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高中化学第二节 氯及其化合物学案设计
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这是一份高中化学第二节 氯及其化合物学案设计，共19页。学案主要包含了 氯气，氯水的成分与性质，漂白粉的制备，氯气与某些盐溶液反应，用途，氯气的制备，氯离子的检验方法等内容，欢迎下载使用。
01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析
05基础测评 06能力提升
自学导引
认真阅读教材41—47页完成下列问题
氯是一种重要的“ 成盐元素”，在自然界中除了以 NaCl MgCl2 CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于 陆地的盐湖和盐矿中。
2、闻有毒气体的正确操作：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
3、很多自来水厂用氯气来杀菌消毒 ，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的味道 。
4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，
生成的 有机氯化物可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来水 消毒剂 ，如： 二氧化氯、 臭氧 等。
5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的 溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得 NaClO Ca(ClO)2 等具有漂白作用的次氯酸盐。
6、漂白液、 漂白粉、漂粉精 既可作漂白 棉 麻 纸张 的漂白剂，又可用作游泳池及环境的 消毒剂 。
一、 氯气
（一）氯气的发现
（二）结构：
氯元素17号元素 原子结构示意图
（三）物理性质
氯气是黄绿色 色，有 刺激性 气味，有 有毒气体，比空气 密度大 ，密度为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2）
（四）化学性质 活泼 → 易得电子 → 强氧化 性
1、与金属反应——规律 变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物 。Cl2 +2Na ==== 2NaCl
3Cl2 +2Fe ==== 2FeCl3
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体）
现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl3固体）
Cl2 + Cu ==== CuCl2
操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中
现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl2固体）
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
2、与非金属单质反应
【实验2-7】Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
3、与水反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中）
【实验2-8】Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
结论：氯气无漂白性，HClO有漂白性。
4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水
与NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
与Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
教材46页 方法导引——实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及气体是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。
3、装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。
（六） 氯气的实验室制备
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1、原料：MnO2和浓盐酸
2、反应原理
（七）氯离子的检验 【实验2-9】
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)
【答案】1．正确2．正确3．正确4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．正确10．正确
知识精讲
一、次氯酸的主要性质
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ
② 不稳定性：见光分解
③ 强氧化性：杀菌消毒
④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性 特点：永久漂白，且不可逆
二、氯水的成分与性质
(1)氯水的成分——“三分子、四离子”
(2)氯水的性质
注意：氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较
三、漂白粉的制备
制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分：Ca(ClO)2
漂白粉 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HCl Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO
制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定
保存：密封保存
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
四、氯气与某些盐溶液反应
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
五、用途
（1）用于制盐酸。
（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒）。
（3）用于自来水的杀菌、消毒。
（4）用作制取其他含氯工业产品的原料。
对点精练
1．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟
D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
【答案】C
【解析】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确；
B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确；
C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确；
D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；
故选C。
2．新制氯水常用于自来水的杀菌消毒。下列说法不正确的是
A．次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱
B．氯气生成次氯酸的过程涉及氧化还原反应
C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D．新制氯水光照条件下会产生气泡，是因为次氯酸见光易分解产生氧气
【答案】C
【解析】A．次氯酸HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，A正确；
B．氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确；
C．新制氯水长期放置，HClO发生分解生成氯化氢和氧气，最终变成稀盐酸，不能再起到消毒作用，C错误；
D．新制氯水光照条件下会产生气泡，是因为次氯酸见光易分解产生氧气，反应为，D正确；
故选C。
3．漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是
A．漂粉精的主要成分仅为
B．漂白液在浓盐酸中能大量存在
C．漂粉精暴露在空气中易变质的原因为
D．漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性
【答案】C
【解析】A．漂粉精的主要成分为，A错误；
B．漂白液在浓盐酸中不能大量存在，二者能发生氧化还原反应放出氯气，B错误；
C．次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应：，生成的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故漂粉精暴露在空气中易变质，C正确；
D．漂白液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，故可用于漂白棉、麻、纸张，D错误；
故答案选C。
六、氯气的制备
1、原料：MnO2和浓盐酸（盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。）
2、反应原理 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3、特点：固体 + 液体气体
4、发生装置：
