高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸复习练习题

第三~四节综合拔高练

五年选考练

考点1　硫及其化合物

1.(2019江苏单科,3,2分,★★☆)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白

D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝

2.(2017北京理综,10,6分,★★☆)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(　　)

3.(2019课标Ⅱ,26节选,★★☆)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:

　 (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为　　　　(填标号)。 

A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为　。 

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的　　　　(填化学式)。 

③沉淀器中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

考点2　氮及其化合物

4.(2018课标Ⅱ,8,6分,★★☆)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5.(高考组编,★★☆)下列说法正确的是(　　)

A.(2018江苏单科,6C)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

B.(2019江苏单科,7C)室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+ Cu2++2NO2↑+H2O

C.(2017江苏单科,7D)NH3 NO HNO3转化能够实现

D.(2017江苏单科,3D)NH3易溶于水,因此可用作制冷剂

6.(2018天津理综,9节选,★★★)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:

Ⅰ.采样

采样系统简图

采样步骤:

①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140 ℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为　　　　。 

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)　　　　。 

a.碱石灰　　　b.无水CuSO4　　　c.P2O5

(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是　　　　　　　　　　　　。 

三年模拟练

1.(2020天津实验中学高三上月考,★★☆)下列有关物质性质与用途具有对应关系且正确的是(　　)

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

2.(2020山东德州高一上月考,★★☆)如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的说法中不正确的是(　　)

A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升,试管中黄绿色褪去

B.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并充满整个试管

C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),试管中是NH3,可看到液面上升且溶液呈红色

D.若水槽中和试管中都是氯水,光照后可在试管中收集到氧气

3.(2020上海虹口一模,★★☆)在M、N中加入试剂,并用图示装置制取、收集少量气体,其中最合理的是(　　)

4.(2020天津中学高三上月考,★★☆)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I- 2Fe2++I2+3H2O

B.0.1 mol/L NH4 Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS

5.(2019北京朝阳高一上期末,★★★)已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。

(1)①~④各步转化中,属于氮的固定的是　　　　(填序号)。 

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是　。 

②干燥氨气不可选用的试剂是　　　　(填字母)。 

a.浓硫酸　　　　b.碱石灰　　　　c.NaOH固体

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有:2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O,NaOH+NO2——　　　　+NaNO2+H2O(填化学式,不需要配平方程式)。 

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

ⅰ.根据上图得知　　　　(填字母)。 

a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大

ⅱ.当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

五年选考练

1.B　A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热易分解,错误;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O,加入稀硫酸除去铁锈是利用了稀硫酸的酸性,正确;C项,SO2漂白纸浆是利用了SO2的漂白性,不是其氧化性,错误;D项,电解Al2O3获得铝,不是因为Al2O3具有两性,错误。

2.C　产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,被Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,A项正确;黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素的化合价从+4价降低为0价,SO2被H2S还原,体现了SO2的氧化性,B项正确;紫色溶液褪色,是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,Mn被还原为无色的Mn2+,体现了SO2的还原性而不是漂白性,C项错误;胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO2+H2O+Si H2SiO3↓+S,原理为较强酸制较弱酸,因此H2SO3的酸性强于H2SiO3,D项正确。

3.答案　(1)D

(2)①BaSO4+4C BaS+4CO↑　CO+H2O CO2+H2　②BaCO3　③S2-+Ba2++Zn2++S BaSO4·ZnS↓

解析　(1)钡的焰色为绿色。(2)①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,硫的化合价由+6价降低到-2价,由“回转炉尾气中含有有毒气体”知,碳元素的化合价由0价升高到+2价,由得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为BaSO4+4C BaS+4CO↑。由“生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体”可知,CO与水蒸气反应生成CO2和H2,该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2。②在潮湿空气中长期放置,可溶性硫化钡与空气中的CO2和H2O反应生成H2S气体和BaCO3。③BaS和ZnSO4都是可溶性盐,都能拆成离子,故反应的离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++S BaSO4·ZnS↓。

4.C　本题考查硫、氮化合物的相关知识。雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,D正确。

5.A　NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3,A正确;稀HNO3与Cu反应生成NO,B错误;NO不与H2O反应,C错误;NH3用作制冷剂与其易溶于水没有因果关系,D错误。

6.答案　(1)除尘　(2)c　(3)　(4)防止NOx溶于冷凝水

解析　(1)无碱玻璃棉可吸附除去烟道气中的粉尘。(2)碱石灰是碱性干燥剂可能与NOx反应,所以不能使用;硫酸铜的吸水能力太差,一般不用作干燥剂,所以不能使用;五氧化二磷是酸性干燥剂,与NOx不反应,所以选项c正确。(3)D相当于尾气处理装置,吸收NOx可用NaOH溶液。(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后,NOx溶于水中。

三年模拟练

1.A　Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,A正确;ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能杀菌消毒,B错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用二氧化硅的光学性能,与二氧化硅的硬度大小无关,C错误;氨气易液化,液氨汽化时吸收热量使周围环境温度降低,所以液氨常常用作制冷剂,与氨气易溶于水无关,D错误。

2.B　NaOH溶液与Cl2反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,黄绿色气体Cl2减少,液面上升,最后试管中黄绿色褪去,A项正确;NO2与水反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO难溶于水,气体减少,试管中液面上升,但不能充满整个试管,B项错误;NH3极易溶于水,且与水反应生成弱碱NH3·H2O,液面上升且溶液呈红色,C项正确;氯水中存在HClO,HClO在光照条件下发生分解生成HCl和O2,D项正确。

3.C　浓盐酸与浓硫酸不反应,A错误;浓氨水与碱石灰反应生成氨气,氨气密度小于空气,不能用向上排空气法收集,B错误;稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集,用氢氧化钠溶液吸收尾气,C正确;铜与浓硫酸反应需要加热,D错误。

4.A　Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子方程式为Fe2O3+6H++2I- 2Fe2++I2+3H2O,A正确;0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为2Ba2++N+Al3++2S+4OH- Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,B错误;因高锰酸钾可氧化HCl,不能证明H2O2具有还原性,C错误;向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子方程式为ClO-+SO2+H2O 2H++Cl-+S,D错误。

5.答案　(1)①

(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　②a

(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O

(4)①3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2有1/3转化成NO没被吸收掉　②NaNO3　③b　根据图中信息可知,氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2的含量小于50%时,加入具有氧化性的H2O2,会将NO氧化成NO2,NO2的含量增大,从而使氮氧化物的吸收率增大

解析　(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,步骤①中氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气,属于氮的固定。

(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂如浓硫酸干燥。

(3)工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水,反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。

(4)①水与NO2反应生成硝酸和NO,化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2有1/3转化成NO没被吸收掉。②根据得失电子守恒可知,NO2发生歧化反应,NO2中+4价的N部分化合价降低为NaNO2中+3价的N,则还应有部分N的化合价升高,应转化为NaNO3中+5价的N,因此方程式中的另一产物为NaNO3。③ⅰ.根据题图可知,随着NaOH溶液浓度增大,氮氧化物的吸收率先增大后减小,故a错误;当氢氧化钠溶液的浓度一定时,NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大,故b正确。ⅱ.当混合气体中NO2的含量小于50%时,加入具有氧化性的H2O2,H2O2会将NO氧化成NO2,NO2的含量增大,从而使氮氧化物的吸收率增大。