2022年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸课时练习新人教A版必修1

这是一份2022年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸课时练习新人教A版必修1，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（ ）
A.②⑥ B.②④
C.③⑤ D.①③
2.实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（ ）
3 和 Cl23 和 H2
2和H23和 O2
2- 既有氧化性，又有还原性。NaNO2 大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2-的是（ ）
2 和3 和 HNO3
4 和 H2SO4 D.KI 和淀粉
4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5.把a L含（NH4）2SO4 和 NH4NO3的混合溶液分成两等份。一份用b ml 烧碱刚好把 NH3 全部赶出；另一份与 BaCl2 溶液完全反应，消耗c ml BaCl2,则原溶液中c(NO3-)为（ ）
-2c/a ml/L-4c/a ml/L
/-2c/2a ml/L
6.将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的 HNO3为b g 。若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（ ）
/2 g B.2b g
4a
7.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
3（H2O含酚酞）/蓝色喷泉
2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
（AgNO3溶液）/白色喷泉
8.（2009年泰安）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，则下列叙述不正确的是（ ）
4H 共价化合物
4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成
4H 与水反应时，NH4H 是还原剂
4H 溶于水，所形成的溶液显酸性
二、非选择题
9.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
根据图中转化关系回答下列问题：
（1）D的化学式是-__________________，E的化学式是-__________________，H的分子式是- 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是-__________________ 。
（3）F溶液与过量 CO2 反应的离子方程式：-__________________ 。
10.我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是-__________________（填字母标号）。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是-__________________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是-__________________；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入-__________________气体，再从b管中通入-__________________气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是-__________________ 。
11.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气。
①大试管内碳酸盐的化学式是-__________________ 。
②碱石灰的作用是____________ 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为 NO，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-__________________ 。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是____________ ，其理由是____________ 。
②氨气燃烧的化学方程式是____________ 。
12.在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为-____________________________________ ，实验现象为____________ 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学式方程为-______________________________________________________ 。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是____________
____________ 。
（4）若将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。求所消耗硝酸的物质的量是多少？
参考答案：
解析：①4NO+3O2+2H2O=4HNO3,③4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三种反应，气体体积减少水位上升。⑤中 NH3 极易溶于水，②、⑥在题述条件下不反应，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。
答案：A

2.解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制 NH3 和 O2 都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。
答案：D

3.解析：A项，Fe2+会被氧化为 Fe3+，与KSCN 作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验 NO2- ；C项，KMnO4将NO2- 氧化后褪色；D中I-被 NO2- 氧化的产物 I2可与淀粉作用显蓝色。
答案：B

4.解析：A项中浓 H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中的由于 NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。
答案：C

5.解析：有关反应的离子方程式为： NH4++OH-NH3↑+H2O
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 每份中：n(NH4+)=b ml,n(SO42-)=c ml 所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c)ml (据溶液中阴阳离子所带电荷守恒)。 原溶液中 c(NO3-)=2(b-2c)ml/a L=2b-4c/a ml/L。
答案：B

6.解析：Cu 与HNO3的质量比为8∶21，则物质的量之比 n（Cu)∶n（HNO3)=3∶8。设有3 ml Cu 参与反应，生成Cu（NO3)2 3 ml,则起酸性作用的 HNO3为6 ml,故选D。
答案：D

7.解析：CO2与 NaHCO3不反应，且CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与 NaHCO3溶液不会产生喷泉；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选AB。
答案：AB

8.解析：氢化铵（NH4H)与氯化铵的结构相似，所以 NH4H 是离子化合物，A错；根据题目所给信息，写出 NH4H 与水反应的方程式：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B对；形成的溶液呈碱性，D错；NH4H 与水反应时，NH4H 中的-1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C对。
答案：AD

9.解析：本题的题干与框图给出的信息很有限，要想推断出所有物质，我们需要把题干信息与转化框图充分结合起来，根据G是氯化钙，固体E和固体F反应除了得到 CaCl2外，还得到了一种气体D，即固+固→CaCl2+D（气体)+H，由此反应特征，根据以往所学的反应，不难确定该反应是实验室制取 NH3的反应，进而可推出其他物质，此题就可顺利求解了。
答案：（1)NH3NH4ClH2O（2)H2+Cl22HCl
（3)OH-+CO2=HCO3-
10.解析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。
（2)①（Ⅰ)用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的 HCl；丁装置中稀硫酸的作用是防止未反应的 NH3 产生环境污染；②（Ⅰ)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3会得到更多的 NaHCO3,从而提高生产效率。（Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高 CO2吸收率。
答案：（1)c
(2)①（Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 （Ⅱ)吸收未反应的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”错) ②（Ⅰ)NH3CO2（Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率

11.解析：这是考查 NH3 的制取，NH3 的氧化及 NH3 的性质的综合实验。
（1)加热碳酸盐能制取 NH3，则其盐可能是 NH4HCO3或（NH4)2CO2，碱石灰用于吸收 CO2、H2O。
（2)干燥的 NH3与 O2 在催化剂加热作用下发生4NH3+5O24NO+6H2O，NO遇管内 O2 转化为 NO2。
（3)①氨气在空气中不能燃烧，NH3 外逸又污染环境，所以应先通入 O2，后通入 NH3。
② NH3在纯氧中燃烧生成 N2和H2O。
答案：（1)①（NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ②吸收水和CO2
（2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2
（3)①应先通入 O2，后通入 NH3若先通入氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染环境。 ②4NH3+3O22N2+6H2O

12.解析：（1)在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为： Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O。
（2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀 HNO3的反应。
（3)反应停止后，反应体系中有：Cu、Cu2+、NO-3，加入稀硫酸后，H2SO4电离出 H+，又“生成了 HNO3”，故又会有 Cu 溶解。
（4)产生的5.6 L气体是 NO2 和 NO的混合气体。根据 N 原子守恒可算出被还原的 HNO3 的物质的量，再根据 Cu 的量可算出显酸性的 HNO3 的物质的量［Cu 反应后转化为Cu（NO3)2，故显酸性的 HNO3的物质的量应为Cu 的物质的量的2倍］。消耗 HNO3 的总物质的量=起酸作用的 HNO3 物质的量+被还原（起氧化剂作用)的 HNO3的物质的量。 铜的物质的量为：12.8 g/64 g·ml-1=0.2 ml, 起酸作用的 HNO3 的物质的量为：0.2 ml×2=0.4 ml, NO2 和 NO的总物质量为：5.6 L/22.4 L·ml-1=0.25 ml,则起氧化剂作用的 HNO3（即被还原的 HNO3)总物质的量为0.25 ml,故总共所消耗的硝酸的物质的量为： 0.4 ml+0.25 ml=0.65 ml。
答案：（1)Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生。
（2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（3)加入稀H2SO4后，H2SO4电离出H+，与原溶液中的NO3-形成强氧化性条件（即相当于溶液中又生成了稀HNO3)，因此Cu又会溶解，铜片上产生气泡。
（4)0.65 ml①
②
③
④
⑤
⑥
NO、O2
C2Hx、H2
NO2、O2
Cl2、SO2
NH3、O2
CO、O2