天津市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

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天津一中2024-2025-1 高二年级化学学科期中质量调查试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在答题纸规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32
一、单项选择题(共12小题，每题3分，共36分)
1、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C. 由(c)图可知, 2SO₃g⇌2SO₂g+O₂g△H=a−bkJ⋅ml⁻¹
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 △H=E₁−E₄kJ⋅ml⁻¹
2、下列说法正确的是 ( )
A.△H0的反应在温度低时不能自发进行
B. 室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程
C. 合成氨工业中，选择高温高压条件都符合勒夏特列原理
D. 在充有 NO₂和N₂O₄混合气体的恒温恒容密闭容器中充入 Ar， NO₂气体物质的量减小
3、下列对化学反应 2NO+2CO⇌N₂+2CO₂的叙述正确的是 ( )
A. 使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率
B. 升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率
C. 一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，可以增大NO 的平衡转化率
D. 恒温恒压下通入氦气，CO 的平衡转化率不变
4、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是( )
A. 滴定终点时，酸碱恰好完全反应
B. 滴定前须用待测液润洗锥形瓶
C. 若氢氧化钠吸收少量CO₂，不影响滴定结果
D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
5、 已知反应： 2NO₂⇌N₂O₄△HKT₂
B. 反应进行到5min时, a容器中 v(正)=v(逆)
C. b中v(正)大于a中 v(逆)
D. 达到平衡状态时, a、b、c三个容器中CO的转化率: b>c>a
A
B.
C
D
c(I₂)/ mml•L=1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H₂)/ mml•L-l
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/ mml•L⁻¹
1.00
1.56
4.00
1.56

11、已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是 ( )
A. 向 Na₂CO₃溶液中通入过量二氧化硫： SO2+H2O+2CO32−=SO32−+2HCO3
B. 向 Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水: CO32−+Cl2+H2O=HCO3−+Cl−+HClO
C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： 2ClO−+SO2+H2O=2HClO+SO32−
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
12、向10mL 1 ml·L⁻¹的HCOOH 溶液中不断滴加1m l-L⁻¹NaOH溶液, 并一直保持常温, 所加碱溶液的体积与-lgc *(H⁺))的关系如图所示。c水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)。下列说法正确的是( )
A. 常温下, Kₐ(HCOOH)的数量级为105
B. a点显酸性, b 点pH为7
C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D. 混合溶液的导电性先增强后减弱最后保持不变
二、填空题(共4小题，共64分)
13、硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)变废为宝是治理污染的常用手段。以V₂O₅，将SO₂氧化为SO₃，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
iSO₂g+V₂O₅s=SO₃g+V₂O₄s
ii2V₂O₄s+O₂g⇌2V₂O₅s
能量变化如图所示。弱酸
H₂SO₃
H₂CO₃
HClO
K25℃
Kₐ₁=1.54×10⁻²
Ka₂=1.02×10⁻⁷
Ka₁=4.3×10⁻⁷
Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹
Kₐ=2.98×10⁻⁸
天津一中2024.-2025-1 高二年级 化学学科期中质量调查试卷 第 3 页 共 4 页
总反应 2SO₂g+O₂g=2SO₃g)的ΔH= kJ⋅ml⁻¹(用) E₁∼E₅中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO₂催化氧化总反应速率的是步骤 (填i或 ii)。
(2)在水中，某酸H₂A 只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为： H₂A=H⁺+HA⁻,HA⁻=H⁺+A²⁻请回答：
①25℃时, Na₂A 溶液的 pH 7(填“>”“”或“