山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)

这是一份山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A.实验并观察实验现象→分析，解释得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论
D.预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质
2．金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与酒精在常温下反应，要研究金属钠与酒精反应的性质以及金属钠与酒精反应和金属钠与水反应的异同点，下列研究方法没有用到的是( )
A.分类法B.实验法C.观察法D.比较法
3．下列有关。的说法中，正确的是( )
A.露置在空气中最终变为
B.与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
C.是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成
D.将投入滴有酚酞的水中，溶液只变红色
4．下列物质的保存方法不正确的是( )
A.漂白粉露置在空气中存放B.氯水保存在棕色试剂瓶中
C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中
5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示：导致溶液变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为( )
A.B.
C.D.
6．下列说法中正确的是( )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
中含有的原子数目为1.5
C.64g氧相当于2ml氧
D.1ml任何物质都含有个原子
7．1g中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.23aB.46aC.46a/3D.16a
8．如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是( )
A.浓B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.饱和NaCl溶液
9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.C是碳酸钠B.D应密封保存
C.A与O2反应只能生成BD.反应①、②中生成的气体相同
10．3gCO与的混合气体和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的后，增重的质量为( )
B.3gC.6gD.无法计算
11．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B.该实验必须在通风橱中进行
C.装置C中发生反应为
D.装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
12．以和为原料制取纯净干燥的实验装置如图：
下列说法不正确的是( )
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
二、多选题
13．有两个试管分别装有等物质的量浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．设代表阿伏加德罗常数的值（已知常温下为无色油状液体），下列说法正确的是( )
A.28gCO中所含碳原子数为0.5
B.常温常压下，18g中所含电子数为10
C.含1ml的溶液中，的数目为
D.常温下，8g含有2个氢原子
15．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至紫过量，浴液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是( )
A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有
D.若向紫色石蕊溶液中持续加入粉末，会出现相同的颜色变化
三、填空题
16．已知钠、氯及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是______。
（2）常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。
17．有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出和，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个分子能与1个分子化合成2个分子，常温下为液体；
（5）Z单质溶于中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，_________。
（2）写出Z单质与反应的化学反应方程式：____________________________。
18．一定条件下，下列物质可进行如图所示的转化，其中X为淡黄色固体，G为白色固体。试回答下列问题。
（1）写出A、B、X的化学式：A、________B、________、X________。
（2）气体B与金属单质M反应生成固体X的条件是________。
（3）Y与澄清石灰水反应生成L、G化学方程式为________。
（4）实验室中制备气体A时，用G与稀盐酸反应，该实验中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________。
参考答案
1．答案：C
解析：探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。
2．答案：A
解析：金属钠与酒精反应、金属钠与水反应两个实验用到了实验法，研究二者的异同用到了观察法与比较法，没有用到分类法。
3．答案：C
解析：A.露置在空气中最终变为，A错误；B.与发生生成不是置换反应，B错误；C.是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH，C正确；D.将投入滴有酚酞的水中，溶液变红色，同时，过氧化钠具有强氧化性，过量会使溶液褪色，D错误；故选C。
4．答案：A
解析：A.漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，A错误；
B.氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，B正确；
C.过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，C正确；
D.钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，D正确。
答案选A。
5．答案：A
解析：氯气与水反应生成HCl和HClO，的存在使溶液显酸性，能使紫色石蕊试液先变红；而HClO具有漂白性，又使溶液变为无色；最后溶液变为黄绿色是由溶解的氯气导致的，则导致溶液变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为、HClO、，故选A。
6．答案：B
解析：A.摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；
中含有的原子数目为，故B正确；
C.“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；
D.物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1ml微粒约含有个指明的微粒数目，故D错误；
故选B。
7．答案：A
解析：1个中含有2氧原子，=1g/46g/ml=1/46ml，，则=23a，答案为A。
8．答案：D
解析：A.浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；
B.氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；
C.氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；
D.氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；
答案选D。
9．答案：C
解析：A.根据分析，C是碳酸钠，故A不符合题意；
B.D为NaOH，易潮解，故应密封保存，故B不符合题意；
C.A为Na，钠与氧气在常温下可以生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，故C符合题意；
D.反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应①、②中生成的气体相同，都是氧气，故D不符合题意；
答案选C。
10．答案：B
解析：CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应：，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，总方程式为：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，总方程式为：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以增重的质量为CO与混合气体的质量，共3g，故选：B。
11．答案：D
解析：A.浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；
B.氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；
C.装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为，故C正确；
D.B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；
故选D。
12．答案：C
解析：A.②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确；
B.③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；
C.④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误；
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确；
故答案为C。
13．答案：BC
解析：A.与分别于反应的方程式为：，，产生的沉淀为，A错误；
B.、溶液分别与等浓度盐酸反应时，反应剧烈，B正确；
C.，溶液与溶液不反应，C正确；
D.溶液中逐滴加入盐酸，先后发生反应为，，反应开始无现象，过一段时间产生气泡，D错误；
故选BC。
14．答案：BD
解析：A.28gCO的物质的量==1ml，而1mlCO含1ml碳原子，故含有的碳原子数为个，选项A错误；
B.18g为1ml，每个中含有10个电子，18g中所含电子数为10，选项B正确；
C.含1ml的溶液中，的数目为2，选项C错误；
D.常温下，8g为0.5ml，每个分子中含有4个氢原子，故总含有2个氢原子，选项D正确；
答案选BD。
15．答案：BD
解析：A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用微粒是，A正确；B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是HClO漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，B错误；C.过程Ⅲ形成饱和氯水溶液，显浅黄绿色为溶解的分子，C正确；D.与反应生成NaOH，溶液呈蓝色，具有漂白性，使蓝色褪去，D错误。故选BD。
16．答案：（1）煤油；
（2）、
（3）溶液先变红后褪色；
17．答案：（1）H；O；Cl；HCl；
（2）
解析：（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，的分子式为；
（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为。
18．答案：（1）CO2；O2；
（2）点燃（或加热）
（3）
（4）硫酸与碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙附着在固体碳酸钙表面，使反应不能持续进行
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为
C
分别加入溶液
产生沉淀者为
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为