还剩8页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后复习题
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后复习题，共11页。试卷主要包含了物质的量及其单位，摩尔质量，质量，摩尔质量的计算方法等内容，欢迎下载使用。
01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析
05基础测评 06能力提升
自学导引
一、物质的量及其单位
1．引入物质的量的意义
将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。
2．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为ml。1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位
3.阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是ml－1。NA＝6.02×1023_ml－1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
n＝eq \f(N,NA)。
4．摩尔的使用
(1)ml可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 ml Fe、1 ml O2、1 ml OH－、1 ml e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 ml大米。
(2)用ml作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。
二、摩尔质量
1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。
2．定义式：M＝eq \f(m,n)。
3．单位：g/ml或g·ml－1。
4．数值：以g/ml为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。
5．示例：M(Na)＝23g/ml，M(KCl)＝74.5g/ml，M(COeq \\al(2－,3))＝60g/ml，M(Na2CO3)＝106g/ml。
对点精练
1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是 （ ）
A．摩尔是一个基本物理量B．物质的量是一个基本物理量
C．摩尔是用来表示物质的微粒个数D．物质的量用来表示物质的微粒个数
【答案】B
【解析】A.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B正确；
C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是表示物质的量的单位，故C错误；
D.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量，故D错误；
故选B。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是
A．单位是B．等于
C．是一个基本物理量D．可表示氢的个数
【答案】A
【解析】A． 阿伏加德罗常数的单位是，故A正确；
B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B错误；
C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误；
D． 氢指代不明确，可表示氢原子、氢分子、氢离子、氢元素，故D错误；
故选A。
3．下列说法正确的是
A．氧的质量是B．硫酸的摩尔质量是98g
C．的相对分子质量是44gD．摩尔质量是60g/ml
【答案】D
【解析】A．氧气的摩尔质量是，故A错误；
B．摩尔质量的单位是“g/ml”，硫酸的摩尔质量是98g/ml，故B错误；
C．的相对分子质量是44，故C错误；
D．摩尔质量是60g/ml，故D正确；
选D。
4．下列说法中正确的是
①1 ml O2的质量是32 g·ml-1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 ml H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量和相对原子质量的数值和含义完全相同
A．①②③B．③④C．③D．②④
【答案】C
【解析】①质量的单位是g，1 ml O2的质量是32 g，①错误；
②摩尔质量单位是g/ml，H2的摩尔质量是2 g /ml，②错误；
③1 ml H＋的质量是1 g，③正确；
④对原子而言，摩尔质量数值上等于该原子的相对原子质量，④错误；
综上所述，③正确；
故选C。
正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)
【答案】1．错误2．错误3．错误4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．错误10．正确
知识精讲
一、概念辨析
二、物质与构成粒子的物质的量关系
(1)Na2CO3——2Na＋——COeq \\al(2－,3)——3O
1 ml 2 ml 1 ml 3 ml
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 ml 2 ml 1 ml 4 ml
三、质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系
四、摩尔质量的计算方法
(1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。
(2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。
(3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
易错辨析
1．物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
2．摩尔质量
= 1 \* GB3 ①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
3．物质的量和摩尔质量的认识误区
(1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
(2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·ml−1，质量单位是g。
(3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以g·ml−1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。
