2022-2023学年天津市第一中学高二上学期期中考试化学试题含解析

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天津市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A
B
C
D




锌锰干电池
燃气燃烧
电池充电
水力发电

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；
B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；
C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；
D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的
B．工业上常用做沉淀剂除去废水中
C．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D．实验中常将晶体溶于较浓盐酸中配制溶液
【答案】C
【详解】A．处理锅炉水垢中的硫酸钙时，可先加入碳酸钠溶液，将微溶的、不与盐酸反应的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，然后加入醋酸或盐酸将碳酸钙转化为可溶的醋酸钙或氯化钙，选项A正确；
B．可转化为硫化物沉淀，所以用做沉淀剂除去废水中，选项B正确；
C．明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，选项C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，实验中常将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中配制氯化铁溶液，选项D正确；
答案选C。
3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离产生的的溶液中：、、、
【答案】A
【详解】A．、、、之间互不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．与发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，不能大量共存，故B不符合题意；
C．的溶液，c(H+) D．水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，不能大量存在，故D不符合题意；
故答案选A。
4．下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个：
①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【详解】①草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故错误；
②常温下，0.1mol/L的 H2C2O4 溶液的pH=2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故正确；
④常温下，pH=4的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH约为5，说明稀释过程中乙二酸继续电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
⑤H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
故选：C。
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③
【答案】D
【详解】A．酸溶液稀释不能变成碱，溶液中氢离子浓度无限接近与10-7，A错误；
B．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，二者都是一元酸，与等量的NaOH溶液反应，消耗酸的物质的量相等，根据n=CV知，酸的浓度越大需要酸的体积越小，所以消耗酸体积大小关系为V（CH3COOH） C．醋酸氨是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，C错误；
D．铵根水解，① 电离出H+，抑制铵根电离，②中铵根系数最大，浓度最大，③中，水解出的H+抑制铵根电离，故铵根浓度关系为：②>①>③，D正确；
故答案为：D。


6．下列说法正确的是   

A．碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
B．测定盐酸浓度
C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．记录滴定终点读数为12.20 ml
【答案】A
【分析】根据中和滴定的相关仪器的使用要求和基本操作规范进行分析。
【详解】A项：滴定管（酸式、碱式）注入溶液之前应检查是否漏液，A项正确；
B项：测定盐酸浓度时，NaOH溶液应放在碱式滴定管中，且锥形瓶不能加塞子。B项错误；
C项：加热蒸干AlCl3饱和溶液时，AlCl3水解完全，最终得到Al2O3固体，而不是AlCl3晶体。C 项错误；
D项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。图中液面处读数应为11.80mL。D项错误。
本题选A。
7．利用微生物电池可处理有机废水和废气(如NO)，下列说法正确的是

A．电路中电流的方向是从M极流向N极
B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动
C．正极反应为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O
D．有机废水在微生物作用下发生了还原反应
【答案】C
【分析】该装置为原电池，有机废水发生失电子的氧化反应，则M极为负极，N极为正极，NO得电子生成N2，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O，原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析解答。
【详解】A．该原电池中，M极为负极，N极为正极，放电时，电流方向为：N极→导线→M极，故A错误；
B．该原电池中，M极为负极，N极为正极，放电时，H+通过阳离子交换膜由M极移向N极，即由左向右移动，故B错误；
C．N极为正极，正极上NO得电子生成N2，反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O，故C正确；
D．该原电池中，M极为负极，负极上有机废水在微生物作用下发生失电子的氧化反应，故D错误；
故选C。
8．已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入
A．NaOH B．HCl C． D．
【答案】C
【详解】A．加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小，A错误；
B．加入HCl时，平衡左移，减小，B错误；
C．由题给电离平衡常数知，酸性：，故加入时，只与HCl反应，减小溶液中氢离子的浓度，导致化学平衡平衡正向移动，增大，C正确；
D．加水稀释溶液中溶质浓度减小，HClO浓度减小，D错误；
故选：C。
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象
结论
A
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解

B
向溶中加入2滴溶液，再滴加2滴溶液，观察到先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，
C
加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
显碱性
D
常温下，测得溶液的pH小于溶液的pH
酸性：

