化学人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡授课ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡授课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了读数7180，读数187，cH+的大小，HCl，CH3COOH，水溶液中无HCl分子，化合物，电解质，判断正误，实验结果等内容，欢迎下载使用。
1.基于相同浓度盐酸与醋酸一系列实验的对比，构建强弱电解质的概念，从微观层面理解强弱电解质的本质区别，且通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法。2.通过实验，建立弱电解质电离平衡模型，了解影响电离平衡的因素。
盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
从微观层面理解强弱电解质的本质区别
实验1：用水质检测笔检测0.1ml/L盐酸、0.1ml/L醋酸的导电性，比较导电性强弱。（已知：相同温度下，水质检测笔读书越大，溶液的导电性越强）
实验2：分别向等体积0.1ml/L盐酸、0.1ml/L醋酸中加入等量镁条，观察产生气泡的快慢。
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑
【思考】为什么c(H+)大小：0.1ml/L盐酸>0.1ml/L醋酸？
【思考】如何证明0.1ml/L盐酸是否存在HCl分子？
假设HCl完全电离，则不存在HCl分子 HCl = H+ + Cl- 0.1ml/L 0.1ml/L
实验3：常温时，测定0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸的pH。
CH3COOH部分电离
水溶液中有CH3COOH分子
一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质
一、强电解质和弱电解质2.强电解质和弱电解质
1.氧气不能导电，故为非电解质。2.铜、盐酸能导电，故为电解质。
4.Na2O溶于水能导电，故为电解质。
5.BaSO4 难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。
BaSO4 AgCl等难溶性盐溶于水的部分能够完全电离为强电解质。
6.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
强弱电解质与溶液的导电性无关。溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关。
3.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，故为电解质。
一、强电解质和弱电解质 3.电离方程式的书写(水溶液中)
(1)强电解质完全电离用“=”连接例如：H2SO4=2H++SO42- BaSO4=Ba2++SO42- (2)弱电解质部分电离用“⇌”连接例如：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ NH3·H2O⇌NH4++OH- H2O⇌H++OH- ①多元弱酸分步书写 例如：H2CO3⇌H++HCO3-(主要) HCO3-⇌H++CO32-
②多元弱碱一步书写 例如：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-
注：(1)多元强酸酸式盐的电离:NaHSO4(水溶液)=Na＋+H＋+SO42- NaHSO4(熔融)=Na＋+HSO4- (2)多元弱酸酸式盐的电离:NaHCO3=Na＋+HCO3-(主要) HCO3-⇌H++CO32-
强电解质和弱电解质电离行为微观示意图对比
HCl在水中的电离示意图
CH3COOH在水中的电离示意图
以醋酸电离为例，建立弱电解质电离平衡模型
CH3COOH在水中可电离产生H+和CH3COO-,H+和CH3COO-会结合产生CH3COOH吗？请设计实验验证。
提示：c(H+)变化会引起可检测的溶液pH的变化。
实验4：向0.1 ml/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4 固体，用pH 传感器记录溶液pH变化。(已知：CH3COONH4水溶液呈中性）
1.为什么加入CH3COONH4固体？
保证足量的溶质，同时控制溶液体积基本保持不变；醋酸铵溶液呈中性，不影响溶液pH。
2.实验中pH增大说明什么？
pH增大，c(H+)减小，H+与CH3COO-结合为CH3COOH。
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态(1)电离平衡的建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______ ______与______ _______相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
离子结合成电解质分子的速率
1.电离平衡状态(3)电离平衡的特征
2.弱电解质电离平衡的影响因素
（1）内因：弱电解质本身的性质
a.浓度：加水，平衡向电离方向移动
b.温度：升温，平衡向电离方向移动
c.同离子效应：入含有相同离子的强电解质时，电离平衡会被抑制
d.加入能与电离出的离子反应的物质：平衡向电离方向移动
根据勒夏特列原理分析下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ △H＞0
注意：平衡移动方向与电离程度、离子浓度大小无必然关系！
盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。
CaCO3 + 2H+=CO2↑ + H2O + Ca2+
相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。
实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度