4．两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
5．使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题
(1)用物质的量描述宏观物质。
(2)描述的对象不明确。如1 ml氮的表示方法错误，应指明对象，如1 ml N2表示1 ml氮分子，1 ml N表示1 ml氮原子。
(3)换算错误。如1 ml CH4中含有4 ml H，而不是1 ml H。
(4)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
基础测评
1．下列表示方法不正确的是
A．1mlH2B．1mlH+C．1mlHD．1ml氢
【答案】D
【解析】A．1mlH2代表1ml氢气分子，A正确；
B．1mlH+代表1ml氢离子，B正确 ；
C．1mlH代表1ml氢原子，C正确 ；
D．1ml氢可能代表1ml氢原子，也可能代表1ml氢气分子，指代不明，故D错误 ；
故选D 。
2．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．水中含有氢和氧
C．与所含原子数相等
D．硫酸的摩尔质量是
【答案】C
【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；
B．水中含有氢原子和氧原子，表述有误，故B错误；
C．含有6ml氧原子，含有4ml氢原子和2ml氧原子，共6ml，所含原子数相等，故C正确；
D．硫酸的摩尔质量是/ml，单位错误，故D错误；
故选C。
3．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②lml任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④HCl的摩尔质量等于1ml分子的质量
⑤1ml H2O中含有2ml氢和1ml氧
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，故错误；
②物质不都是由原子组成，如1mlH2中含1ml氢气分子，含2mlH，故错误；
③阿伏加德罗常数是指12C-12中所含碳原子数，其近似值为6.02×1023/ml，故错误；
④摩尔质量不是质量，两者意义不同，故错误；
⑤氢、氧指代不明确，应1ml H2O中含有2mlH和1mlO，故错误；
由此可知全部错误，D正确；
故选：D。
4．下列说法正确的是
A．物质的量是把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是物质的数量
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】A．物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量，A正确；
B．物质的量不是物质的质量，B错误；
C．物质的量不是物质的数量，C错误；
D．ml只是单位，不是七个基本物理量之一，D错误；
故答案选A。
5．摩尔作为一种计量单位，在第26届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述错误的是
A．1摩尔任何分子所含的原子数均相等B．1ml CO的质量为28g
C．摩尔是微观粒子的计量单位D．1ml H可表示1摩尔氢原子
【答案】A
【解析】A．不同的分子原子构成可能不同，所以1ml分子中原子数也可能不同，A错误；
B．1ml CO的质量为1ml28g/ml=28g，B正确；
C．摩尔是人们对作为原子、分子、离子等微观粒子的物质的量的计量单位，C正确；
D．H表示H元素，1个H原子，元素只有种类没有数量，所以1ml H可表示1摩尔氢原子，D正确；
答案选A。
6．下列说法正确的是
A．的质量是B．的摩尔质量是
C．的摩尔质量是D．的质量是
【答案】B
【解析】A．的质量是，故A错误；
B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/ml，水的摩尔质量是，故B正确；
C．的摩尔质量是，故C错误；
D．的质量是，故D错误；
故选B。
7．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．2ml水的摩尔质量是1ml水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
【答案】D
【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。
【解析】A．摩尔质量的单位应是g·ml-1，A错误；
B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误；
C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误；
D．水的摩尔质量为18g/ml，氢气的摩尔质量为2g/ml，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确；
故答案为：D。
8．1mlH2O中含有的原子个数约为
A．3B．18C．3×6.02×1023D．6.02×1023
【答案】C
【解析】1个H2O含有3个原子，故1 ml H2O含有3 ml原子，则原子个数=n×NA=3 ml×6.02×1023 ml-1=3×6.02×1023，故答案选C。
能力提升
1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是
A．1ml任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
【答案】A
【解析】A．1ml任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确；
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确；
D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确；
故选A。
2．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是
A．与的混合气体含原子数一定是
B．与混合气体含有个氢原子，则碳元素的质量一定为12g
C．80g硝酸铵中含有个氮原子
D．就是阿伏加德罗常数的值
【答案】A
【解析】A．23gNO2与N2O4的混合气含原子数一定为：×3×NAml-1=1.5NA，故A正确；
B．C2H4与C3H6具有相同最简式CH2，C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则含原子团CH2个数为0.5NA个，物质的量为0.5ml,含碳的质量为0.5ml×12g/ml=6g,故B错误；
C．80g硝酸铵物质的量为，含有2个氮原子，故C错误；