5、气体净化：杂质为HCl和H2O(g) ，先通过饱和食盐水（其作用：除去Cl2中杂质气体HCl），
通过浓硫酸（其作用：除去Cl2中杂质气体水蒸气或干燥氯气）
6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
7、验满方法：湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，现象：变成蓝色
湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，现象：变成红色后褪色
8、尾气处理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯气，防止污染环境）
9、常见问题： 若没有MnO2可用KMnO4代替，但装置不同，不用加热
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
若没有浓盐酸可用NaCl晶体和浓硫酸代替
2NaCl + H2SO4 (浓) === Na2SO4 + 2HCl↑
七、氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。
对点精练
4．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是
A．制取Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理
【答案】C
【解析】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下制备氯气，A错误；
B．净化氯气时应先用饱和食盐水除HCl再用浓硫酸除水蒸气，B错误；
C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，长进短出，C正确；
D．氯气在水中溶解度不大，吸收尾气应用氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
5．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误；
故答案选C。
易错辨析
1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
5、氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。
6、84消毒液的有效成分是NaClO。
7、Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
8、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
9、ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
10、溶液中Cl－的检验注意的问题
(1)要排除COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4))。
(2)若被检液中有SOeq \\al(2－,4)存在，由于SOeq \\al(2－,4)可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq \\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。
11、制Cl2应注意的问题
(1)实验室制备Cl2注意事项
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
(2)气体净化装置的选择
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。
(3)MnO2与浓HCl反应的特点
①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 ml HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 ml。
②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。
基础测评
1．下列与 性质相关说法中，不正确的是
A．气体为黄绿色B．密度比空气大
C．能被 溶液吸收D．能够与铁化合生成
【答案】D
【解析】A．氯气是黄绿色的气体，A正确；
B．氯气的密度比空气大，B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，C正确；
D．氯气氧化性强，和铁生成氯化铁，D错误；
故选D。
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意；
B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意；
C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意；
D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意；
故选C。
3．下列叙述正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【答案】B
【解析】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，A错误；
B．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，B正确；
C．胶体属于分散系包含分散质和分散剂，且分散质粒子直径在1~100纳米之间，C错误；
D．液氯不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；新制氯水具有酸性和强氧化性能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；久置氯水成为稀盐酸，只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，D错误；
故选B。
4．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．与水反应：
B．氯气与水反应：
C．鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应：
D．碳酸钠溶液中通足量气体：
【答案】D
【解析】A．原子不守恒，离子方程式应为：，A错误；
B．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，离子方程式应为，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，C错误；
D．碳酸钠溶液中通足量气体反应生成碳酸氢钠，D正确；
故选D。
5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性
B．新制氯水放置几天后酸性变强
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和
D．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
【答案】B
【解析】A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，氯气表现出氧化性和还原性，A错误；
B．新制氯水放置几天后，次氯酸分解为氧气和强酸盐酸，酸性变强，B正确；
C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分为Ca(ClO)2，故C错误；
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故选B。
6．下列关于新制氯水的说法中，错误的是
A．放置数天后酸性增强
B．应保存在棕色试剂瓶中
C．有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】A．放置数天氯水中的次氯酸分解生成强酸，故酸性增强，A正确 ；
B．氯水见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B正确 ；
C．氯气有刺激性气味，氯水有刺激性气味说明氯水中含有Cl2，C正确 ；
D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D错误 ；
故选D 。
7．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C．用装置丙干燥氯气D．用装置丁吸收多余的氯气
【答案】A
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；
故选A。
8．检验自来水中是否含有供选择的化学试剂及实验方法 ：_______
A．加入浓溶液加热，观察现象B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
C．加入溶液，观察现象D．滴加酚酞试液，观察现象
【答案】B
【解析】A． 加入浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A错误；
B． 加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可检验，故B正确；
C． 加入溶液，不反应，无明显现象，故C错误；
D． 滴加酚酞试液，无明显现象，故D错误；
故选B。
能力提升
1．下列关于Cl2的说法中，正确的是
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
【答案】D
【解析】A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体，A错误；
B．Cl2可以储存在钢瓶中，是由于在室温下干燥的氯气和铁不反应，但在加热或有水存在条件下能够发生化学反应，B错误；
