天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了 NO₂和N₂O₄存在平衡， 室温下，有两种溶液， 下列说法正确的个数为， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Al-27 Fe-56 Cl-35.5
第I卷 (42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B. 用氯化钠作pH 调节剂
C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
2. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应.A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变
⑤v正C=v逆D ⑥c(B) = 2c(C)
A. ②⑤⑥ B. ①④⑤
C. ②④⑤⑥ D. 只有④
3. NO₂和N₂O₄存在平衡: 2NO₂g⇌N₂O₄g △HcHA⁻>cH⁺=cOH⁻
期中学情调研 高二年级化学学科 第 4 页 共 8 页
第Ⅱ卷(共58分)
15. 根据要求回答下列问题：(10分)
(1)盐碱地(含较多 Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地呈碱性的原因： ；
(2)用TiCl₄制备TiO₂, 反应的化学方程式为 ,
所得 TiO₂⋅xH₂O经焙烧得到TiO₂。
(3)用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： 。
(4)已知: 25℃时, ①亚硫酸 H₂SO₃的电离平衡常数为 Kₐ₁=1.0×10⁻²,
Kₐ₂=6.0×10⁻⁸ ；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为 Kₐ=4.0×10⁻⁸;
③碳酸 H₂CO₃的电离平衡常数为 Kₐ₁=4.5×10⁻⁷,Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹。
向少量CO₂通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为 ，
向足量的 H₂SO₃溶液中加入 NaClO 溶液发生反应的离子方程式为
。
16. 根据要求回答下列问题：(18分)
(1)常温时，有以下3种溶液，其中 pH最小的是 。
⋅L⁻¹CH₃COOH与 0.02ml⋅L⁻¹NaOH溶液等体积混合液
⋅L⁻¹CH₃COOH与 0.01ml⋅L⁻¹NaOH溶液等体积混合液
C. pH=2的 CH₃COOH 与pH=12的NaOH 溶液等体积混合液该溶液中(所选溶液)离子浓度大小关系： 。
(2)现有25℃时等浓度的5种溶液：
A. NH₄Cl B.CH₃COONH₄
C.NH₄₂SO4 D.NH₄HCO₃ E.NH₄HSO₄
这5种溶液中NH苯浓度由大到小的顺序排列是： (填字母)。
期中学情调研 高二年级化学学科 第 5 页 共 8 页(3)已知 H₃PO₂(次磷酸)的水溶液中存在 H₃PO₂分子。 H₃PO₂与足量NaOH 溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为 ，该盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 H₃PO₂易被氧化为 H₃PO₄,已知常温下 H₃PO₄的电离常数为 Kₐ₁=6.9×10⁻³,
Kₐ₂=6.2×10⁻⁸,Kₐ₃=4.8×10⁻¹³,请利用以上数据计算推测 Na₂HPO₄溶液的酸碱性 。
(4)室温下，取浓度相同的 NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液 pH=12,则原溶液的浓度为 ml·L⁻¹ 。
(5)常温下, 用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液, 吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”、 “向右”或“不”)移动。试计算该溶液中cHSO3−cSO32− = (常温下H₂SO₃的电离常数 Kₐ₁=1.0×10⁻²,Kₐ₂=6.0×10⁻⁸)。
17. (20分) 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于
0.35g/mL 实验室用标准NaOH 溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
(1)选用 (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为 mL，将其稀释至100mL备用。
(2)为尽可能的减少实验误差，应该选 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(3)用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视 。
(4)该滴定实验达到终点时的现象是 。
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(5)用0.060ml/L标准NaOH 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为 mg/mL。
(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 (填字母，下同)。
A. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处有气泡，取液后尖嘴处气泡消失
C. 碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(7)常温下, 若用0.1000ml·L⁻¹NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b(填“>”“