D．阿伏加德罗常数的值近似为，故D错误；
故选A。
3．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．的摩尔质量在数值上(单位是)等于其相对分子质量
C．就是阿伏加德罗常数
D．1ml一氧化碳的质量为28
【答案】B
【解析】A．摩尔质量的单位是g/ml，硫酸的摩尔质量是98g/ml，故A错误；
B．以g/ml为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B正确；
C．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为ml-1，故C错误；
D．质量的单位是g，1mlCO的质量为28g，故D错误；
故选B。
4．下列说法正确的个数是
①硫酸的摩尔质量是98
②摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
③阿加德罗常数的值可以近似表示为
④1ml任何物质中都含有约 个分子
⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同
A．1B．2C．3D．4
【答案】B
【解析】①硫酸的摩尔质量是98g/ml，①错误；
②摩尔是物质的量的单位，②错误；
③阿伏加德罗常数的值可以近似表示为，③正确；
④有些物质不含分子，如氯化钠、金刚石等，④错误；
⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同，⑤正确；
故正确的个数有2个，选B。
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是质量的单位
C．1 ml任何粒子的粒子数都约为6.02×1023D．1 ml氧含6.02×1023个O2
【答案】C
【解析】A． 摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位之一，故A错误；
B． 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；
C． 1 ml任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 ，故C正确；
D． 1 ml氧指代不清，无法确定是氧分子还是氧原子，故D错误；
故选C。
6．下列说法中，错误的是
A．28gFe中约含有3.01×1023个铁原子
B．1mlCO2中含有1ml碳原子、2ml氧原子
C．Cl2的摩尔质量是71g
D．1mlCO中含有2ml原子
【答案】C
【解析】A．28gFe的物质的量为0.5ml，其中约含有3.01×1023个铁原子，A正确；
B．1个CO2中含有1个碳原子，2个氧原子，则1mlCO2中含有1ml碳原子、2ml氧原子，B正确；
C．Cl2的摩尔质量是71g/ml，C错误；
D．1个CO中含有1个碳原子和1个氧原子，则1mlCO中含有2ml原子，D正确；
故选C。
7．下列说法中正确的是
A．CO的摩尔质量是28g
B．的摩尔质量是60g/ml
C．1mlO2的质量是32g/ml
D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
【答案】B
【解析】A．一氧化碳的摩尔质量为28 g/ml，故A错误；
B．碳酸根离子的摩尔质量为60g/ml，故B正确；
C．1ml氧气的质量为1ml×32g/ml=32g，故C错误；
D．摩尔质量的单位为g/ml，相对原子质量无单位，则铁的摩尔质量在数值上与铁的相对原子质量相等，故D错误；
故选B。
8．与过量反应的化学方程式为。下列叙述正确的是
A．的原子数为B．的摩尔质量为
C．的质量为D．物质的量为
【答案】B
【解析】A．1mlN2的原子数为N=nNA=2NA，故A错误；
B．Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71g•ml-1，故B正确；
C．氨气的摩尔质量为17g/ml，1mlNH3的质量为17g，故C错误；
D．温度压强不知，不一定是标准状况下，且标准状况下NH4Cl为固体，故D错误；
故答案选B。
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学
温度
物质
的量
发光
强度
单位
(符号)
米(m)
千克(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩(ml)
坎(cd)
1
物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)
2
1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子。________
3
两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________
4
摩尔质量实际上就是相对原子质量。________
5
1 ml氧中含有6.02×1023个氧原子。________
6
1mlH2O中含有2ml氢和1ml氧。_____
7
水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____
8
1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子数目_________
9
1ml水中含有2ml氢和1ml氧。(_____)
10
物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( )
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔
只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 ml NaOH
阿伏加德
罗常数
NA的基准是1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 ml－1表示，如1 ml O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量
(1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
(2)以g·ml－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 ml物质的质量(单位：g)
(3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关
01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析
05基础测评 06能力提升
自学导引
一、物质的量及其单位
1．引入物质的量的意义
将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。
