高中化学第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第3节 醛和酮 糖类和核酸备课ppt课件

这是一份高中化学第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第3节 醛和酮 糖类和核酸备课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，醛和酮的结构，醛酮的命名，-甲基戊醛，-丁酮，给下列物质命名，22二甲基丙醛，3-­戊酮，醛酮的分类，HCHO等内容，欢迎下载使用。
1、知道醛、酮的分类、命名及常见醛、酮的物理性质。2、能根据醛、酮的结构推测其分子发生反应的部位及反应类型，会写醛、酮发生加成反应、还原反应、氧化反应的化学方程式。3、能利用醛、酮的主要化学反应实现醛、酮到羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化，学会鉴别醛、酮的实验方法。
羰基碳原子分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连
羰基碳原子相连的两个基团均为烃基，烃基可以相同也可以不同
分子中碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体
1．丙醛(CH3CH2CHO)与丙酮(CH3COCH3)有何联系？2．分子式为C2H4O和C3H6O的有机物一定是同系物吗？
不一定，C2H4O是乙醛，分子式为C3H6O的有机物可能是丙醛，也可能是丙酮，还可能是环丙醇或烯丙醇。
CnH2nO (n≥1)
CnH2nO (n≥3)
选主链：选择含有羰基的最长的碳链为主链，并根据主链上的碳原子个数，确定为“某醛”或“某酮”。
编号码：从靠近羰基一端开始编号。
写名称：与烷烃类似，不同的是要用阿拉伯数字表明酮羰基的位置。
3­-甲基-­2­-丁酮
醛和酮的分类与醇的分类相似，按不同的分类方法可分为不同类别：(1)根据所连烃基是否饱和分为 和 。(2)根据官能团的数目分为 和 。(3)根据烃基的类别分为 和 等。
4、醛、酮的同分异构体
饱和一元醛、酮的通式都可表示为：CnH2nO，所以碳原子数相同的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体。
练习：分析化学式为C5H10O 的醛和酮的同分异构体数目
5、常见简单醛、酮及其的物理性质
乙醛与几种试剂的加成反应过程
练习⑴:试写出丙酮和H2、HCN、NH3、CH3OH加成反应的方程式。
醛、酮(α-H)的自身加成（羟醛缩合反应）
练习⑵写出乙醛和HCHO加成反应的方程式，1ml乙醛可以和多少ml甲醛反应？
①配制银氨溶液：取一洁净试管,加入1 mL 2%的AgNO3溶液,边振荡边加2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好消失得到银氨溶液。
②乙醛的银镜反应：在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，充分振荡后把试管放在热水浴(60-70℃)中静置。
实验1：乙醛和银氨溶液的反应
实验现象：试管内壁有光亮的银镜形成。
实验结论：银氨溶液能够使乙醛氧化生成乙酸，银氨溶液还原为银
应用：检验醛基、工业制镜等。
银镜反应实验注意事项(1)试管必须洁净。(2)配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止，滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。(3)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。(4)加热时不可振荡或摇动试管。(5)乙醛的用量不宜过多。(6)银氨溶液必须随用随配，因久置的银氨溶液会发生爆炸。
①配制Cu(OH)2悬浊液：在2mL 10% NaOH溶液中滴入2% CuSO4 溶液4～6滴(NaOH必须过量)，振荡。
②乙醛的氧化：在配好的上述Cu(OH)2悬浊液中滴入 0.5 mL乙醛溶液，充分振荡后用酒精灯加热至沸腾。
实验2：乙醛和新制氢氧化铜的反应
实验现象：有砖红色的沉淀生成。
实验结论：新制氢氧化铜能够使乙醛氧化为羧酸,并生成氧化亚铜
乙醛与新制的氢氧化铜反应实验注意事项(1)所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。(2)加热时须将混合溶液加热至沸腾。(3)加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
①醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色②在一定温度和催化剂的条件下，醛能被空气中的氧气氧化为羧酸
④醛和新制氢氧化铜的反应
⑵酮可以被强氧化剂氧化，氧化时伴随碳碳键的断裂，产物复杂。
醛、酮的还原(醛酮可以发生多种还原反应,还原产物一般是醇)
使酸性高锰酸钾、溴水褪色
与氢气加成反应，生成醇
新制氢氧化铜悬浊液反应
1.某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO，请回答下列问题：(1)检验该分子中醛基的方法是________________________________________________________，化学方程式为
否有银镜产生(答案合理即可)
加入银氨溶液，水浴加热，观察是
⑵检验该分子中 的方法是____________________________ 。
取少量醛加入适量银氨溶液，水浴加热后氧化醛基后，然后再加酸将溶液调至pH