2022年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第二课时练习新人教版必修1

这是一份2022年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第二课时练习新人教版必修1，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
【答案】 CD
【点拨】 考察Cl－的检验方法及离子干扰。A、B答案中分别有COeq \\al(2－,3)和盐酸中的Cl－干扰原溶液中Cl－检验。
2．下列说法正确的是( )
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
【答案】 C
【点拨】 Cl－无毒，而Cl2有毒，A错；若甲溶液有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错；NaCl溶液或氯水中均有Cl－，都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀，C对；Cl－在溶液中无色，D错。
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
【答案】 C
【点拨】 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的物质应具有酸性和漂白性等性质。在所给的6种物质中①②中存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性又有漂白性(HClO)，因此应选C。之所以错选B是因为未真正理解Cl2分子和HClO分子谁有漂白性。氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为发生Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应的缘故，实质起漂白作用的为HClO，液氯和氯水是完全不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。
4．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则氯化镁中的杂质可能是( )
A．氯化钠 B．氯化铝
C．氯化钾 D．氯化钙
【解析】 解法Ⅰ：用“极端假设法”与“平均值法”计算。先假设95mg都是氯化镁，与足量的硝酸银溶液反应，求出生成的氯化银的质量是多少。
MgCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Mg(NO3)2
95 287
95mg m(AgCl)
解之，m(AgCl)＝287mg＜300mg
即符合试题要求的选项中的物质95mg，与足量的硝酸银溶液反应，生成的硝酸银的质量必须大于300mg。然后逐一进行计算，满足这一条件的物质只有氯化铝。
解法Ⅱ：用“平均2摩尔氯原子的盐的质量”巧妙计算。n(AgCl)＝÷(·ml－1×10－3ml，所以，混合物的“平均2摩尔氯原子的盐的质量”为“×10－3ml)×2ml＝＞95g。
而含2摩尔氯原子的MgCl2、NaCl、AlCl3、KCl、CaCl2的质量分别是95g、117g、89g、149g、111g、。要使“平均2摩尔氯原子的盐的质量”等于，只有MgCl2和AlCl3组合满足要求。
解法Ⅲ：用“放缩法”巧解。与解法Ⅱ相似 。
将5种氯化物化学式中的氯原子都“放大”或“缩小”成2，即MgCl2、“Na2Cl2”、Al2/3Cl2、“K2Cl2”、CaCl2，“摩尔质量”分别为95g·ml－1、117g·ml－1、89g·ml－1、149g·ml－1、111g·ml－1，只有“摩尔质量”小于·ml－1符合试题要求。
【答案】 B
【点拨】 注意学会一题多解的方法。
5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－
【解析】 由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq \\al(2－,3)外，还有Cl－
【答案】 C
6．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IOeq \\al(－,3)可和I－发生反应，IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IOeq \\al(－,3)，可供选用的物质有：
①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；
④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】 B
【点拨】 由题给反应，要证明有IOeq \\al(－,3)，应用到I－、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述实验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝即证明有IOeq \\al(－,3)。
7．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
【答案】 B
【点拨】 ICl中由于Cl吸引电子能力较强，带部分负电荷，I带部分正电荷，则ICl中的I由于带部分正电荷结合水分子中的OH－，形成HIO，带部分负电荷的Cl结合水分子中的H＋，形成HCl，即发生反应：ICl＋H2OHCl＋HIO
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】 D
【点拨】 HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别。C中气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区别开，故选D。
9．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是( )
A． B．
C． D．
【答案】 B
【点拨】 本题是有关多步反应的计算，应找出反应物和生成物之间直接量的关系。
MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
关系式：被氧化2HCl～eq \f(1,2)CaCl2＋eq \f(1,2)Ca(ClO)2
73 eq \f(1,2)×254

10．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
(提示：2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑)
【答案】 A
【点拨】 从图中可获得信息：①生成气体的化学反应是在常温下进行的；②生成的气体不溶于水、可用浓H2SO4干燥、密度比空气小。
11．在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO存在
C．加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】 C
12．MgCl2和CaCl2组成的混合物共 ，将其溶解后加入足量的AgNO3溶液，充分反应后所得沉淀的物质的量为( )
D．无法确定
【答案】 C
13．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊底纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D．氯水放置数天后酸性增强
【解析】 本题考查氯水的成分及性质。氯水是一种常用试剂，由于其成分复杂，所以应注意在不同题设环境下考查的是哪种成分的性质。
【答案】 BD
14．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClOeq \\al(－,3)的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1
【解析】 本题综合考查Cl2与碱的反应、氧化还原反应及其计算。解答的关键是抓住电子守恒原理进行判断。
