错误；不存在NaFO，与NaOH溶液反应生成NaF、和，B项错误；氢氟酸刻蚀玻璃未体现HF的酸性，C项错误；制备，需要和，结合①②可知理论上需要消耗30mlHF，D项正确。
14.A【解析】常温常压下4.9L气体的物质的量约为0.2ml，共得到0.3ml电子。设原合金中有xmlCu和ymlZn，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，求出x＝0.05、y＝0.1，同理求出4.9L的混合气体中有0.05mlNO和。混合气体甲的总质量为，B项错误；根据N原子守恒可知溶液乙中，原硝酸溶液中的物质的量为，C项、D项错误。
15.（1）铝箔表面的薄膜与NaOH溶液反应（2分）；（2分）；放（1分）
（2）常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应（或铁被钝化，2分）；（2分）；紫色石蕊溶液变红（2分）
（3）①＜（1分）
②86.95（2分）
【解析】（3）①反应放出的热量等于反应物的总能量减去生成物的总能量，的能量高于，则反应物的总能量减去生成物的总能量的值会减小，放出的热量会减少。
②标况下4.48L混合气体的总物质的量为0.2ml，设混合气体中有xmlCO和，则且，求出x＝0.15、y＝0.05，则该混合气体完全燃烧生成及时，放出的热量为。
16.（1）（2分）；第四周期第ⅥA族（2分）
（2）①BD（2分）
②（2分）；（1分）
（3）①（1分）
②-2（1分）；（2分）；18.5（2分）
【解析】（2）①S单质的氧化性强于Se单质，则对应离子的还原性：，A项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越好，则稳定性：，C项错误。
②与反应时，作还原剂；Se与浓硫酸反应时，作氧化产物，综合分析，氧化性强弱顺序为浓硫酸。
（3）②CuSe与浓反应的化学方程式为，每转移1ml电子，得到，其质量为。
17.（1）（1分）；B（1分）；D（1分）
（2）铁粉（2分）；KSCN（1分）
（3）（2分）；（不写状态不扣分，2分）
（4）（2分）；（2分）
【解析】（4）在温度升高的过程中，会逐步失去结晶水。13.9g绿矾的物质的量为0.05ml，第一阶段减少2.7g，即失去，生成；第二阶段减少2.7g，即失去，生成；第三阶段减少0.9g，即失去，生成；第四阶段生成铁的氧化物，根据铁元素守恒可知的质量为4g，则，则，即最终生成。
18.（1）排尽注射器D中的空气（2分）；（2分）；铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝（2分）；酸性、氧化性（或酸性、强氧化性，2分）
（2）无色气体变红棕色（1分）；氧化（1分）
（3）（2分）；1:4（1分）
（4）0.0025（2分）
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中
石灰水变浑浊
C被氧化成
B
与0.1mlKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
与KI的反应存在限度
C
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体
浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X可能是浓硫酸