湖南省衡阳市衡阳县第三中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

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这是一份湖南省衡阳市衡阳县第三中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题，共7页。试卷主要包含了D 5，D 13，C 12等内容，欢迎下载使用。
命题人：夏忠隆审核
（满分100分时量75分钟）
本卷所需的相对原子质量：S-32 Na-23 H-1 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 K-39 Mn-55 O-16
第一卷选择题
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．在下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系
2．在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）
A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3
3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．B．C．D．
4．下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
6．现有①；②；③NaOH；④四种溶液，不添加其他试剂即可鉴别出来，鉴别出的先后顺序是（）
A．②①③④B．③④①②C．④③①②D．①④②③
7．下列关于溶液和胶体的叙述错误的是（）
A．分散剂都是水B．都产生丁达尔效应
C．都是透明的液体D．都是具有颜色
8．下列反应能用表示的是（）
A．NaOH溶液和的反应B．溶液和稀的反应
C．氨水和稀的反应D．NaOH溶液和盐酸的反应
9．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用氯化铁刻蚀电路铜板：
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H*=2Fe*+3H2↑
C．实验室用铝盐制取氢氧化铝：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
10．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）
A．CuO、、B．NaOH、、
C．KOH、、D．NaOH、、
注意：以下第11-14题为非C14-C17班学生试题
11．离子方程式的能代表的物质是（）
①HCl ② ③ ④ ⑤
A．①②④B．①④⑤C．①③D．①⑤
12．向，的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（）
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
13．向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）
A．ab段发生反应：
B．t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去
C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关
D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子
14．某无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，气体物质的量增大：②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）
A．原混合气体中一定没有和，一定含有CO
B．原混合气体中一定含有、CO、
C．原混合气体中一定含有和，可能含有CO
D．步骤②，一定只发生置换反应
注意：以下第11-14题为C14-C17班学生试题
11．某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应中为氧化产物B．消耗1个还原剂微粒，转移
C．被氧化成D．反应后溶液的酸性减弱
12．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生0.5克氢气，那么此合金中一定含有的金属是（）
A．NaB．MgC．AlD．Zn
13．某金属的硝酸盐受热分解生成、和该金属的氧化物。已知和的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
14．将通入足量，溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是（）
A．还原性：B．方程式②中，，
C．能将氧化成D．方程式①中W为
第二卷非选择题
三、填空题（共58分）
15．（满分14分，每空2分）
Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）
（1）请你对表中①~⑤的主要成分进行分类（填编号）
属于非电解质的是______。
（2）写出①的稀溶液与⑤反应的离子方程式______。
Ⅱ．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A______、B______、C______、D______
Ⅲ．写出一个符合下列离子方程式的化学方程式
16．（满分14分，每空2分）．
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是______。
A．用石斧解剖B．早期的农业耕作
C．简单机械织布D．祥云火炬燃烧
（2）在、、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是______。
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生过程：，该反应中的氧化剂是______。（填化学式）
（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
① ② ③
其中你认为一定不可能实现的是______．
（5）用双线桥表示反应电子转移方向和数目______。
（6）在一定条件下，与按个数比1∶1恰好发生反应且转化为，则中R的化合价是______价。
（7）实验室制取氯气的反应为，反应中有79g纯被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为______。
17．（满分14分）
铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答14分下列问题：
（1）溶液呈黄色，溶液的分散质是______。（1分）
（2）是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是______。
（3）胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和溶液为原料制备胶体的方法是______。
（4）在溶液、胶体、悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是______。（1分）
（5）鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色之外，还有的方法是______。
（6）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。
18．（满分16分，每空2分）
Ⅰ．某化学小组甲同学学习了酸、碱，盐化学性质后展开了如下探究活动：
（1）B试管中发生反应的离子方程式______。
（2）［实验一］
A、B试管中物质分别分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中溶质是______（填化学式）。
（3）［实验二］
将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到______的实验现象，进而证明滤渣为混合物。
（4）［猜想与假设］
C烧杯滤液中含有哪些离子？
猜想一：、、猜想二：、、
猜想三：、、猜想四：、、
小组同学一致认为猜想______不正确，理由是______．
［实验探究］
为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
（5）向溶液中滴加稀反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______（字母代号）。
A．B．C．D．
Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐。
属于______酸；为______盐（填序号）
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤正盐，⑥酸式盐
参考答案
B 2、A 3、C 4.D 5.C 6.C 7、B 8.D 9.C 10.B
以下第11-14题为非C14-C17班学生试题
C 12.D 13.C 14.C
以下第11-14题为C14-C17班学生试题
11.C 12.D 13.C 14.C
15.Ⅰ（1）④ （2）Fe2+ +2 OH—=Fe（OH）2
Ⅱ（1）BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
（1）D （2）、S （3）（4）②
（5）
（6）+4 （7）91.25g
17.
（2）过滤
（3）将新制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可得到氢氧化铁胶体
（4）悬浊液（5）丁达尔效应
（6） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

18.
2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O （2）Ba（OH）2
（3）滤渣部分溶解，有气泡产生
（4）
（5）A ① ⑤
编号
①
②
③
④
⑤
名称
绿矾
硝酸
铜导线
蔗糖
烧碱
主要成分
Cu
NaOH