中考化学计算专训（内附详细答案及解析）

这是一份中考化学计算专训（内附详细答案及解析），共12页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见下图)。
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为_________g．
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
将15克石灰石投入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为110.6克。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，(杂质不与盐酸反应，也不溶于水，且生成的气体全部逸出)，实验测得的数据如下图所示。
(1)将石灰石样品研碎的目的是 ____ __。
(2)12.5 g样品完全反应生成二氧化碳的质量是 g。
(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
黄铜是铜和锌的合金(Cu—Zn)，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：
⑴从第______次实验开始黄铜样品有剩余；
⑵M=_______；
⑶黄铜样品中锌的质量分数？(写出具体的计算过程)
黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
(1)m的数值______。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少？(写出计算过程)
为测定某生铁样品中铁的含量，现将5.8 g生铁样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
(1)据报道，每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的20%一40%，铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________：。
(2)反应完全时生成氢气的质量是_______g
(3)若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应，计算该样品中铁的含量(精确到0.1%)。(要求写出计算过程)
为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将100g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
(1)m的数值为______。
(2)该铜锌合金中锌的质量分数是多少？(写出计算过程)
我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
(1)X的值为______。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
(1)样品中金属铜的质量。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为______g；
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？
化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：
( 1)制得氧气的质量是______g。
( 2)过氧化氢质量分数是多少？
人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取，计算：
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为______。
(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。(写出计算过程)
硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度是______g。
(2)60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将(2)中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体______g，此时溶液的溶质质量分数______45.8%(填“>”“<”或“=”)。
(1)食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，请回答：醋酸的相对分子质量为 ______ ；醋酸中碳氢两种元素的质量比为 ______ 。
(2)化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示若取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
在t℃时，硝酸钾溶液200克，恒温蒸发10克水时，析出2克硝酸钾；再恒温蒸发10克水，析出2.4克硝酸钾。求：
(1)t℃时硝酸钾的溶解度。
(2)若继续蒸发水30克，将析出多少克硝酸钾？
(3)原200克硝酸钾溶液中含有多少克溶质？
已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
(1)溶液是否饱和？
(2)若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵溶液才能成为饱和溶液？
用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水______克。
(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)？
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的离子是______。
(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为______g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(填“<”“>”或“=”)；
(2)该样品混合物中碳酸钠的质量为______g；
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%)
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，现称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中并向其中加入80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
(1)碳酸钙的质量。
(2)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
尿素〔CO(NH2)2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
(1)尿素属于化肥中的______肥(填“氮”“钾”或“复合”)。
(2)CO(NH2)2中共含有______(写数字)种元素；
(3)CO(NH2)2的相对分子质量是______
(4)CO(NH2)2中C、H、N、O元素的质量比为______。
某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为158.1g。请计算：
(1)反应中产生CO2的质量。
(2)纯碱样品中的质量分数。
某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成19%的稀盐酸，需加水的质量为 g；
(2)生成二氧化碳的质量为 g；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
某化学试剂乙酰丙酮(化学式：C5H8O2)的试剂标签如图所示：
(1)乙酰丙酮属于______(填“有机物”或“无机物”)。
(2)乙酰丙酮的相对分子质量为______。
(3)______g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
(4)现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为______。
如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为144)，请回答下列问题：
(1)人体中F属于______(填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为______。
(3)若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为______g(结果保留小数点后一位)。
答案和解析
1. (1)84.32
(2)解：根据图像可知，10g石灰石样品中硫酸钙完全反应生成的二氧化碳气体的质量为3.52g
设10g该石灰石样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100x=443.52g
x=8g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g10g×100％=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

2. (1)4.4g
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x=444.4g
解得：x=10g
石灰石中所含碳酸钙的质量分数是：10g15g×100%≈66.7%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。
3. (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率
(2)4.4
(3)解：设碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x=444.4g
x=10g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100％=80％
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%

4. (1)三
(2)0.05
(3)解：每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g，设1g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.02g
652=x0.02g
x=0.65g
黄铜样品中锌的质量分数为：0.65g1g×100％=65％
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%

5. (1)0.04；
(2)设锌质量为x，反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
652=x0.1g，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：10g-3.25g10g×100%=67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
6. (1)铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果
(2)0.2
(3)解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：×100％≈96.6％。
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%。