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大，因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下: ，选项A正确；
B．NaOH过量，均为沉淀生成，而不是沉淀的转化，由现象不能比较Ksp，选项B错误；
C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，选项C错误；
D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性:HA>HB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，选项D错误；
答案选A。
10．pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．Y曲线代表稀硫酸
B．a点和b点溶液中：b＜a
C．b、c两点的溶液中水电离出的相等
D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值大
【答案】D
【分析】H2SO4在溶液中完全电离，对溶液稀释基本没有缓冲能力，Al2(SO4)3因Al3+水解呈酸性，且存在水解平衡，对其稀释时由于促进Al3+水解，溶液中H+可以得到适量补充，所以对两者溶液稀释相同倍数时，硫酸pH变化幅度要大于Al2(SO4)3，故曲线X代表H2SO4，Y代表Al2(SO4)3；
【详解】A．根据分析Y曲线代表Al2(SO4)3，A错误；
B．Y曲线代表Al2(SO4)3，Al3+水解程度越大，溶液中H+越多，根据水解规律越稀越水解，得水解程度：b > a，故n(H+)：b > a，B错误；
C．b、c两点pH相等，即溶液中总的c(H+)相等，c点：硫酸中c(H+) > c(OH-)，硫酸中的OH- 全部来源于水，故c(H+) > c(OH-)= c水(OH-) =c水(H+)；b：Al2(SO4)3中H+全部来源于水（水解产生的H+实际也来源于水），故c水(H+)= c(H+)，所以b、c两点水电离出的H+：b>c，C错误；
D．稀释过程中：H2SO4溶液中c(H+)减小，对水的电离抑制作用减弱，故c水(H+)是增大的，而Al2(SO4)3溶液中c(H+)就代表水的电离情况，稀释后c(H+)减小，即c水(H+)是减小的，即稀释后，H2SO4溶液中c水(H+)增大，Al2(SO4)3溶液中c水(H+)是减小，两者比值增大，D正确；
故答案选D。
11．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是

A．电极a上的反应为
B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低
C．电解过程中化学能转化为电能
D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1
【答案】D
【详解】A．根据图示可知：在a电极上H2O电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，故a电极上的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，A错误；
B．电解时水电离产生的OH-比更容易失电子，在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，溶质的物质的量不变，所以左侧Na2SO4溶液的浓度增大，B错误；
C．该装置为电解池，电解过程中电能转化为化学能，C错误；
D．在同一电路中电子转移数目相等，每反应产生1 molO2转移4 mol电子，每反应产生1 mol CH4气体，转移8 mol电子，则当转移1 mol电子时产生0.25 molO2、0.125 mol CH4气体，n(O2)：n(CH4)=2：1，故m(O2)：m(CH4)=(2 mol×32 g/mol)：(1 mol×16 g/mol)=4：1，D正确；
故合理选项是D。
12．向浓度均为0.010 mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述中正确的是
A．原溶液中n(Na＋)=0.040 mol
B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)∶c(Br-)=177∶535
【答案】B
【详解】A．原溶液中c(Na+)=0.040mol/L，溶液体积未知，则n(Na+)未知，A错误；
B．向混合溶液中加入AgNO3溶液，析出AgCl沉淀时所需c(Ag+)= = mol/L = 1.77×10-8mol/L，析出AgBr沉淀时所需c(Ag+)==mol/L=5.35×10-11mol/L，析出Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+)= =mol/L≈1.1×10-5mol/L，所需c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，B正确；
C．根据B选项分析，所需c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、Ag2CrO4，C错误；
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)= Ksp(AgCl): Ksp(AgBr)=1770:5.35，D错误；
故选B。
13．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，的数量级为
B．水溶液显酸性
C．等物质的量的和混合溶液中：
D．在水溶液中：
【答案】D
【详解】A．选取图中点，此时，，的，其数量级为，A错误；
B．水溶液中X的主要存在形式为，由图示物质的量分数最大时，在7到8之间可知溶液显碱性，B错误；
C．选取图中点，此时溶液的，，的，第一步水解平衡常数，由于，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，溶液显酸性，所以此时，C错误；
D．在水溶液中，存在电荷守恒：，存在元素质量(物料)守恒：，两式联立可得：，D正确；
答案选D。

二、原理综合题
14．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。
A．            B．            C．            D．
③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据解释原因：_______。
④同浓度的NaF溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“＜”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液：
A．            B．        C．      D．        E.
回答下列问题：
a.试推断溶液的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)；
b.将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：_______(填序号)。
(2)已知常温下，相同物质的量浓度的NaClO溶液和溶液相比，NaClO溶液的pH较小。现将NaClO溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(3)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数_______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)          ABD     酸     ，F-的水解常数，电离大于水解     >     >     E>A>C>B>D
(2)AB
(3)          增大

