高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡学案及答案

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2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。
[知识回顾]
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。
⑵方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
【问题】
① 如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？
答:
② 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
答:
2、沉淀的溶解
⑴ 原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 的方向移动。
⑵ 举例
① 难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
② 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液
【演示实验】Mg(OH)2的溶解
【思考与交流】
用平衡移动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？
解释：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
3、沉淀的转化
【演示实验】3－4、3－5
如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
⑴ 沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小
⑵ 沉淀转化的应用：① 锅炉除水垢（CaSO4）② 一些自然现象的解释
【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。
[课堂练习]
1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是 （ ）
A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
2．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）
A．镓酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物
3．3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g） （ ）
A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
二、填空题
5．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgNO3，则C(I－)
②若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋） ③若改加AgBr固体，则C(I－)
6．将足量BaCO3分别加入： = 1 \* GB3 ① 30mL水 = 2 \* GB3 ②2CO3溶液 = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④100mL 0.01ml/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1ml/L，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 。
8．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH－，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
[课后反思]
1. 查漏知识点
2. 主要错题：
答案：
1．A 2．AD 3．AD 4．AB
5．减小，不变，减小
6．③④①②
7．AgI，AgCl
8．H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动
5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO等）