天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

这是一份天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高二年级期中考试化学学科试题
本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题纸上对应区域，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔答在答题纸规定区域内。
常用原子量：H 1 0 16 Cr 52
第Ⅰ卷 (共 36分)
一、选择题 (每题只有一个正确选项)
1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨 (N₂H₄)、液氢 (H₂), 氧化剂有液氧 (O₂)、液态 N₂O₄等。错误的是
A. 发射场因液态N₂O₄产生大量NO₂而呈红棕色
B. 氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应
C. N₂H₄和N₂O₄反应能放出大量热量，产物对环境无污染
D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁; 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂ △H₂>△H₁
2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.Fe3++3H2O⇌FeOH3↓+3H+ B.HS⁻+H2O⇌S²⁻+H3O+
C.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- D.NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+
3. 下列方程式书写正确的是
A. NaHS 去除工业废水中的 Pb²⁺:Pb²⁺+S²⁻=PbS↓
B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： 2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
C. SnCl₄加入大量热水中，化学方程式为： SnCl4+x+2H2O≜SnO₂⋅xH2O↓+4HCl
D. KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4. 下列粒子能大量共存的是
A. 中性溶液: Na⁺、Fe³⁺、MnO₄、NO₃⁻
B. Fe³⁺、 Na⁺、 SO42-、 H₂O₂
C. 使酚酞变红色的溶液: Na⁺、K⁺、SiO32-、[ Al(OH)₄]⁻
D. 常温下 cH⁺水=1×10⁻¹²ml⋅L⁻¹ 的溶液： K+、NH4+、C2O42-、Cl-
高二化学 第 1 页 共 8 页5. 下列示意图表示正确的是
A. 图①△H 表示碳的燃烧热
B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)，进行反应
COg+2H2g⇌CH3OHg,反应物平衡转化率的变化，由图可知a a=0.5
C. 已知稳定性顺序：BKHD
B. 滴定至P点时，溶液中： cB⁻>cNa⁺>cHB>cH⁺>cOH⁻
C. pH=7时，三种溶液中： cA⁻=cB⁻=cD⁻
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： cHA+cHB+cHD=cOH⁻-cH⁺
高二化学 第4 页 共 8 页选项
探究方案
探究目的
A.
室温下, 向浓度均为0.1ml·L⁻¹的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO₃溶液， 观察生成沉淀的颜色
比较Kₛₚ(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小
B.
探究生成物浓度改变FeCl₃+3KSCN≡Fe(SCN)₃+3KCl化学平衡的影响
平衡后加入 KCl晶体，观察并比较实验现象
C.
分别测浓度均为0.1ml·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH值
比较 CH₃COO⁻和HCO₃⁻的水解常数
D.
一定温度下密闭容器中发生反应：xA(g)+y(g)=z(g),平衡时A的浓度为0.5ml·L⁻¹。温度不变， 体积扩大到2倍， 再次平衡时A的浓度为0.3ml·L⁻¹
说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷 (共 64分)
二、填空题
13.已知25°C时，有关物质平衡常数的数值如表所示：(单位省略)
(1) 配制Na₂S溶液时，常滴加几滴 NaOH 溶液，用离子方程式说明原因 。写出Na₂S 溶液中的元素 (物料) 守恒表达式
(2) 25°C时, 等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂S 溶液、③CH₃COONa溶液, pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(3) 向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为 。
(4) 将pH=2的醋酸和盐酸各 1mL 分别加水稀释至 100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸(填“>”、“①>③
3H₂S+CN⁻=HCN+HS⁻
(4)
cNa⁺>cH⁺>cOH⁻
61.7×10¹⁶
(7) 9: 11
14. (共16分)
(一)、 (1) 1×10-3 210-3 -10-11 (3) Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)+3H⁺
(二)、
4cH+⋅cHCO3-cH2CO3 10-10.3
5 9.8×10-5 能
6CaSO4s+CO32-aq⇌CaCO3s+SO42-aq
15. (共18分)
(一)、
化学答案 第 1 页 (共2 页)1
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3
4
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8
9
10
11
12
B
D
C
C
C
A
B
D
D
B
A
C
1Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+ (写可逆符号)
(2) 酸式滴定管 淀粉溶液
滴入最后半滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且30秒内无变化
(3) 18.20 2.16
(4) CD
(二)、
5POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl
(6) 偏小
16. (共 14分)
(1) 16.7% > bc
加入催化剂
(2) 低于 T₀°C时，未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间段内CO的体积分数越大；高于 T₀°C时，反应达平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆移，CO的体积分数越小 (答案合理即给分)
(3) 正 CO₂+2e⁻+2H⁺=HCOOH
化学答案 第 2 页(共 2 页)