山东省鄄城县第一中学2024届高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份山东省鄄城县第一中学2024届高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了单选题，双选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列叙述正确的是（ ）
A. 时，的溶液一定呈中性
B. 室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的
C. 时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D. 一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则
2. 水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是（ ）
A. 的溶液一定呈中性
B. 室温下，盐酸与等体积水混合后
C. 向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动，减小
D. 时，某溶液中由水电离产生的，该溶液一定显酸性
3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 图中五个点的间的关系：B＞C＞A＝D＝E
B. 若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点
D. 处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
4. 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是（ ）
①的盐酸②的盐酸
③的NaOH溶液④的NaOH溶液
A. B. C. D.
5. 下列事实能证明MOH是弱碱的有（ ）
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
6. 室温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（ ）
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
8. 已知室温时，某一元酸HA在水中发生电离，测得溶液的pH为4，下列叙述错误的是（ ）
A. 该酸的电离度为0.1%
B. 升高温度，溶液的pH增大
C. 该酸的电离平衡常数约为
D. 由HA电离出的是由水电离出的的倍
9. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列选项错误的是（ ）
A.
B. 相同浓度的HCN和溶液的导电能力：HCN溶液＞溶液
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D. 等pH的HCOOH和HCN溶液稀释相同的倍数后，pH：前者大于后者
10. 与生成的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示（表示活化能）。下列说法不正确的是（ ）
A. 已知是由在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B. 相同条件下，越大相应的反应速率越慢
C. 图中，其大小与、无关
D. 是一步就能完成的反应
11. 下列叙述与图对应的是（ ）
A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为
D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
12. 时，将的硫酸溶液与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为（混合时溶液体积变化忽略不计）（ ）
A. B. C. D.
13. 常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等
B. 稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C. 稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X＞Y
D. 若，则X、Y都是弱碱
14. 蚂蚁体内分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸）会使皮肤发痒。下列说法错误的是（ ）
A. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
B. 加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C. HCOOH的电离和电解都需要通电
D. 常温下的HCOOH和等体积混合显酸性
15. 探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是（ ）
A. 将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性
B. 向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大
C. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同
二、双选题（本大题共5小题，每题4分，共20分答对4分，漏选2分，错选不得分）
16. 下列说法不正确的是（ ）
A. 测得的一元酸HA溶液，则HA一定为强电解质
B. 时将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的
C. 时将的HA溶液加水稀释至，所得溶液
D. 的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7
17. 常温下，下列说法正确的是（ ）
A. 将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8
B. 将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
C. 将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1
D. 将的醋酸溶液稀释100倍后，
18. 室温下，向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中所有粒子的浓度都减小
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，减小
D. 加入的NaOH溶液，混合溶液
19. 时，水的电离平衡： ，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入少量固体，降低，平衡正向移动
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
D. 将水加热，增大，pH不变
20. 常温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时产生氢气的速率一样快
B. 将的醋酸稀释1000倍后，溶液的
C. 中和pH与体积均相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗HCl的物质的量相同
D. pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大
三、填空题（本大题共3小题，共35分）
21. 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。
（1）某温度下，纯水中，则此时______，若保持温度不变，滴入NaOH溶液使，其中由水电离产生的______。
（2）时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。
（3）已知水在和时的电离平衡曲线如图所示：
①时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”）。
②时，的NaOH溶液的______。
③时，的溶液与的NaOH溶液混合后，溶液的______。
22.（每空2分共14分）时，几种弱酸的电离常数如下：
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是____________（用化学式填写）。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生的速率：______（填“＝”“＞”或“＜”，下同），反应完全后，所得氢气的质量：______。
③将溶液与溶液等体积混合发生反应的化学方程式为____________。
（2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的______（填“＞”“＝”或“＜”）醋酸溶液中水电离的；电离常数______（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）求该温度下，的溶液中的______。
23.（每空1分，共9分）（1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______（填字母序号）。
