第5讲 物质的量与摩尔质量（知识讲解）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

这是一份第5讲 物质的量与摩尔质量（知识讲解）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程，共4页。试卷主要包含了相对原子质量，相对分子质量等内容，欢迎下载使用。

1．相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，作为这种原子的相对原子质量，符号Ar。
2．相对分子质量：化学式中各元素相对原子质量的代数和。
知识点1 物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)概念：物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制中的七个基本物理量之一。
(2)符号和单位
符号：n；单位：摩尔(简称为摩，符号为ml)。
(3)1 ml的标准：0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。1 ml 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为ml－1，近似为6.02×1023 ml－1。
2．物质的量与微粒数之间的关系
(1)物质的量与微粒数之间的关系：n＝eq \f(N,NA)。
(2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目相等，即eq \f(n1,n2)＝ eq \f(N1,N2)。
3．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是国际单位的七个基本单位之一( )
(2)摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子( )
(3)用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类( )
(4)0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数( )
(5)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1ml( )
(6)1 ml铅笔( )
(7)2 ml氧( )
(8)4 ml H2( )
(9)5ml H+ ( )
(10)1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧( )
【答案】(1) √ (2) √ (3) √ (4) √ (5) √ (6) × (7) × (8) × (9) √ (10) √
【易混易错】
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 ml H不能描述为1 ml氢。
(3)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02×1023 ml-1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。
【典例1】下列说法中，不正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg C­12含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 ml
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
【答案】B
【解析】A项，构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，错误；B项，0.012 kg C­12所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 ml 碳原子数，正确；C项，1 ml任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，正确；D项，摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，正确。
知识点2 摩尔质量
1．概念
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号为M。
(3)单位为 g/ml(或g·ml-1)。
(4)数值：摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=mM。
3．求气体摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·ml－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 ml CO的质量是28 g( )
(2)硝酸的摩尔质量为63 g/ml( )
(3)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等( )
(4)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( )
(5)32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个( )
【答案】(1) √ (2) √ (3) × (4) √ (5) √
【易混易错】
(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·ml－1为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位不同。如Fe的摩尔质量为56 g·ml-1，Fe的相对原子质量为56，1 ml Fe的质量为56 g。
(2)摩尔质量只有以g·ml-1做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无单位。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
【典例2】光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是( )
A．SiO2摩尔质量是60 B．1 ml SiO2中含有1 ml O2
C．1.5ml SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 ml SiO2质量是60 g ml-1
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/ml,所以SiO2摩尔质量是60g/ml，故A错误；B项，1 ml SiO2含有2mlO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5ml SiO2中含有3ml氧原子，其个数为3ml×6.02×1023ml-1=1.806×1024,故C正确；D项，质量的单位是g,1 ml SiO2质量是1 ml×60gml-1=60g ，故D错误；故选C。衔接
知识
分析
初中教材要求
高中教材要求
1．认识物质的粒子性，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒
2．初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表
3．理解相对分子质量的计算方法
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系
2．了解摩尔质量的含义
3．了解物质的量、摩尔质量和物质的量之间的关系
4．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算
定义
应用注意事项
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量
摩尔
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 ml NaCl，1 ml OH－
阿伏加德
罗常数
(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数
(2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
(3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值