7. (1)0.15；
(2)设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.20g
65x=20.20g
x=6.5g
铜锌合金中锌的质量分数是6.5g50g×100%=13%
答：该铜锌合金中锌质量分数是13%。
8. (1)1.5；
(2)83.3%；
(3)解：由题意可知每10g盐酸能反应完2g碳酸钙
设10g盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g y
1002g=73y
y=1.46g
1.46g10g×100%=14.6%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
9. 解：设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65x=98y=20.4g
x=13g，y=19.6g
混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g100g×100%=19.6%
答：(1)样品中金属铜的质量是19.5g；
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
10. (1)质量和化学性质；
(2)1.6；
(3)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
6832=x1.6g
解得：x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4g68g×100%=5%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
11. 0.8
12. 9：1：12
13. 45.8 不饱和 14.2 <
14. 60 6：1
15. (1)24g
(2)7.2g
(3)38.4g
16. 解：(1)由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是125.7克。所以，在30℃时，把68.7g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；
(2)①由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，则完全溶解68，7g氯化铵仅需150g水，所以需蒸发水的质量为400g-150g-68.7g=181.3g；
②由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，400g溶液含有水的质量为：400g-68.7g=331.3g，该温度下的331.3g水中最多能溶解氯化铵的质量为：331.3g100g×45.8g≈151.7g，还需要加入氯化铵的质量为：151.7g-68.7g=83.0g，溶液才能达到饱和；
故答案为：(1)所得溶液是不饱和溶液；(2)①需蒸发181.3克水才能成为饱和溶液；②需再加入83.0克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液。
17. 50
18. (1)Na+、H+、SO42-
(2)0.8
(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
800.8g=98x=142y 解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：0.98g10g×100%=9.8%；
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：1.42g10g+16g×100%≈5.5%。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
19. (1)<；
(2)10.6；
(3)设反应中生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
7.3g z y
737.3g=117z=44y
y=4.4g
z=11.7g
当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中的溶质质量分数为20.4g-10.6g++100g-4.4g×100％≈18.5％。
20. 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100x=448.8g，解得x=20g
111y=448.8g，解得y=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：(30g-20g)×100％≈24.3％
答：(1)30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g；
(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
21. 氮 4 60 3：1：7：4
22. 解：(1)生成CO2的质量为：12.5g+150.0g-158.1g=4.4g。
(2)设参加反应的的质量为x。
106 44
x 4.4g
10644=x4.4g解得 x=10.6g
所以纯碱样品中的质量分数为：×100%=84.8%。
答：(1)反应中产生CO2的质量为4.4g；(2)纯碱样品中的质量分数为84.8%。

23. (1)100
(2)4.4
(3)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g
x=10.6g
y=11.7g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：11g-10.6g+×100％≈21.4％
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.4%。