2．物质的量
(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为ml。1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位
3.阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是ml－1。NA＝6.02×1023_ml－1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
n＝eq \f(N,NA)。
4．摩尔的使用
(1)ml可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 ml Fe、1 ml O2、1 ml OH－、1 ml e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 ml大米。
(2)用ml作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。
二、摩尔质量
1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。
2．定义式：M＝eq \f(m,n)。
3．单位：g/ml或g·ml－1。
4．数值：以g/ml为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。
5．示例：M(Na)＝23g/ml，M(KCl)＝74.5g/ml，M(COeq \\al(2－,3))＝60g/ml，M(Na2CO3)＝106g/ml。
对点精练
1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是 （ ）
A．摩尔是一个基本物理量B．物质的量是一个基本物理量
C．摩尔是用来表示物质的微粒个数D．物质的量用来表示物质的微粒个数
【答案】B
【解析】A.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B正确；
C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是表示物质的量的单位，故C错误；
D.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量，故D错误；
故选B。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是
A．单位是B．等于
C．是一个基本物理量D．可表示氢的个数
【答案】A
【解析】A． 阿伏加德罗常数的单位是，故A正确；
B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B错误；
C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误；
D． 氢指代不明确，可表示氢原子、氢分子、氢离子、氢元素，故D错误；
故选A。
3．下列说法正确的是
A．氧的质量是B．硫酸的摩尔质量是98g
C．的相对分子质量是44gD．摩尔质量是60g/ml
【答案】D
【解析】A．氧气的摩尔质量是，故A错误；
B．摩尔质量的单位是“g/ml”，硫酸的摩尔质量是98g/ml，故B错误；
C．的相对分子质量是44，故C错误；
D．摩尔质量是60g/ml，故D正确；
选D。
4．下列说法中正确的是
①1 ml O2的质量是32 g·ml-1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 ml H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量和相对原子质量的数值和含义完全相同
A．①②③B．③④C．③D．②④
【答案】C
【解析】①质量的单位是g，1 ml O2的质量是32 g，①错误；
②摩尔质量单位是g/ml，H2的摩尔质量是2 g /ml，②错误；
③1 ml H＋的质量是1 g，③正确；
④对原子而言，摩尔质量数值上等于该原子的相对原子质量，④错误；
综上所述，③正确；
故选C。
正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)
【答案】1．错误2．错误3．错误4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．错误10．正确
知识精讲
一、概念辨析
二、物质与构成粒子的物质的量关系
(1)Na2CO3——2Na＋——COeq \\al(2－,3)——3O
1 ml 2 ml 1 ml 3 ml
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 ml 2 ml 1 ml 4 ml
三、质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系
四、摩尔质量的计算方法
(1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。
(2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。
(3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
易错辨析
1．物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
2．摩尔质量
= 1 \* GB3 ①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
3．物质的量和摩尔质量的认识误区
(1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
(2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·ml−1，质量单位是g。
(3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以g·ml−1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。
4．两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
5．使用物质的量、摩尔质量时应注意的问题
(1)用物质的量描述宏观物质。
(2)描述的对象不明确。如1 ml氮的表示方法错误，应指明对象，如1 ml N2表示1 ml氮分子，1 ml N表示1 ml氮原子。
(3)换算错误。如1 ml CH4中含有4 ml H，而不是1 ml H。
(4)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。
基础测评
1．下列表示方法不正确的是
A．1mlH2B．1mlH+C．1mlHD．1ml氢
【答案】D
