2022年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第一课时1练习新人教版必修1

这是一份2022年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第一课时1练习新人教版必修1，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( )
A．硅材料广泛应用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
【解析】 盐酸和石英不反应，B错；水晶项链的主要成分SiO2而不是硅酸盐制品，C错；由粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，如SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，D错。
【答案】 A
【点拨】 本题主要考查对单晶硅、石英、硅酸盐知识的了解和掌握。要注意基本知识的掌握情况。
2．下列说法中正确的是( )
A．SiO2溶于水显酸性
B．SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应
C．Si是地壳中含量最多的非金属元素
D．硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在
【答案】 D
【点拨】 SiO2不能溶于水；能与氢氟酸反应，Si在地壳中的含量次于氧。
3．下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是( )
①浓HNO3 ②水 ③氢氟酸 ④KOH溶液
A．①② B．②④
C．①④ D．③④
【答案】 D
【点拨】 常温下二氧化硅性质很稳定，除强碱和氢氟酸外，很难与其他物质反应，且不易溶于水，不与强氧化剂等反应，故本题中③④能与二氧化硅发生化学反应。本题主要考查SiO2的特征，可与强碱或氢氟酸反应。
4．地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是( )
A．常温下与苛性钠反应
B．常温下与水反应
C．常温下与氢氟酸反应
D．常温下与氧化钙反应
【答案】 B
【点拨】 地壳中含量位于第一、二位的元素分别是O和Si，所形成的化合物SiO2不具有的性质是B项。掌握SiO2在常温下和高温下的性质是解题的关键。
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．石英与烧碱溶液反应：
SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：
CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：
2H＋＋SiOeq \\al(2－,3)＋H2O===H4SiO4↓
D．向碳酸钙上滴稀硝酸：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】 BD
【点拨】 A项，石英与烧碱溶液反应生成的硅酸钠是可电离的，故A正确。B项中通入过量CO2，则应生成HCOeq \\al(－,3)，故B错误。C项可溶性硅酸盐与盐酸反应生成原硅酸，正确。D项中碳酸钙是难溶物，应保留分子式，故D不正确。
6．在SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )
A．7:3 B．7:6
C．1:2 D．2:1
【答案】 C
【点拨】 SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))SiC得4e－＋2C失2×2e－O↑失电子的碳作为还原剂，得电子的碳作为氧化剂，故氧化剂与还原剂的质量之比为12。
还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低，在此反应中硅的化合价未发生变化。只有碳的化合价发生变化。
7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀
【答案】 D
【点拨】 酸性强弱与这种酸对应的氧化物的物理性质无关，只有D项属于较强的酸制取较弱的酸，可判断酸性强弱，符合题意。
8．下列关于硅酸的说法正确的是( )
A．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质
B．干燥剂“硅胶”的主要化学成份是硅酸
C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D．硅酸酸性比碳酸强
【答案】 B
【点拨】 A中反应利用的是强酸制弱酸的性质；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐；硅酸是一种比碳酸还弱的酸。
9．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C．二氧化硅常用作干燥剂
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【答案】 B
【点拨】 SiO2不溶于水也不与水反应；
CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓；SiO2不吸收水分，不能作干燥剂；SiO2可与氢氟酸反应。
10．能证明SiO2是酸性氧化物的是( )
A．SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑
B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
D．SiO2＋Na2CO3eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
【答案】 B
【点拨】 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
11．在一定条件下，既能跟二氧化碳，又能跟二氧化硅反应的是( )
①Na2CO3溶液 ②浓H2SO4 ③NaOH溶液 ④木炭
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
【答案】 C
【点拨】 因CO2及SiO2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐。如SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C＋CO2 2CO；2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。
12．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应
B．根据SiO2＋CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D．二氧化硅对应的水化物有不同的组成
【答案】 CD
【点拨】 二氧化硅可以跟氢氟酸反应，化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以A不正确。B反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强。比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H＋的难易程度。C正确，化学方程式为Na2SiO2＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。D正确，原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸H2SiO3。
13．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A．①②③④⑤ B．②③④
C．②④⑤ D．①②④
【答案】 B
【点拨】 CO2溶于水：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。根据溶液中酸与盐酸反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；通过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2溶液有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：
Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。
二、非选择题
14．下列反应表现SiO2的什么性质或作用？
(1)SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O__________________________________________。
(2)SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑______________________________________________。
(3)SiO2＋Na2CO3eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑______________________________________。
(4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O______________________________________________。
(5)SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑______________________________________________。
【答案】 (1)SiO2起酸性氧化物的作用
(2)表现了SiO2的弱氧化性
(3)表现了SiO2的高沸点性
(4)表现了SiO2的特性
(5)SiO2在反应中作为一种反应物
15．古希腊流传这样一个传奇故事。一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是__________。主要成分是__________。
【解析】 本题看起来是个故事，故事的信息折射出科学的道理。沙的主要成分是SiO2，当它与Na2CO3熔融时生成Na2SiO3，得到Na2SiO3和SiO2组成的复杂混合物，即玻璃。
【答案】 玻璃 Na2SiO3和SiO2
16．用多种方法鉴别下列一组白色粉未物质(注：①能够写化学反应方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。
Na2CO3和SiO2
① ；
② ；
③ 。
【解析】 要分析Na2CO3和SiO2的性质差异，至于所选择的鉴别方法只要是所需试剂易得，操作简便，现象有明显区别即可。
【答案】 ①水溶法：分别取少许待测粉未，加入蒸馏水中，能够溶解的是Na2CO3，不溶解的是SiO2
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3，不反应的是SiO2。化学反应方程式：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
③焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2
17．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。
(2)装置B所盛的试剂是______________，其作用是____________________________。
(3)装置C所盛试剂是______，C中反应离子方程式是____________________________。
【解析】 考查对强酸制弱酸原理的应用。注意B装置的作用是除去盐酸挥发出的HCl气体，否则对C项装置证明碳酸酸性强于硅酸形成干扰。
【答案】 (1)盐酸 (2)饱和NaHCO3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl气体 (3)Na2SiO3溶液 SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)
18．取含SiO2杂质的Na2CO3和NaHCO3的固体样品33.4 g，经高温加热，将产生的气体通入足量石灰水中得沉淀20 g，将残留物加入水中无沉淀产生；取等质量样品，与2 ml/L盐酸反应，恰好用去200 mL，求样品中SiO2的质量分数。
【解析】 设33.4 g样品中有Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，SiO2的物质的量为z。
则106x＋84y＋60z
x＋eq \f(y,2)＝eq \f(20,100)
2x＋y＝2 ml L－1×0.2 L
解得x＝z＝0.1 ml y
SiO2%＝eq \f(6,33.4)×100%＝18.0%。
【答案】 样品中SiO2的质量分数为18.0%