24. 有机物 100 20 80g
25. (1)微量
(2)23：24
(3)2.1
【解析】
1. 【分析】
(1)解答图像题，要抓住三点一走势，即起始点、转折点、终点，还有变化趋势。故根据图象的转折点是二者恰好反应的点；
(2)根据图像的转折点可知，石灰石样品中碳酸钙完全反应产生的二氧化碳的质量为3.52g，则可根据3.52g二氧化碳可求出参加反应的碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】
(1)根据图像的转折点可知，碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g；故填：84.32；
(2)解：根据图像可知，10g石灰石样品中硫酸钙完全反应生成的二氧化碳气体的质量为3.52g
设10g该石灰石样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100x=443.52g
x=8g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g10g×100％=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
2. 【分析】
本题考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，掌握相关知识即可解答。
【解答】
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，因此生成二氧化碳的质量=15g+100g-110.6g=4.4g；
(2)根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳质量，列出相应比例式即可求出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数即可。
3. 【分析】
准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，因此正确判断生成二氧化碳质量是解题的关键。
【解答】
(1)由于石灰石样品研碎后碳酸钙和盐酸的接触面积变大，从而可以使碳酸钙反应完全，故答案为：增大反应物的接触面积，提高反应速率；
(2)由图象可知50g盐酸完全反应可以生成2.2g二氧化碳，则100g盐酸完全反应则会生成二氧化碳的质量为4.4g，故m=4.4g，故答案为：4.4；
(3)12.5g石灰石的质量是混合物的质量，不能直接用于化学方程式的计算；反应消耗的稀盐酸溶液质量为100g，也是混合物的质量，不能直接用于化学方程式的计算，第(2)求出二氧化碳的质量可直接代入方程式，计算石灰石样品中纯净的碳酸钙的质量，再求石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可。
解：设碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x=444.4g
x=10g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100％=80％。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
4. 【分析】
根据前两次可以看出每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g，所以可见3g黄铜样品完全反应时生成氢气应该为0.06g，而实际生成0.05g，所以此时黄铜样品过量，所以也可以确定第四次没有新增氢气，所以M为0.05g，根据“每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g”和对应的化学方程式求算1g样品中锌的质量，进而求算求算其质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
(1)根据前两次可以看出每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g，所以可见3g黄铜样品完全反应时生成氢气应该为0.06g，而实际生成0.05g，所以此时黄铜样品过量，故答案为：三；
(2)第三次实验中黄铜样品有剩余，所以也可以确定第四次没有新增氢气，所以M为0.05g；故答案为：0.05；
(3)每1g黄铜样品生成的氢气的质量为0.02g，设1g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.02g
652=x0.02g
x=0.65g
黄铜样品中锌的质量分数为：0.65g1g×100％=65％；
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
5. 解：(1)由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。
故填：0.04。
(2)设锌质量为x，反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
652=x0.1g，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：10g-3.25g10g×100%=67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
6. 【分析】
解答本题的关键是读懂图像题干的信息，和熟记铁制品锈蚀的条件。
(1)根据铁生锈的条件解答；铁生锈的反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3·H2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀；
(2)铁和稀硫酸反应会产生氢气，由图分析可知；
(3)根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数。
【解答】
(1)铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)，故答案为：铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果；
(2)铁和稀硫酸反应会产生氢气，由图可知生成氢气的质量为0.2g，故答案为：0.2；
(3)解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：×100％≈96.6％。
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%。
7. 解：(1)根据表中数据，前两次，每次都增加0.05g氢气，第四、五次都是0.20g氢气，说明第三次没有完全反应，也增加0.05g，所以m值是0.15；
(2)设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.20g
65x=20.20g
x=6.5g
铜锌合金中锌的质量分数是6.5g50g×100%=13%
答：该铜锌合金中锌质量分数是13%。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
8. 【分析】
前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，进而可求算出碳酸钙的质量。而求算盐酸中溶质的质量分数需要根据每10g盐酸对应2g碳酸钙计算。
【解答】
(1)前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5，故答案为： 1.5；
(2)由第一问可知，碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g9g×100%≈83.3%，故答案为： 83.3%；
(3)根据化学方程式计算，计算过程要完整。
9. 【分析】
本题考查化学方程式计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算出参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算出铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
10. 【分析】
解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。
【解答】
(1)由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
(2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；
(3)由放出氧气的质量，根据反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数。
11. 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g
设参加反应的过氧化氢质量为x。
2H2O2- MnO2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
6832=x0.8g
x=1.7g
过氧化氢质量分数：1.7g68g×100%=2.5%
答：过氧化氢质量分数是2.5%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12. 解：(1)维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故填：9：1：12；
(2)设需要加水的质量是x，
根据题意可得：300g×1%=(300+x)×0.3%
解得：x=700g。
答：需要加水的质量是700g。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键。
13. 解：(1)30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。
故填：45.8。
(2)60℃时收集溶解度是110g，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液。
故填：不饱和。
(3)将(2)中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体质量：60g-45.8g=14.2g，此时溶液的溶质质量分数：45.8g100g+45.8g×100%=31.4%。