【详解】（1）①HSCN是弱酸，KSCN水解使溶液呈弱碱性，水解反应的离子方程式为；
②A．氢氟酸溶液加水稀释过程中，不变，c(H+)减小，所以 增大，故选A；
B．氢氟酸溶液加水稀释过程中，水电离出的c(H+)增大增大，所以 增大，故选B；          
C．氢氟酸溶液加水稀释过程中， 减小，故不选C；           
D．氢氟酸溶液加水稀释过程中，不变， 减小，增大，故选D；
选ABD。
③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，，F-的水解常数，电离大于水解，溶液呈酸性。
④根据电荷守恒，NaF溶液中，溶液中 ，HF的酸性大于醋酸，同浓度的NaF溶液和溶液相比，NaF水解程度小于，中氢氧根离子浓度大于NaF溶液中氢氧根离子的浓度，所以>。
⑤a. 溶液加到溶液中有无色无味气体放出，说明醋酸的Ka大于碳酸Ka1，溶液为中性,说明醋酸Ka等于氨水的Kb， 所以氨水的Kb大于碳酸Ka1，则溶液呈碱性，pH>7；
b. 中氯离子对水解不起作用；电离出的氢离子抑制水解； 、 、中阴离子水解对水解起促进作用，阴离子水解程度，所以阴离子对水解的促进作用，所以5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是>>>>。
（2）A．相同物质的量浓度的NaClO溶液和溶液相比，NaClO溶液的pH较小，说明的水解程度大于ClO-，，故A正确；
B．根据物料守恒，，故B正确；
C．溶液呈碱性，溶液中，故C错误；
D．根据物料守恒，+，故D错误；
选AB；
（3）25℃时，水解反应的平衡常数，Ka1=，若向溶液中加入少量的，发生反应，氢离子浓度增大，Ka1=不变，则将增大。
15．I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过_______mol电子。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)
(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应
C．溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底
II.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30％，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(6)电解池A中发生的电解化学方程式是_______。
(7)图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol；
(8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。
【答案】(1)原电池
(2)0.1
(3)变大
(4)Ag2O##Ag2CO3
(5)B
(6)
(7)     H2     1
(8)b%>a%>c%

【分析】铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，所以甲池为原电池，乙池为电解池，乙池中左侧Pt电极与原电池的正极相连是电解池的阳极，是氢氧根离子放电，乙池中右侧Pt电极是阴极。
【详解】（1）)铜与硝酸银溶液可以自发的氧化还原反应，所以甲池为含盐桥的原电池，故答案为：原电池；
（2）甲池的总反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，则：

有：=，解得：n=0.1mol，所以导线中通过 0.1mol电子，故答案为：0.1；
（3）甲池铜是负极，盐桥中阴离子移向负极，所以甲池左侧烧杯中的浓度增大，故答案为：变大；
（4）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，乙池中左侧Pt电极与原电池(甲池)的正极相连是电解池的阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池中右侧Pt电极是阴极，电极反应式是Ag++e-=Ag，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入Ag2O(或Ag2CO3)，故答案为：Ag2O(或Ag2CO3)；
（5）A．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，选项A错误；
B．粗铜接电源正极，作阳极，阳极上发生氧化反应，选项B正确；
C．阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶解的金属与析出的金属不相等，所以CuSO4溶液的浓度发生改变，选项C错误；
D．Ag、Pt、Au活泼性比Cu弱的金属在阳极不反应，形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、 Au；Al、Zn活泼性比Cu强，不会以单质的形式沉淀到池底，选项D错误；
答案选B；
（6）燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以左侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-；
电解池A中发生的电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解的化学方程式是；
（7）根据分析可知X为阳极产生的Cl2，Y为阴极产生H2；若电解产生11.2L(标准状况)H2，物质的量为，则至少转移电子1mol；
（8）图中电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性,通入电解后生成氢氧化钠,所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度;原电池中，正极上生成氢氧化钠，且其浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%>a%>c%，故答案为:b%>a%>c%。
16．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：
①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______。
(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
(4)滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_____。
(5)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。
a. b. c.
(6)该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1％)。
(7)下列操作能使结果偏大的是_______。
A．滴定管未润洗即装入标准溶液
B．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
(8)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。
【答案】(1)①
(2)锥形瓶中颜色的变化
(3)22.60mL
(4)     否     当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(5)C
(6)37.3%
(7)AD
(8)Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小

【分析】Ⅰ、①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③正确；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确；⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据，⑥正确；
Ⅱ、根据反应，利用高锰酸钾标准溶液滴定样品，测定含铁量。
【详解】（1）综上，以上步骤有错误的是①；
（2）滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，答案为锥形瓶中颜色的变化；
（3）滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于22.60刻度以上，则体积应22.60mL；
（4）溶液为紫红色，其还原产物Mn2+溶液无色，可直接观察溶液颜色变化来判断反应是否结束，故不需要加指示剂；滴定至终点时的现象是当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：否；当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
（5）具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中；
答案选C；
（6）根据反应，可得到比例关系5Fe2+~，则n(Fe)=n(Fe2+)=5n()=50.100mol/L0.0200L=0.01mol，m(Fe)=nM=0.01mol56g/mol=4.48g，==37.3%；
（7）A．滴定管未润洗即装入标准溶液，导致标准溶液浓度偏小，滴定消耗标准溶液体积偏大，最终使测定结果偏大，选项A符合题意；
B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数，则测定消耗标准溶液体积偏小，由此计算的待测溶液结果偏低，选项B不符合题意；
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，导致消耗标准溶液体积偏小，则根据标准溶液计算的待测溶液的Fe2+含量偏低，选项C不符合题意；
D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致反应消耗的标准溶液体积偏大，由此计算的待测溶液结果偏大，选项D符合题意；
答案选AD；
（8）最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。
故答案为：Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。