a. 滴加少量浓盐酸b. 微热溶液
c. 加水稀释d. 加入少量醋酸钠晶体
②常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：______（填字母序号）。
A. B. C. D.
（2）在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
①A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为______，造成水的离子积常数变化的原因是____________。
②时，若向水中滴加盐酸，______（填“能”或“不能”）使体系处于B点状态，原因是____________。
③时，若盐酸中，则由水电离产生的______。
（3）将等质量过量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：V（盐酸）______V（醋酸）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m______n（填“＞”“＜”或“＝”）。
高二化学参考答案
一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）
1.【答案】A
A. ，时，，说明溶液中，溶液呈中性，故A正确；
B. 室温下，水电离出氢离子浓度为小于，说明水的电离受到抑制，原溶液可能是酸或碱，若为酸，则氢氧根离子的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，原溶液中氢离子的浓度为，溶液的，若为碱，溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度等于，溶液的，故B错误；
C. 时，大于，的NaOH溶液中，则将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，溶液显碱性，故C错误；
D. 一水合氨属于弱电解质，稀释时一水合氨会继续电离补充氢氧根离子，故稀释10倍后，氢氧根离子的浓度大于原溶液的十分之一，，故D错误。
2.【答案】B
A. 常温下的溶液为中性，若温度高于室温，的溶液不是中性，A错误；
B. 室温下，的盐酸与等体积的水混合后浓度变为，，B正确；
C. 水中加入硫酸铜固体后，铜离子水解产生氢氧化铜和氢离子，促进水的电离，氢氧根浓度减小，C错误；
D. 水的电离受到了抑制，可能显酸性也可能显碱性，D错误。
3.【答案】C
A. 由图像可知，A、D、E都处于时，相等，B点和都大于C点的和，并且C点的和大于A点和，和越大，越大，故B＞C＞A＝D＝E，故A正确；
B. 加酸，变大，但变小，温度不变，不变，故B正确；
C. 若从A点到C点，变大，变大，增大，应升高温度，而温度不变只加入固体无法实现目的，故C错误；
D. 在B点时，，的硫酸中，的KOH中，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确。
4.【答案】A
时，，酸溶液中由水电离出的等于该溶液中由水电离出的。
①，由水电离出的与溶液中相等，等于；
②，则由水电离出的。
③碱溶液中由水电离出的等于该溶液中的，所以，，由水电离出的；
④由水电离出的，即四种溶液中由水电离出的之比为，故A正确。
5. B ①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。综上所述，B项符合题意。
6. A 题目分析 常温下，纯水中水电离出的，题给溶液中水电离出的，水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
、、、在酸性或碱性条件下均不反应，可大量共存，A项符合题意；与会反应，与会反应，与在酸性条件下会反应，与可以发生氧化还原反应，B项不符合题意；会与反应，、均会与反应，C项不符合题意；与或均会反应，与会反应，D项不符合题意。
7. C 用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，A项错误、C项正确；一般情况下，普通pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，B项错误；使用pH试纸前用蒸馏水湿润，可能会带来误差，测得酸溶液的pH偏大、碱溶液的pH偏小，D项错误。
8. B ，电离度，A项正确；溶液的，说明HA是弱酸，弱酸的电离过程吸热，升高温度，电离度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；该酸的电离平衡常数，C项正确；由HA电离出的的浓度为，由水电离出的的浓度为，即HA电离出的氢离子的浓度是由水电离出的氢离子的浓度的倍，D项正确。
9. B 温度相同时，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由题给电离平衡常数可知，酸性：，则氰酸盐溶液与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，反应的离子方程式为，A项正确；氢氰酸是弱电解质，碳酸氢钠是强电解质，则二者浓度相同时，HCN溶液中的离子浓度小于碳酸氢钠溶液中的离子浓度，所以导电能力：HCN溶液＜碳酸氢钠溶液，B项错误；pH相等时，甲酸溶液的浓度小于氢氰酸溶液的浓度，则中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者，C项正确；甲酸的酸性强于氢氰酸，等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液稀释相同的倍数后，甲酸溶液的pH变化大，则甲酸溶液的pH大于氢氰酸溶液的pH，D项正确。
10. D [已知是由在光照条件下化学键断裂生成的，即由分子转化为活性原子，该过程可表示为，A正确；相同条件下，越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；图中反应物总能量大于反应产物总能量，，其大小与、无关，故C正确；由图先与分子形成过渡态[]，再生成中间体，再与反应经过第二过渡态[]，再生成，总反应为，不是一步就能完成的反应，故D错误。]
11. B [对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，时刻正反应速率不变，随后逐渐增大，与图像不符，A项错误。当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应： ，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像②；当压强为时，温度为时比反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像②，B项正确。由图③可知，A为反应物，B，C为生成物，且，，，则三者的化学计量数之比为，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C项错误。对于反应 ，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符，D项错误。]
12. B 时，则中性溶液中，说明溶液显碱性，且，的硫酸溶液中，的NaOH溶液中，设加入硫酸溶液与NaOH溶液的体积分别为、，由，解得，B项正确。
13. D 由图可知，X溶液的pH随溶液体积变化的程度大于Y溶液的，故碱性：X＞Y，稀释前X、Y溶液的pH相等，则X溶液中溶质的浓度小于Y溶液中溶质的浓度，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X＜Y，A、C项错误；稀释相同倍数时，溶液的pH：X＜Y，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B项错误；若X为强碱，则，若，则X为弱碱，由于碱性：X＞Y，则当X是弱碱时，Y一定是弱碱，D项正确。