故填：14.2；<。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
14. 解：(1)CH3COOH的相对分子质量为12+1×3+12+16×2+1=60；醋酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1．
故填：60；6：1；
(2)设需要水的质量为x，因为稀释前后溶质质量不变，则
100g×98%=(100g+x)×10%
x=880g。
答：需要水的质量880g。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
(2)根据溶液稀释前后，溶质质量不变解答即可。
此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变．
15. 【分析】
本题主要考查溶解度的计算，掌握溶解度的概念并灵活运用是正确解题的关键。
【解答】
(1)先恒温蒸发10g水，析出2克硝酸钾，这时得到的溶液是饱和溶液；再恒温下，继续蒸发掉10克水，析出2.4克硝酸钾晶体，说明第一次蒸发前是不饱和溶液；第二次蒸发掉10克水，析出2.4克硝酸钾晶体，即：100g水中只能溶解24g硝酸钾，所以t℃时硝酸钾的溶解度为24g；
(2)若继续蒸发水30克，将析出硝酸钾的质量为：2.4g×3=7.2g；
(3)在t℃时，硝酸钾溶液200克，恒温蒸发10克水时，析出2克硝酸钾，此时剩余溶液为饱和溶液，剩余溶液的质量为200g-10g-2g=188g，188g的饱和溶液中溶质的质量=188g124g×24g≈36.4g，则原200克硝酸钾溶液中含有溶质的质量为：36.4g+2g=38.4g。
16. 根据固体溶解度的意义分析计算：根据题意，30℃时氯化铵的溶解度为45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，利用此知识判断出400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量，从而解决问题。
此题是对溶解度知识的考查，解题的关键是对溶解度概念的理解，此题应属基础知识考查题。
17. 解：(1)设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则
x×10%=100g×5%解得x=50g，需要水的质量为100g-50g=50g。
(2)设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
80g×5% x
4058.5=80g×5%x 解得：x=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85g73g+80g×100%=3.8%。
故答为：(1)50；(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。
(1)根据溶质质量不变原理计算；
(2)根据氢氧化钠的质量计算出生成的氯化钠的质量，即可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
在计算所得溶液中溶质的质量分数时，注意根据质量守恒定律正确地判断反应后溶液的质量是计算的关键。
18. 解：(1)由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
(2)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
0.8g x y
800.8g=98x=142y 解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：0.98g10g×100%=9.8%；
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：1.42g10g+16g×100%≈5.5%。
故答案为：(1)Na+、H+、SO42-；(2)0.8；(3)稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
(1)根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
(2)根据溶质质量分数的计算公式计算；
(3)根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数；
(4)根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。
此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
19. 【分析】
本题考查化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，由于盐酸过量，所以烧杯中溶液的pH<7；
(2)碳酸钠完全反应时消耗的盐酸的质量为100g，对应的溶质的质量为100g×7.3%=7.3g
设该样品混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 7.3g
106x=737.3g
x=10.6g
该样品混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
(3)根据碳酸钠完全消耗时消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠以及二氧化碳以及参加反应的碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
20. 【分析】
本题考查利用化学方程式的简单计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力，难度一般。
【解答】
反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量，然后利用反应后物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数。
21. 解：(1)尿素中含有氮元素，属于氮肥；故填：氮；
(2)尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；故填：4；
(3)尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60；故填：60；
(4)尿素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为12：(1×2×2)：(14×2)：16=3：1：7：4；故填：3：1：7：4。
(1)根据化肥的分类来分析；
(2)根据化学式的意义来分析；
(3)化学式的相对分子质量等于各元素相对原子质量之和；
(4)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
22. 略
23. 【分析】
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数，同时要掌握溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】
(1)稀释前后溶质质量不变，故加入水的质量为：100g×38％÷19％-100g=100g；故答案为：100；
(2)反应中减少的质量即生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g；故答案为：4.4；
(3)根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠、生成的氯化钠的质量，反应后溶质的质量包括生成的氯化钠和样品中的氯化钠，利用溶质质量分数的公式计算即可。
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g
x=10.6g
y=11.7g
溶质质量等于溶质质量与溶液质量之比，故反应后所得溶液的溶质质量分数为：11g-10.6g+×100％≈21.4％
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.4%。
24. 解：(1)乙酰丙酮是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
(2)乙酰丙酮的相对分子质量为12×5+1×8+16×2=100；故填：100；
(3)含有12g碳元素，需要乙酰丙酮的质量为：12g÷12×5100×100%=20g；故填：20；
(4)设需要加入酒精的质量为x，则：
120g×5%=(120g+x)×3%
x=80g
故填：80g。
(1)含有碳元素的化合物属于有机物，但不包括碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐等；
(2)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
(4)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25. 【分析】
本题主要考查化学式的相关计算，化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比，某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)/化合物的相对分子质量×100%，据此分析解答。
【解答】
(1)根据所学知识可知，人体中F属于微量元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为(23×2)：(16×3)=23：24。
(3)每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g，设含Na2PO3F的质量为x，则x×19144×100%=0.28g，解得x=2.1g。
实验次数
一
二
三
四
黄铜样品质量/g
1
2
3
4
生成氢气质量/g
0.02
0.04
0.05
M
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积(mL)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
m
0.04
0.02
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.05
0.10
m
0.20
0.20
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
7.0
5.0
3.0
1.5
X