C．氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，不能用浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，C错误；
D．Cl2性质活泼，能够与许多金属、非金属等物质发生反应，因此在自然界中没有单质存在，D正确；
故合理选项是D。
2．下列有关实验现象的记录正确的是
A．将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
C．氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去
D．电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端的溶液变红
【答案】C
【解析】A．氯水中含有氯离子，将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生AgCl白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀不消失，因为AgCl不溶于氯水，A错误；
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，生成棕黄色的烟，B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠， NaClO具有漂白性，所以溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色，C正确；
D．电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端为阳极，阳极失电子，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2，所以这极不会变红，另一个电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，显碱性，能使酚酞变红，D错误；
故选C。
3．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图，a、c、d均为浸有相应试液的棉花)的探究实验，正确的是
A．装置A中的可用代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C．c处溶液与过量Cl₂反应的离子方程式为：
D．a处的现象是紫色石蕊变红
【答案】C
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收；
【解析】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，选项A错误；
B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，选项B错误；
C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，选项C正确；
D．a处氯气与水反应产生的盐酸和次氯酸，使紫色石蕊先变红后褪色，选项D错误；
答案选C。
4．氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，工业上可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列化学反应方程式正确的是
A．氯碱工业生产氯气：
B．工业生产盐酸：
C．制取氯水的过程中发生反应：
D．工业生产漂白粉：
【答案】C
【解析】A．氯碱工业生产氯气，需要通电条件：，A不正确；
B．工业生产盐酸，将H2在Cl2中燃烧：，B不正确；
C．制取氯水时，将氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，C正确；
D．工业生产漂白粉时，将氯气通入石灰乳中，发生反应：，D不正确；
故选C。
5．市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是。下列分析错误的是
A．制备“84消毒液”的离子方程式：
B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有
C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好
D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全
【答案】B
【解析】A．制备84消毒液将Cl2通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为，A正确；
B．“84消毒液”显碱性，加入溶液有沉淀生成，可能是氢氧化银，不一定是AgCl，无法证明“84消毒液”中含有，B错误；
C． “84”消毒液在空气中放置一段时间，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，漂白效果更好，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO浓度增大，漂白效果增强，C正确；
D．氯气是有毒气体，次氯酸盐性质稳定，用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全，D正确；
故选B。
6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是
A．①说明新制氯水中含有
B．②发生的反应为：
C．③说明新制氯水中有，发生的反应为：
D．④说明氯气具有酸性，发生的反应为：
【答案】D
【解析】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和强氧化性，溶液中含有氢离子和具有强氧化性的次氯酸，故A正确；
B．向新制氯水中滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡说明氯水中含有的盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
7．下列实验操作，现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误；
B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误；
C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误；
D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确；
故选D。
8．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为 。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式 ；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的 性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式 。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为 。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移 。
【答案】(1)
(2) 氧化
(3)
(4)
(5) 0.5
【解析】（1）氯气与水反应的离子方程式为：。
（2）将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，说明生成了单质碘，反应的离子方程式：；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的氧化性，可以继续氧化碘单质生成高价态的碘酸根离子；
（3）次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式：。
（4）此反应的离子方程式为：；
（5）另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，反应的离子方程式为：，故则每生成，转移0.5ml。
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象
观察到纯净的H2在Cl2
中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。
纯争的H2可以
在Cl2中安静地燃烧
1
氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。(_______)
2
在生活中用漂白粉漂白织物时，是利用了漂白粉的氧化性。( )
3
氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(______)
4
氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)
5
石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)
6
氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)
7
过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(___________)
8
次氯酸具有较强的氧化性，所以酸性强于盐酸和醋酸(______)。
9
燃烧不一定需要氧气参加反应。(_______)
10
氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)
物质
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配
