2022年高中化学第四章非金属及其化合物第四节第二课时练习新人教版必修1

这是一份2022年高中化学第四章非金属及其化合物第四节第二课时练习新人教版必修1，共7页。试卷主要包含了下列关于浓硫酸的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【答案】 D
【点拨】 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al，D选项正确。
2．若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是( )
A．用NaOH溶液去中和
B．用纱布擦干后涂油
C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的
NaHCO3溶液
D．用大量的水冲洗
【答案】 C
【点拨】 由于浓H2SO4具有很强的脱水性和氧化性，人体中的很多种有机物易被浓H2SO4氧化和脱水，并且反应是放热的，这就是浓H2SO4对人体有强烈腐蚀作用的主要原因。另外，浓H2SO4易溶于水，而且溶解时会放出大量的热，若用水冲洗，必然导致皮肤受伤面积扩大，受伤程度增加。NaOH是强碱，同样对皮肤会有很强的腐蚀作用。所以先用布擦干，再用水冲洗，然后涂上3%～5%稀NaHCO3溶液的方法是正确的。
3．浓硫酸和2ml·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线的变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
【答案】 B
【点拨】 本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2ml·L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。
4．下列对浓H2SO4的叙述正确的是( )
A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4
B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性
D．浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
【答案】 C
【点拨】 常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这就是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H2SO4与这些金属发生化学反应引起的。所以说常温下浓H2SO4与铁、铝不反应的说法是错误的，A不正确。浓H2SO4是从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，体现了浓H2SO4的脱水性而不是吸水性，因此，B项是错误的。铜与浓H2SO4在加热情况下发生反应，其化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中浓H2SO4为氧化剂，铜则作为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，因此，在反应的2mlH2SO4中，1ml作氧化剂，还有1ml起酸的作用。因此C的叙述正确。实验中是用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的，Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋SO2↑＋H2O，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律可知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，此反应属于复分解反应。D选项错误。
5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠
C．氯水 D．氯化钠
【答案】 D
【点拨】 溶液中溶质的浓度变大，可从两方面考虑，一是溶剂的减少，二是溶质的增多，该题题设为放在敞口容器中，主要从与空气中的成分发生物理或化学变化考虑，溶质和溶剂的变化或者是溶液成分自身发生变化。浓硫酸吸收空气中的水而使浓度减小；氢氧化钠吸收空气中的CO2而变质；氯水也因分解放出氧气最终变为稀盐酸；氯化钠溶液挥发出水而使溶液的浓度增大。解答此类题不仅要注意溶液与空气的作用还要注意溶液久置在空气中自身也发生变化。
6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
【答案】 C
【点拨】 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应，无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应，浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，所以选择C。本题考查硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有。
7．浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．Cu→CuSO4 B．C→CO2
C．FeO→Fe2(SO4)3 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
【答案】 AC
【点拨】 浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SOeq \\al(2－,4)形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知，
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O中都是有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。
8．在下面哪些反应中浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性( )
A．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
B．Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓) Fe(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
【答案】 D
【点拨】 判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出氧化性；而D中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出氧化性。
9．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )
A．脱水性和吸水性 B．吸水性和酸性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
【答案】 B
【点拨】 由于浓H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸与Fe发生置换反应而腐蚀。
10．将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为( )
A．小于50% B．大于50%
C．等于50% D．不能确定
【答案】 B
【点拨】 设各取体积为VL,90%H2SO4的密度为d1,10%H2SO4的密度为d2，则d1＞d2。依题意，混合后溶液的质量分数：
P%＝Vd1Vd2,Vd1＋Vd2)＝d1d2,d1＋d2)，
d1d2,d1＋d2)－50%＝d1d2,2(d1＋d2))＞0，
所以P%＞50%。
11．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是( )
A．白、红、白 B．红、黑、红
C．红、红、红 D．白、黑、白
【答案】 D
【点拨】 因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性。
12．利用右图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是( )
【答案】 D
【点拨】 A中AgNO3→NH4NO3则灯泡仍亮；B中弱电解质→强电解质灯泡由暗变亮；C中AlCl3→NaCl灯泡仍亮。D中生成BaSO4沉淀和水，灯泡先变暗，继续加Ba(OH)2溶液又逐渐变亮。
二、非选择题
13．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为____________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？
【解析】 在稀H2SO4中，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀H2SO4中生成CuSO4；第二种方法，铜与浓硫酸在加热条件下也产生CuSO4，但同时产生SO2，H2SO4的利用率降低，生成了污染环境的有毒气体。
【答案】 2Cu＋O22CuO
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O
第一种方法好。原因：①这种方法节约原料(硫酸)。②清洁，无污染，后者有SO2气体生成。③节约能源，加热温度比第二种方法低。
14．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接____，____接____，____接____；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中
________________________________________________________________________，
丙中
________________________________________________________________________；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________；
(4)写出甲中反应的化学方程式____________。
【解析】 木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。
【答案】 (1)A F E C D B
(2)乙中溶液变浑浊 丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
15．根据下图，回答问题。
(1)如图所示装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
________________________________________________________________________。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是__________，作用是____________________。
B中加入的试剂是__________，作用是____________________。
C中加入的试剂是__________，作用是除尽____________________气体。
D中加入的试剂是__________，作用是____________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________。
【解析】 本题是考查浓硫酸和碳反应产物的检验，涉及CO2和SO2的性质比较，在检验CO2前必须先将SO2除去，而除去SO2利用的则是SO2的还原性。
【答案】 (1)反应前先用小火微热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，导管里会形成一段水柱，表明装置不漏气
(2)2H2SO4(浓)＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑
(3)无水硫酸铜 检验H2O
品红溶液 检验SO2
KMnO4酸性溶液 SO2
澄清石灰水 检验CO2
(4)高锰酸钾酸性溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)
16．向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量减少了，求原硫酸的物质的量浓度。
【解析】 Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
0．1ml
Zn与CuSO4反应固体减轻：
7．5g×65g/ml＝
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu △m(固)
65g 1ml 64g
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7())CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2ml 1ml
c(H2SO4)＝eq \f(2ml＋0.1ml,0.12L)＝17.5ml/L。
【答案】
选项
甲
乙
A
NH3·H2O
AgNO3
B
CH3COOH
NH3·H2O
C
NaOH
AlCl3
D
H2SO4
Ba(OH)2