2022年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第二课时2练习新人教版必修1

这是一份2022年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第二课时2练习新人教版必修1，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(福建厦门杏南中学2009－2010学年度高一月考，8)当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是( )
A．NaOH B．NaCl
C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
【解析】 能吸收Cl2量多且腐蚀性小的是Na2CO3，而NaOH与Ca(OH)2腐蚀性强，在NaCl中溶解度小，吸收量小。
【答案】 D
2．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( )
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
【答案】 D
3．(安微涡阳四中2009－2010学年度高一月考，11)下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．液氯与氯水都是纯净物
C．新制氯水的颜色为浅黄绿色
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
【解析】 新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子及H＋、Cl－、ClO－离子，故氯水为混合物，由于其中的HClO见光易分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出。
【答案】 C
4．下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是( )
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
【答案】 BC
【点拨】 性质判定法。A正确，干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。B不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气具有强氧化性，不是由于氯气的毒性。C不正确，常温下，1体积水溶解了2体积氯气，所得是氯气的饱和水溶液，但此氯水溶液的浓度却不大。D正确，氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3发生反应，故有白色沉淀生成。
5．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列说法正确的是( )
A．Cl和Cl－的化学性质相同
B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
C．铁不能在氯气中燃烧
D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【答案】 D
6．(河南实验中学2009－2010高一月考，8)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【解析】 真正有漂白性的是HClO，漂白效果会更好是漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO。
【答案】 C
7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
【解析】 自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。
【答案】 D
8．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A．①②③ B．②③
C．③④ D．③④⑤
【答案】 B
【点拨】 将氯气通入到鼠洞中起到灭鼠作用，是利用其有毒且密度比空气大得多的性质。
9．下列关于氯气的说法不正确的是( )
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
【答案】 B
【点拨】 铁可以在氯气中燃烧，但是在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂 ，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。
10．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性
B．氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻
【答案】 B
【点拨】 氯气没有漂白性，加热时可以和大多数金属化合。闻气味时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
11．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
【答案】 B
【点拨】 根据反应方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO和2HClOeq \(=====,\s\up7(光))2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2。
12．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是( )
A．SO2＋H2OH2SO3
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
D．3Fe＋4H2O(气)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
【答案】 D
【点拨】 判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。
13．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
①液氯是纯净物，而氯水是混合物 ②液氯无酸性，氯水有酸性 ③液氯较氯水的漂白作用更强 ④液氯无色，氯水呈黄绿色
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
【答案】 A
【点拨】 液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。
14．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
【答案】 D
【点拨】 由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH反应而被吸收。③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。对于④，有一部分同学没有观察到错误，原因是对④的作用不清楚、观察不仔细。
15．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查气密性
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。
最好的实验操作顺序是( )
A．②③④①⑤ B．②①③⑤④
C．②①⑤④③ D．②①③④⑤
【答案】 C
【点拨】 实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈的位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。
二、非选择题
16．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于_____________________________________________________________。
②是由于___________________________________________________________。
(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：
________________________________________________________________________。
________________________________________________________________________
【解析】 能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是由于HClO漂白作用的原因；若再出现红色，说明是由于氯水与NaOH反应。碱性减弱的原因。
【答案】 (1)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色
(2)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。
17．某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了如图A的装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－eq \(――→,\s\up7(70℃))5X－＋XOeq \\al(－,3)＋3H2O”。
回答下列问题：
(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__________，理由是________________________________________________________________________。
(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？
________________________________________________________________________，
理由是___________________________________________________________。
(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯__________，理由是_________________________。
【解析】 对于实验题做题时首先是要搞清楚实验的目的，然后是根据题设条件做题。本题包括了Cl2的制取和NaClO的制取两个实验，中间是除杂装置。本题具有较强的综合性，A装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用A装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则将生成NaCl降低NaClO纯度；但A中的干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；A中的冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气和水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应，3X2＋6OH－eq \(――→,\s\up7(70℃))5X－＋XOeq \\al(－,3)＋3H2O。
【答案】 (1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)否 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)否 氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
18．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下图进行反应。如E溶液是无色的，请回答：
(1)A是__________、B是__________、C是________(均填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为：___________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为：___________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为：__________________________________________。
【答案】 (1)Fe；Cl2；H2
(2)2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【点拨】 由题给信息B为黄绿色气体可知B为Cl2，结合B(Cl2)＋C(无色气体)―→Eeq \(――→,\s\up7(溶于水))E溶液，可推测C为H2，E为HCl。再结合：A(固体)＋B(Cl2)―→D(固体)，E(溶液)＋A(固体)―→C(H2)＋F，F＋B(Cl2)―→D(溶液)得A为Fe，D为FeCl3。熟练掌握Cl2的化学性质是解决此类题目的关键。同时应注意寻找解题的突破口。
19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 ml·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1) 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 ml。
(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________ml。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝________。
【解析】
(1)w＝eq \f(M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH),m(NaOH))×100%
＝eq \f(3 ml·L－1×100 mL×10－3 L·mL－1×40 g·ml－1,1.12 g·mL－1×100 mL)
＝10.7%。
(2)据反应Cl2＋H2===2HCl
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知溶液中
n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)
0．1 L×3.00 ml·L－1＝n(Cl－)＋0.0500 ml
n(Cl－)＝0.25 ml。
(3)据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)＝
n(NaClO)＝0.05ml，参加燃烧的Cl2为n(Cl2)
＝eq \f(1,2)[n(Cl－)－n(NaClO)]＝eq \f(1,2)×(0.25－0.05) ml＝0.1 ml＝n(H2)，所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为eq \f(n(Cl2),n(H2))＝eq \f((0.1＋0.05) ml,0.1 ml)＝eq \f(3,2)。
【答案】 (1)10.7% (2)0.25 ml (3)eq \f(3,2)
20．(山东长山中学2009－2010学年度高一月考，18)(1)将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为_____________________________，
若将钠块放到石棉网上加热会生成____________色固体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为____________________。
将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
①观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含______；②取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色觉淀生成，说明氯水中含有的粒子是______；③在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有______；④写出氯气与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。
【答案】 (1)4Na＋O2===2Na2O 淡黄色
2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)①Cl2 ②Cl－ ③HClO
④Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
21．(河南 内乡高中2009－2010学年度高一月考，28)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已经有如下情况：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
(4)2mlX的单质可与1mlY的单质化合生成2mlX2Y，X2Y常温下为液体。
(5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色的烟，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
(7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ____________，X2Y________，BZ2________。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
(若不能反应，则此空不必填写)。
【解析】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，CuCl2与NaOH溶液生成蓝色沉淀，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
【答案】 ①HCl H2O CuCl2；②HClO
③2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
④2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
⑤能 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O