—
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
溶液
溶液变为无色
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析
05基础测评 06能力提升
自学导引
认真阅读教材41—47页完成下列问题
氯是一种重要的“ 成盐元素”，在自然界中除了以 NaCl MgCl2 CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于 陆地的盐湖和盐矿中。
2、闻有毒气体的正确操作：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
3、很多自来水厂用氯气来杀菌消毒 ，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的味道 。
4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，
生成的 有机氯化物可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来水 消毒剂 ，如： 二氧化氯、 臭氧 等。
5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的 溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得 NaClO Ca(ClO)2 等具有漂白作用的次氯酸盐。
6、漂白液、 漂白粉、漂粉精 既可作漂白 棉 麻 纸张 的漂白剂，又可用作游泳池及环境的 消毒剂 。
一、 氯气
（一）氯气的发现
（二）结构：
氯元素17号元素 原子结构示意图
（三）物理性质
氯气是黄绿色 色，有 刺激性 气味，有 有毒气体，比空气 密度大 ，密度为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2）
（四）化学性质 活泼 → 易得电子 → 强氧化 性
1、与金属反应——规律 变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物 。Cl2 +2Na ==== 2NaCl
3Cl2 +2Fe ==== 2FeCl3
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体）
现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl3固体）
Cl2 + Cu ==== CuCl2
操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中
现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl2固体）
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
2、与非金属单质反应
【实验2-7】Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
3、与水反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中）
【实验2-8】Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
结论：氯气无漂白性，HClO有漂白性。
4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水
与NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
与Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
教材46页 方法导引——实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及气体是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。
3、装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。
（六） 氯气的实验室制备
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1、原料：MnO2和浓盐酸
2、反应原理
（七）氯离子的检验 【实验2-9】
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)
【答案】1．正确2．正确3．正确4．错误5．错误6．错误7．错误8．错误9．正确10．正确
知识精讲
一、次氯酸的主要性质
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ
② 不稳定性：见光分解
③ 强氧化性：杀菌消毒
④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性 特点：永久漂白，且不可逆
二、氯水的成分与性质
(1)氯水的成分——“三分子、四离子”
(2)氯水的性质
注意：氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较
三、漂白粉的制备
制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分：Ca(ClO)2
漂白粉 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HCl Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO
制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定
保存：密封保存
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
四、氯气与某些盐溶液反应
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
五、用途
（1）用于制盐酸。
（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒）。
（3）用于自来水的杀菌、消毒。
（4）用作制取其他含氯工业产品的原料。
对点精练
1．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟
D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
【答案】C
【解析】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确；
B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确；
C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确；
D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；
故选C。
2．新制氯水常用于自来水的杀菌消毒。下列说法不正确的是
A．次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱
B．氯气生成次氯酸的过程涉及氧化还原反应
C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D．新制氯水光照条件下会产生气泡，是因为次氯酸见光易分解产生氧气
【答案】C
【解析】A．次氯酸HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，A正确；
B．氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确；
C．新制氯水长期放置，HClO发生分解生成氯化氢和氧气，最终变成稀盐酸，不能再起到消毒作用，C错误；
D．新制氯水光照条件下会产生气泡，是因为次氯酸见光易分解产生氧气，反应为，D正确；
故选C。
3．漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是
A．漂粉精的主要成分仅为
B．漂白液在浓盐酸中能大量存在
C．漂粉精暴露在空气中易变质的原因为
D．漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性
【答案】C
【解析】A．漂粉精的主要成分为，A错误；
B．漂白液在浓盐酸中不能大量存在，二者能发生氧化还原反应放出氯气，B错误；
C．次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应：，生成的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故漂粉精暴露在空气中易变质，C正确；
D．漂白液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，故可用于漂白棉、麻、纸张，D错误；
故答案选C。
六、氯气的制备
1、原料：MnO2和浓盐酸（盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。）
2、反应原理 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3、特点：固体 + 液体气体
4、发生装置：
5、气体净化：杂质为HCl和H2O(g) ，先通过饱和食盐水（其作用：除去Cl2中杂质气体HCl），
通过浓硫酸（其作用：除去Cl2中杂质气体水蒸气或干燥氯气）
6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
7、验满方法：湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，现象：变成蓝色
湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，现象：变成红色后褪色
8、尾气处理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯气，防止污染环境）
9、常见问题： 若没有MnO2可用KMnO4代替，但装置不同，不用加热
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
若没有浓盐酸可用NaCl晶体和浓硫酸代替
2NaCl + H2SO4 (浓) === Na2SO4 + 2HCl↑
七、氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。
对点精练
4．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是
A．制取Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理
【答案】C
【解析】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下制备氯气，A错误；
B．净化氯气时应先用饱和食盐水除HCl再用浓硫酸除水蒸气，B错误；
C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，长进短出，C正确；
D．氯气在水中溶解度不大，吸收尾气应用氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
5．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误；
故答案选C。
易错辨析
1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
5、氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。
6、84消毒液的有效成分是NaClO。
7、Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
8、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
9、ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
10、溶液中Cl－的检验注意的问题
(1)要排除COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4))。
(2)若被检液中有SOeq \\al(2－,4)存在，由于SOeq \\al(2－,4)可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq \\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。
11、制Cl2应注意的问题
(1)实验室制备Cl2注意事项
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
(2)气体净化装置的选择
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。
(3)MnO2与浓HCl反应的特点
①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 ml HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 ml。
②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。
基础测评
1．下列与 性质相关说法中，不正确的是
A．气体为黄绿色B．密度比空气大
C．能被 溶液吸收D．能够与铁化合生成
【答案】D
【解析】A．氯气是黄绿色的气体，A正确；
B．氯气的密度比空气大，B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，C正确；
D．氯气氧化性强，和铁生成氯化铁，D错误；
故选D。
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意；
B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意；
C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意；
D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意；
故选C。
3．下列叙述正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【答案】B
【解析】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，A错误；
B．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，B正确；
C．胶体属于分散系包含分散质和分散剂，且分散质粒子直径在1~100纳米之间，C错误；
D．液氯不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；新制氯水具有酸性和强氧化性能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；久置氯水成为稀盐酸，只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，D错误；
故选B。
4．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．与水反应：
B．氯气与水反应：
C．鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应：
D．碳酸钠溶液中通足量气体：
【答案】D
【解析】A．原子不守恒，离子方程式应为：，A错误；
B．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，离子方程式应为，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，C错误；
D．碳酸钠溶液中通足量气体反应生成碳酸氢钠，D正确；
故选D。
5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性
B．新制氯水放置几天后酸性变强
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和
D．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
【答案】B
【解析】A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，氯气表现出氧化性和还原性，A错误；
B．新制氯水放置几天后，次氯酸分解为氧气和强酸盐酸，酸性变强，B正确；
C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分为Ca(ClO)2，故C错误；
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故选B。
6．下列关于新制氯水的说法中，错误的是
A．放置数天后酸性增强
B．应保存在棕色试剂瓶中
C．有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】A．放置数天氯水中的次氯酸分解生成强酸，故酸性增强，A正确 ；
B．氯水见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B正确 ；
C．氯气有刺激性气味，氯水有刺激性气味说明氯水中含有Cl2，C正确 ；
D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D错误 ；
故选D 。
7．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C．用装置丙干燥氯气D．用装置丁吸收多余的氯气
【答案】A
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；
故选A。
8．检验自来水中是否含有供选择的化学试剂及实验方法 ：_______
A．加入浓溶液加热，观察现象B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
C．加入溶液，观察现象D．滴加酚酞试液，观察现象
【答案】B
【解析】A． 加入浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A错误；
B． 加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可检验，故B正确；
C． 加入溶液，不反应，无明显现象，故C错误；
D． 滴加酚酞试液，无明显现象，故D错误；
故选B。
能力提升
1．下列关于Cl2的说法中，正确的是
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
【答案】D
【解析】A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体，A错误；
B．Cl2可以储存在钢瓶中，是由于在室温下干燥的氯气和铁不反应，但在加热或有水存在条件下能够发生化学反应，B错误；
C．氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，不能用浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，C错误；
D．Cl2性质活泼，能够与许多金属、非金属等物质发生反应，因此在自然界中没有单质存在，D正确；