【解析】A．1mlH2代表1ml氢气分子，A正确；
B．1mlH+代表1ml氢离子，B正确 ；
C．1mlH代表1ml氢原子，C正确 ；
D．1ml氢可能代表1ml氢原子，也可能代表1ml氢气分子，指代不明，故D错误 ；
故选D 。
2．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．水中含有氢和氧
C．与所含原子数相等
D．硫酸的摩尔质量是
【答案】C
【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；
B．水中含有氢原子和氧原子，表述有误，故B错误；
C．含有6ml氧原子，含有4ml氢原子和2ml氧原子，共6ml，所含原子数相等，故C正确；
D．硫酸的摩尔质量是/ml，单位错误，故D错误；
故选C。
3．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②lml任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④HCl的摩尔质量等于1ml分子的质量
⑤1ml H2O中含有2ml氢和1ml氧
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，故错误；
②物质不都是由原子组成，如1mlH2中含1ml氢气分子，含2mlH，故错误；
③阿伏加德罗常数是指12C-12中所含碳原子数，其近似值为6.02×1023/ml，故错误；
④摩尔质量不是质量，两者意义不同，故错误；
⑤氢、氧指代不明确，应1ml H2O中含有2mlH和1mlO，故错误；
由此可知全部错误，D正确；
故选：D。
4．下列说法正确的是
A．物质的量是把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是物质的数量
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】A．物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，把可称量的物质和微观粒子联系起来的一个基本物理量，A正确；
B．物质的量不是物质的质量，B错误；
C．物质的量不是物质的数量，C错误；
D．ml只是单位，不是七个基本物理量之一，D错误；
故答案选A。
5．摩尔作为一种计量单位，在第26届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述错误的是
A．1摩尔任何分子所含的原子数均相等B．1ml CO的质量为28g
C．摩尔是微观粒子的计量单位D．1ml H可表示1摩尔氢原子
【答案】A
【解析】A．不同的分子原子构成可能不同，所以1ml分子中原子数也可能不同，A错误；
B．1ml CO的质量为1ml28g/ml=28g，B正确；
C．摩尔是人们对作为原子、分子、离子等微观粒子的物质的量的计量单位，C正确；
D．H表示H元素，1个H原子，元素只有种类没有数量，所以1ml H可表示1摩尔氢原子，D正确；
答案选A。
6．下列说法正确的是
A．的质量是B．的摩尔质量是
C．的摩尔质量是D．的质量是
【答案】B
【解析】A．的质量是，故A错误；
B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/ml，水的摩尔质量是，故B正确；
C．的摩尔质量是，故C错误；
D．的质量是，故D错误；
故选B。
7．下列关于摩尔质量的说法正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．2ml水的摩尔质量是1ml水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
【答案】D
【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。
【解析】A．摩尔质量的单位应是g·ml-1，A错误；
B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误；
C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误；
D．水的摩尔质量为18g/ml，氢气的摩尔质量为2g/ml，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确；
故答案为：D。
8．1mlH2O中含有的原子个数约为
A．3B．18C．3×6.02×1023D．6.02×1023
【答案】C
【解析】1个H2O含有3个原子，故1 ml H2O含有3 ml原子，则原子个数=n×NA=3 ml×6.02×1023 ml-1=3×6.02×1023，故答案选C。
能力提升
1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是
A．1ml任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
【答案】A
【解析】A．1ml任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确；
C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确；
D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确；
故选A。
2．下列关于阿伏加德罗常数叙述正确的是
A．与的混合气体含原子数一定是
B．与混合气体含有个氢原子，则碳元素的质量一定为12g
C．80g硝酸铵中含有个氮原子
D．就是阿伏加德罗常数的值
【答案】A
【解析】A．23gNO2与N2O4的混合气含原子数一定为：×3×NAml-1=1.5NA，故A正确；
B．C2H4与C3H6具有相同最简式CH2，C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则含原子团CH2个数为0.5NA个，物质的量为0.5ml,含碳的质量为0.5ml×12g/ml=6g,故B错误；
C．80g硝酸铵物质的量为，含有2个氮原子，故C错误；
D．阿伏加德罗常数的值近似为，故D错误；
故选A。
3．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．的摩尔质量在数值上(单位是)等于其相对分子质量
C．就是阿伏加德罗常数
D．1ml一氧化碳的质量为28
【答案】B
【解析】A．摩尔质量的单位是g/ml，硫酸的摩尔质量是98g/ml，故A错误；
B．以g/ml为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B正确；
C．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为ml-1，故C错误；
D．质量的单位是g，1mlCO的质量为28g，故D错误；
故选B。
4．下列说法正确的个数是