【答案】 D
二、非选择题
15．上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液：
(1)老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气。同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色。有关反应的离子方程式分别是__________________、____________________。这一现象说明的问题是______________________________。
(2)老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水。同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液变为褐色。离子方程式是____________________。这一现象说明的问题是__________________________。
综合分析(1)和(2)得出的结论是________________________。
【答案】 (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ Cl2能从NaBr、NaI溶液中置换出Br2和I2
(2)2I－＋Br2===I2＋2Br－ Br2能从NaI溶液中置换出I2Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为：
Cl2＞Br2＞I2。
16．在化学课上，老师在足量FeBr2溶液中，滴入1～2滴氯水，振荡，溶液呈浅黄色。
(1)甲同学认为使溶液变黄的粒子是________，原因是Fe2＋的还原性比Br－强。
(2)乙同学认为使溶液变黄的粒子是________，原因是Br－的还原性比Fe2＋强。
(3)请根据你所学的知识，选择合适的试剂，来验证甲、乙同学的推断是否正确。
【答案】 (1)Fe3＋ (3)Br2 (3)取一定量反应后的溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明甲同学正确，否则乙同学正确。(其他合理答案也可以)
【点拨】 FeBr2溶液中存在Fe2＋和Br－，都具有较强的还原性，滴入少量氯水后，可能发生的反应有：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；2Br－＋Cl2===2CI－＋Br2，这里需要比较Fe2＋和Br－的还原性强弱，可选用KSCN溶液作为试剂来检验甲、乙同学的推断，
17．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)B中反应的化学方程式为________________。
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是
________________________________________________________________________。
(3)D中反应化学方程式为
________________________________________________________________________
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是
________________________________________________________________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是
________________________________________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是
________________________________________________________________________。
【解析】 氯气在B中制取，在C中干燥，氯气和铁在D中反应生成气态氯化铁(升华)。(Ⅰ)中用E收集氯化铁，则气态氯化铁被冷却在导管内壁凝固而堵塞导管，未反应的氯气经F后进入空气中而污染空气。(Ⅱ)中用E收集氯化铁，能避免(Ⅰ)的缺点，但有水蒸气进入E中使氯化铁发生潮解，因此，要在E和F之间连接干燥装置。
【答案】
(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
(3)2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气中污染环境
(5)产品易受潮解 在E和F之间连接干燥装置
18．在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管(其中装有细铁丝网)，F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
(1)A、B、G中各装有什么药品：
A__________，B__________，G__________。
(2)分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体？
(3)为什么从A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？
________________________________________________________________________
(4)反应时E中的现象为__________，生成的物质是__________(填化学式)。
(5)写出G和E中反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 由图可知，整套装置包括Cl2的发生、净化(干燥)，与Fe粉的反应，收集和尾气吸收等几部分。由于浓盐酸易挥发，故生成的Cl2中必含有HCl和水蒸气等杂质，若不除去这些杂质，则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯。另外，FeCl3遇水极易水解变质，这一点将在以后学到。
【答案】 (1)MnO2 浓盐酸 NaOH溶液
(2)HCl和水蒸气
(3)除去HCl和水蒸气，否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯
(4)有棕褐色烟 FeCl3
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，
2Fe＋3Cl22FeCl3
【点拨】 本题主要考查的是实验操作，应熟练地掌握实验室安全知识及注意事项。
19．如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。
【解析】 此题表面上看起来极简单，有的同学可能很快就能写出答案：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明混入了NaCl杂质，白色沉淀消失，说明没有混入NaCl杂质。其实这答案错了，因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，所以应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。
【答案】 取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原Na2CO3固体中混有NaCl；若沉淀消失，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。
COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡产生为止，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原Na2CO3固体中有NaCl；若没有白色沉淀产生，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【点拨】 在进行Cl－的检验时，要充分考虑干扰因素。