故合理选项是D。
2．下列有关实验现象的记录正确的是
A．将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
C．氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去
D．电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端的溶液变红
【答案】C
【解析】A．氯水中含有氯离子，将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生AgCl白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀不消失，因为AgCl不溶于氯水，A错误；
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，生成棕黄色的烟，B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠， NaClO具有漂白性，所以溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色，C正确；
D．电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端为阳极，阳极失电子，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2，所以这极不会变红，另一个电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，显碱性，能使酚酞变红，D错误；
故选C。
3．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图，a、c、d均为浸有相应试液的棉花)的探究实验，正确的是
A．装置A中的可用代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C．c处溶液与过量Cl₂反应的离子方程式为：
D．a处的现象是紫色石蕊变红
【答案】C
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收；
【解析】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，选项A错误；
B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，选项B错误；
C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，选项C正确；
D．a处氯气与水反应产生的盐酸和次氯酸，使紫色石蕊先变红后褪色，选项D错误；
答案选C。
4．氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，工业上可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列化学反应方程式正确的是
A．氯碱工业生产氯气：
B．工业生产盐酸：
C．制取氯水的过程中发生反应：
D．工业生产漂白粉：
【答案】C
【解析】A．氯碱工业生产氯气，需要通电条件：，A不正确；
B．工业生产盐酸，将H2在Cl2中燃烧：，B不正确；
C．制取氯水时，将氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，C正确；
D．工业生产漂白粉时，将氯气通入石灰乳中，发生反应：，D不正确；
故选C。
5．市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是。下列分析错误的是
A．制备“84消毒液”的离子方程式：
B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有
C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好
D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全
【答案】B
【解析】A．制备84消毒液将Cl2通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为，A正确；
B．“84消毒液”显碱性，加入溶液有沉淀生成，可能是氢氧化银，不一定是AgCl，无法证明“84消毒液”中含有，B错误；
C． “84”消毒液在空气中放置一段时间，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，漂白效果更好，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO浓度增大，漂白效果增强，C正确；
D．氯气是有毒气体，次氯酸盐性质稳定，用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全，D正确；
故选B。
6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是
A．①说明新制氯水中含有
B．②发生的反应为：
C．③说明新制氯水中有，发生的反应为：
D．④说明氯气具有酸性，发生的反应为：
【答案】D
【解析】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和强氧化性，溶液中含有氢离子和具有强氧化性的次氯酸，故A正确；
B．向新制氯水中滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡说明氯水中含有的盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
7．下列实验操作，现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误；
B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误；
C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误；
D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确；
故选D。
8．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为 。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式 ；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的 性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式 。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为 。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移 。
【答案】(1)
(2) 氧化
(3)
(4)
(5) 0.5
【解析】（1）氯气与水反应的离子方程式为：。
（2）将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，说明生成了单质碘，反应的离子方程式：；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的氧化性，可以继续氧化碘单质生成高价态的碘酸根离子；
（3）次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式：。
（4）此反应的离子方程式为：；
（5）另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，反应的离子方程式为：，故则每生成，转移0.5ml。
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象
观察到纯净的H2在Cl2
中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。
纯争的H2可以
在Cl2中安静地燃烧
1
氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。(_______)
2
在生活中用漂白粉漂白织物时，是利用了漂白粉的氧化性。( )
3
氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(______)
4
氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)
5
石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)
6
氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)
7
过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(___________)
8
次氯酸具有较强的氧化性，所以酸性强于盐酸和醋酸(______)。
9
燃烧不一定需要氧气参加反应。(_______)
10
氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)
物质
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配
—
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
溶液
溶液变为无色
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
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