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天津市南仓中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
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这是一份天津市南仓中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了本卷共12小题，共36分，已知，5kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，共36分。
一、选择题（每小题3分，共36分）
1.下列化学反应的能量变化符合图象的是
A.浓硫酸溶于水B.与NH4Cl两固体混合
C.CO2与H2O光合作用生成葡萄糖D.氮气与氢气合成氨气
2.利用100mL 1ml/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加决反位速率的是
A.滴入少量硫酸铜溶液B.加入适量2ml/L稀硫酸
C.适当加热D.改用200mL 1ml/L稀硫酸
3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是
A.B.
C.D.
4.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A.若已知 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的
B.若已知CO(g)的燃烧热，则
C.若已知氢气的燃烧热，则的
D.1ml甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
5.下列关于碰撞理论的说法不正确的是
A.具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子
B.有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向
C.其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率
D.其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率
6.已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.该反应正反应的活化能大于100kJ·ml-1
B.每形成2mlA-B键，将吸收bkJ能量
C.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
D.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量
7.已知：①101kPa时， ；
②稀溶液中， ，
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5kJ·ml-1
B.①的反应热为221kJ·ml-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·ml-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出的热量小于57.3kJ
8.反应 的合成过程中，为提高反应速率并提高合成AB3的产率可以采用的措施是
A.升高反应温度B.将AB3从反应体系中分离出去
C.使用适宜的催化剂D.压缩体积使压强增大
9.断开1ml AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436kJ·ml-1，H—N键的键能为391kJ·ml-1，根据热化学方程式 ，推求N≡N键的键能是
A.431kJ·ml-1B.946kJ·ml-1C.649kJ·ml-1D.1130kJ·ml-1
10.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是
A.加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.该反应的热化学方程式为：，
D.在温度、体积一定的条件下，通入1ml N2和3ml H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2ml N2和6ml H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>Q1
11.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
12.反应 速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A.t2时刻加入催化剂B.t3时刻缩小体积
C.t5时刻升高温度D.t6时刻C的百分含量最小
天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期
高二年级 过程性检测（化学学科）
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4小题，共64分。
二、填空题（每小题16分，共64分）
13.【Ⅰ】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①CO的燃烧热为________________
②CO将NO2还原为N2和CO2的热化学方程为_______________________________________。
③图是1ml NO2(g)和1ml CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率的变化是________，E1的变化是________，ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）
【Ⅱ】实验室利用如图装置进行中和热的测定：
①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为________________
②若某实验小组设计用0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.50ml/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
已知：盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=________________。（保留到小数点后1位）
14.【Ⅰ】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________
【Ⅱ】对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化（用“增大”“不变”“减小”表示）及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。
A.体积不变充入N2使压强增大v正________，平衡________移动。
B.压强不变充入氩气使体积增大v正________，平衡________移动。
C.增大体积使体系的压强减小v正________，平衡________移动。
15.在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6ml/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。
(L·s)(L·s)
(L·s)(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率V正________，V逆________，（选填“增大”、“减小”、“不变”）；上述条件下，化学平衡向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）如下图，为反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________（填写编号）
a.增大N2的浓度b.扩大容器体积
c.加入催化剂d.升高温度
（5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。（选填“增大”、“减小”、“不变”）
16.【Ⅰ】若某容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（ml）随时间t（min）的变化曲线如图所示，该反应化学方程式为______________________________________
【Ⅱ】在一容积为2L的密闭容器中，充入2ml CO2和1ml H2发生
如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________（填“升高”、“降低”或“不能确定”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃
（5）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________；H2的平衡浓度________
高二化学月考（一）答案
13.[Ⅰ]（1）吸热 （2）①283kJ/ml
② ③增大、减小、不变
[Ⅱ]①玻璃搅拌棒 ②-56.8kJ/ml
14.[Ⅰ]（1）C （2）；
[Ⅱ]增大，正向； 减小，不； 减小，不
15.
