山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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1. 下列叙述正确的是
A. 时，的溶液一定呈中性
B. 室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的
C. 时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D. 一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则
2. 水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是
A. 的溶液一定呈中性
B. 室温下，盐酸与等体积水混合后
C. 向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动，减小
D. 25℃时，某溶液中由水电离产生的，该溶液一定显酸性
3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中五个点的Kw间的关系：
B. 若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点
D. 处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性
4. 25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）
①1 ml·L－1的盐酸 ②0.1 ml·L－1的盐酸
③0.01 ml·L－1的NaOH溶液 ④1 ml·L－1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1B. 1∶10－1∶10－12∶10－14
C. 14∶13∶12∶14D. 14∶13∶2∶1
5. 下列事实能证明MOH是弱碱的有
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
6. 室温下，某溶液中由水电离出的，下列离子一定能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
7. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
8. 已知室温时，某一元酸HA在水中发生电离，测得溶液的pH为4，下列叙述错误的是
A. 该酸的电离度为0.1%
B. 升高温度，溶液的pH增大
C. 该酸的电离平衡常数约为
D. 由HA电离出的是由水电离出的的倍
9. 部分弱酸电离平衡常数如表所示：
下列选项错误是
A
B. 相同浓度的HCN和溶液的导电能力：HCN溶液>溶液
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D. 等pH的HCOOH和HCN溶液稀释相同的倍数后，pH：前者大于后者
10. CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是
A. 已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B. 相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应
11. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
12. 时，将的硫酸溶液与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为(混合时溶液体积变化忽略不计)
A. B. C. D.
13. 常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等
B. 稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C. 稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>Y
D. 若，则X、Y都是弱碱
14. 蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是
A. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
B. 加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C. HCOOH的电离和电解都需要通电
D. 常温下的HCOOH和等体积混合显酸性
15. 探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是
A. 将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性
B. 向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大
C. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同
二、双选题(本大题共5小题，每题4分，共20分答对4分，漏选2分，错选不得分)
16. 下列说法不正确的是
A. 测得0.1ml·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质
B. 25℃时将0.1ml·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11
C. 25℃时将0.1ml·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10ml·L-1
D. 0.1ml·L-1的HA溶液与0.1ml·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7
17. 常温下，下列说法正确的是
A. 将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8
B. 将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
C. 将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1
D. 将的醋酸溶液稀释100倍后，
18. 室温下，向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中所有粒子的浓度都减小
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，减小
D. 加入的NaOH溶液，混合溶液
19. 时，水电离平衡：，下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量固体，降低，平衡正向移动
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
D. 将水加热，增大，pH不变
20. 常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快
B. 将的醋酸稀释1000倍后，溶液的
C. 中和pH与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同
D. pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大
三、填空题(本大题共3小题，共35分)
21. 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。
（1）某温度下，纯水中，则此时_____，若保持温度不变，滴入NaOH溶液使，其中由水电离产生的_____。
（2）时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中_____。
（3）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示：
①时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。
②时，的NaOH溶液的_____。
③时，的溶液与的NaOH溶液混合后，溶液的_____。
22. 时，几种弱酸的电离常数如下：
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_____(用化学式填写)。
②分别向等体积、相同pHHCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生的速率：_____(填“=”“>”或“”“=”或“”“=”或“”“