14. 答案 C
A. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，由于肥皂水显碱性，与甲酸发生中和反应，所以能起到止痒作用，故A正确；B. 甲酸的电离过程吸热，加热后电离程度增大，稀释后甲酸的浓度减小，其电离程度增大，故B正确；
C. 甲酸的电解过程需要通电，但电离过程不需要通电，故C错误；D混合后甲酸过量，故显酸性，D正确。
15. 答案 C
A. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离被促进，增大，氢离子浓度增大，pH减小，但纯水永远呈中性，故A正确；B. 向水中加入少量金属钠，钠和水电离出的氢离子反应，生成NaOH和氢气，水的电离平衡正向移动，增大，故B正确；C. 向醋酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液中的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制减小，由水电离出的氢离子浓度增大，故C错误；
D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶夜中水氢离子浓度相同，而两溶液中的氢离子均全部来自于水，故两溶液中水的电离程度相同，故D正确。
二、双选题（本大题共5小题，每题4分，共20分答对4分，漏选2分，错选不得分）
16.【答案】AD
A. 若在常温下，测得的一元酸HA溶液，此时，说明HA不能完全电离，属于弱酸，属于弱电解质，故A错误；
B. NaOH完全电离，温度不变时，NaOH溶液稀释100倍，则离子浓度是原来的，所以稀释后，溶液的，故B正确；
C. 时将的HA溶液加水稀释至，此时，所得溶液，故C正确；
D. 的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得溶液pH等于7，若为弱酸则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，，故D错误；答案为AD。
17.【答案】CD
A. 的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，溶液的pH略小于7，故A错误；
B. 将的NaOH溶液稀释1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B错误；
C. ，的HCl溶液，假设原溶液体积为10L，其氢离子物质的量为0.1ml，加热蒸发，体积变为原来的，溶液体积为1L，其氢离子物质的量为0.1ml，溶液，pH变为1，故C正确；
D. 弱酸存在电离平衡，加水促进电离，稀释时，pH变化小于n个单位，则将的醋酸溶液稀释100倍后，3＜pH＜5，故D正确；
故选：CD。
18.【答案】BC
A. 醋酸溶液加水稀释，溶液中减小，水的离子积常数不变，故增大，故A错误；
B. ，醋酸的电离平衡常数，温度不变，不变，不变，故B正确；
C. 醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，增加，但是因溶液体积增大的倍数大于增加的倍数，则减小，故C正确；
D. 的醋酸与的NaOH溶液等体积混合时，醋酸的浓度大于，醋酸过量，混合溶液的pH＜7，故D错误。
19.【答案】AB
【解析】解：A、向水中加入少量固体，醋酸钠溶液中醋酸根离子结合氢离子水解，促进水的电离，降低，平衡正向移动，故A正确；
B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变不变，故B正确；
C、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故C错误；
D、，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；
故选：AB。
20.【答案】AD
A. 的盐酸和醋酸溶液，开始时的氢离子浓度相同，所以起始时产生氢气的速率一样快，故A正确；
B. 的醋酸溶液，加水稀释1000倍后，故B错误；
C. 用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；
D. 加水稀释时会促进弱电解质的电离，所以加水稀释100倍后氢氧化钠溶液的pH变化更大，故D正确。
故选AD。
三、填空题（本大题共3小题，共35分）
21. 答案
（1）
（2）
（3）①A ②10 ③10
解析：（1）纯水中，则此温度下，，则溶液中，溶液呈碱性，则由水电离产生的。（2）时，某溶液中，则，取该溶液1mL加水稀释至10mL，，溶液，则，则。（3）①水的电离过程为吸热过程，根据图示数据分析，温度越高，水的电离程度越大，故A曲线对应的是。②曲线B为时水的电离平衡曲线，水的离子积常数为，的NaOH溶液中，则，。
③混合后
22.【答案】（1）①
②＝ ＜
③
（2）＞ ＞ （3）
（4）
解析：（1）①电离平衡常数越大酸性越强，酸性由弱到强的顺序为，酸性越强，其pH越小，所以pH由大到小的顺序是。
②pH相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同，与Zn反应速率相同；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以所得氢气的质量：。
③由电离常数可知，酸性：，则将溶液与溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为。
（2）由题图可知，稀释后，HX电离生成的小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的大；稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，所以HX酸性较强，电离常数大。
（3）
c（起始）/（） 0.1 0 0
c（转化）/（） x x x
c（平衡）/（） x x
，。
23.【答案】（1）①bc ②A
（2）①；水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积增大；
②不能；在盐酸溶液中，；③；
（3）＜； （4）＞。
解析：（1）①的电离方程式为：，
a. 向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸会增大氢离子浓度，使得电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故a不符合题意；
b. 加热会促进醋酸的电离，电离程度增大，故b符合题意；
c. 加水稀释促进醋酸的电离，电离程度会增大，故c符合题意；
d. 加入少量醋酸钠晶体会增大醋酸根离子的浓度，使得醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故d不符合题意；
②常温下的溶液加水稀释过程中，电离程度增大，变大，减小，不变，减小，故增大，所以变大，不变，变大，故只有A符合题意，
（2）①B点水的离子积常数，水的电离是吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大，
②时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点状态，因为在盐酸溶液中，，
③时，若盐酸中，则该溶液中，而由水电离产生的，
（3）由于醋酸是弱酸，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积的两溶液中，醋酸的物质的量大，分别与过量的锌反应时，醋酸与锌反应产生的氢气的物质的量多，
（4）体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释，由于为弱碱，加水稀释过程中会促进继续电离，若稀释后溶液的pH都变成9，则氨水稀释的倍数大，即。
弱酸
HCOOH
HCN
电离平衡常数（）（）
弱酸
HCN
电离常数