（1）B
（2）V正：增大； V逆：增大； 正反应
（3）放热
（4）C （5）不变；不变
16.[Ⅰ]
[Ⅱ]（1） （2）吸热；高 （3）BC （4）830 （5）1/3；1/6物质
X
Y
Z
初始浓度/ml·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/ml·L-1
0.05
0.05
0.1
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温差
(t2-t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
1
2
3
4
5
6
D
D
B
B
D
A
7
8
9
10
11
12
D
D
B
A
C
B
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，共36分。
一、选择题（每小题3分，共36分）
1.下列化学反应的能量变化符合图象的是
A.浓硫酸溶于水B.与NH4Cl两固体混合
C.CO2与H2O光合作用生成葡萄糖D.氮气与氢气合成氨气
2.利用100mL 1ml/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加决反位速率的是
A.滴入少量硫酸铜溶液B.加入适量2ml/L稀硫酸
C.适当加热D.改用200mL 1ml/L稀硫酸
3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是
A.B.
C.D.
4.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A.若已知 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的
B.若已知CO(g)的燃烧热，则
C.若已知氢气的燃烧热，则的
D.1ml甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
5.下列关于碰撞理论的说法不正确的是
A.具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子
B.有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向
C.其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率
D.其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率
6.已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.该反应正反应的活化能大于100kJ·ml-1
B.每形成2mlA-B键，将吸收bkJ能量
C.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
D.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量
7.已知：①101kPa时， ；
②稀溶液中， ，
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5kJ·ml-1
B.①的反应热为221kJ·ml-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·ml-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出的热量小于57.3kJ
8.反应 的合成过程中，为提高反应速率并提高合成AB3的产率可以采用的措施是
A.升高反应温度B.将AB3从反应体系中分离出去
C.使用适宜的催化剂D.压缩体积使压强增大
9.断开1ml AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436kJ·ml-1，H—N键的键能为391kJ·ml-1，根据热化学方程式 ，推求N≡N键的键能是
A.431kJ·ml-1B.946kJ·ml-1C.649kJ·ml-1D.1130kJ·ml-1
10.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是
A.加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.该反应的热化学方程式为：，
D.在温度、体积一定的条件下，通入1ml N2和3ml H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2ml N2和6ml H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>Q1
11.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
12.反应 速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A.t2时刻加入催化剂B.t3时刻缩小体积
C.t5时刻升高温度D.t6时刻C的百分含量最小
天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期
高二年级 过程性检测（化学学科）
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4小题，共64分。
二、填空题（每小题16分，共64分）
13.【Ⅰ】生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①CO的燃烧热为________________
②CO将NO2还原为N2和CO2的热化学方程为_______________________________________。
③图是1ml NO2(g)和1ml CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率的变化是________，E1的变化是________，ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）
【Ⅱ】实验室利用如图装置进行中和热的测定：
①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为________________
②若某实验小组设计用0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.50ml/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
已知：盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=________________。（保留到小数点后1位）
14.【Ⅰ】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________
【Ⅱ】对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化（用“增大”“不变”“减小”表示）及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。
A.体积不变充入N2使压强增大v正________，平衡________移动。
B.压强不变充入氩气使体积增大v正________，平衡________移动。
C.增大体积使体系的压强减小v正________，平衡________移动。
15.在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6ml/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。
(L·s)(L·s)
(L·s)(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率V正________，V逆________，（选填“增大”、“减小”、“不变”）；上述条件下，化学平衡向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）如下图，为反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________（填写编号）
a.增大N2的浓度b.扩大容器体积
c.加入催化剂d.升高温度
（5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。（选填“增大”、“减小”、“不变”）
16.【Ⅰ】若某容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（ml）随时间t（min）的变化曲线如图所示，该反应化学方程式为______________________________________
【Ⅱ】在一容积为2L的密闭容器中，充入2ml CO2和1ml H2发生
如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________（填“升高”、“降低”或“不能确定”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃
（5）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________；H2的平衡浓度________
高二化学月考（一）答案
13.[Ⅰ]（1）吸热 （2）①283kJ/ml
② ③增大、减小、不变
[Ⅱ]①玻璃搅拌棒 ②-56.8kJ/ml
14.[Ⅰ]（1）C （2）；
[Ⅱ]增大，正向； 减小，不； 减小，不
15.
（1）B
（2）V正：增大； V逆：增大； 正反应
（3）放热
（4）C （5）不变；不变
16.[Ⅰ]
[Ⅱ]（1） （2）吸热；高 （3）BC （4）830 （5）1/3；1/6物质
X
Y
Z
初始浓度/ml·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/ml·L-1
0.05
0.05
0.1
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温差
(t2-t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
1
2
3
4
5
6
D
D
B
B
D
A
7
8
9
10
11
12
D
D
B
A
C
B
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