①硫酸的摩尔质量是98
②摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
③阿加德罗常数的值可以近似表示为
④1ml任何物质中都含有约 个分子
⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同
A．1B．2C．3D．4
【答案】B
【解析】①硫酸的摩尔质量是98g/ml，①错误；
②摩尔是物质的量的单位，②错误；
③阿伏加德罗常数的值可以近似表示为，③正确；
④有些物质不含分子，如氯化钠、金刚石等，④错误；
⑤等质量的和O3含有的氧原子个数相同，⑤正确；
故正确的个数有2个，选B。
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是质量的单位
C．1 ml任何粒子的粒子数都约为6.02×1023D．1 ml氧含6.02×1023个O2
【答案】C
【解析】A． 摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位之一，故A错误；
B． 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；
C． 1 ml任何粒子的粒子数都约为6.02×1023 ，故C正确；
D． 1 ml氧指代不清，无法确定是氧分子还是氧原子，故D错误；
故选C。
6．下列说法中，错误的是
A．28gFe中约含有3.01×1023个铁原子
B．1mlCO2中含有1ml碳原子、2ml氧原子
C．Cl2的摩尔质量是71g
D．1mlCO中含有2ml原子
【答案】C
【解析】A．28gFe的物质的量为0.5ml，其中约含有3.01×1023个铁原子，A正确；
B．1个CO2中含有1个碳原子，2个氧原子，则1mlCO2中含有1ml碳原子、2ml氧原子，B正确；
C．Cl2的摩尔质量是71g/ml，C错误；
D．1个CO中含有1个碳原子和1个氧原子，则1mlCO中含有2ml原子，D正确；
故选C。
7．下列说法中正确的是
A．CO的摩尔质量是28g
B．的摩尔质量是60g/ml
C．1mlO2的质量是32g/ml
D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
【答案】B
【解析】A．一氧化碳的摩尔质量为28 g/ml，故A错误；
B．碳酸根离子的摩尔质量为60g/ml，故B正确；
C．1ml氧气的质量为1ml×32g/ml=32g，故C错误；
D．摩尔质量的单位为g/ml，相对原子质量无单位，则铁的摩尔质量在数值上与铁的相对原子质量相等，故D错误；
故选B。
8．与过量反应的化学方程式为。下列叙述正确的是
A．的原子数为B．的摩尔质量为
C．的质量为D．物质的量为
【答案】B
【解析】A．1mlN2的原子数为N=nNA=2NA，故A错误；
B．Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71g•ml-1，故B正确；
C．氨气的摩尔质量为17g/ml，1mlNH3的质量为17g，故C错误；
D．温度压强不知，不一定是标准状况下，且标准状况下NH4Cl为固体，故D错误；
故答案选B。
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学
温度
物质
的量
发光
强度
单位
(符号)
米(m)
千克(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩(ml)
坎(cd)
1
物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)
2
1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子。________
3
两种不同粒子的摩尔质量一定不同。________
4
摩尔质量实际上就是相对原子质量。________
5
1 ml氧中含有6.02×1023个氧原子。________
6
1mlH2O中含有2ml氢和1ml氧。_____
7
水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____
8
1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子数目_________
9
1ml水中含有2ml氢和1ml氧。(_____)
10
物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( )
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔
只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微观粒子的特定组合，如1 ml NaOH
阿伏加德
罗常数
NA的基准是1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 ml－1表示，如1 ml O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量
(1)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
(2)以g·ml－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 ml物质的质量(单位：g)
(3)对于指定的物质，摩尔质量是确定不变的，与物质的多少无关
相关试卷
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化练习： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161971_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 物质的分类及转化练习</a>，共13页。试卷主要包含了分类的方法，K2SO4分别属于钠盐等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表综合训练题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161996_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 原子结构与元素周期表综合训练题</a>，共10页。试卷主要包含了科学史话等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物同步达标检测题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161989_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 铁及其化合物同步达标检测题</a>，共12页。
