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高考化学一轮复习收官卷（三）（江苏专用）-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用）
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这是一份高考化学一轮复习收官卷（三）（江苏专用）-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用），文件包含高考化学一轮复习收官卷三江苏专用原卷版docx、高考化学一轮复习收官卷三江苏专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 K39 C59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与反应B．易与反应
C．熔点低、导热性好D．密度小、硬度小
2．烧碱溶液可以侵蚀玻璃，反应为SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O。下列说法正确的是
A．Na+结构示意图：B．基态Si原子价电子轨道式：
C．SiO2结构式：O=Si=OD．H2O电子式：
3．物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是
A．工业生产盐酸：H2+Cl22HCl
B．工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4
C．工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3
D．工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2
4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．是平面结构的分子
B．和均为非极性分子
C．和的空间结构均为平面三角形
D．和的模型均为四面体形
5．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是
阅读下列材料，回答6-7题。
磷、硫、氯元素在自然界中分布广泛：磷主要存在形态是难溶性的磷灰石[Ca3(PO4)2]；硫主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在；氯则主要以NaCl形式存在于海水中。磷、硫、氯都可以形成多种含氧酸，H3PO2(次磷酸)、HClO是一元弱酸，H2SO4、HClO3是强酸。白磷(P4)易自燃，燃烧热为2378.0kJ·ml–1；Na2S可用于处理水体重金属离子污染；工业上电解饱和食盐水生产Cl2，Cl2通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，通入热的NaOH溶液则产生NaClO3。
6．下列化学反应表示正确的是
A．白磷的燃烧：P4(s)+5O2(g) =P4O10(s) ΔH=+2378.0kJ·ml–1
B．次磷酸与NaClO溶液：H3PO2+3NaClO =Na3PO2+3HClO
C．电解饱和食盐水阳极电极反应式：2Cl-_2e- =Cl2↑
D．Cl2与热的NaOH溶液：3Cl2+2OH-+H2O =ClO+5Cl-+4H+
7．历史上曾用Deacn法生产Cl2，化学原理为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是
A．该反应ΔH>0、ΔS>0
B．反应平衡常数
C．提高的值可增大HCl的转化率
D．每生产1 ml Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4
9．利用电解产生的与发生反应生成高活性的羟基自由基(，有很强氧化性)，能有效降解水体中的有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是
A．电源的B极为负极
B．生成羟基自由基的反应仅有一个
C．利用羟基自由基来处理有机物，效率高、无污染
D．电解池外电路转移电子，理论上可产生的为
10．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X→Y反应中的可以用代替
B．根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C．Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D．Y、Z可用溶液进行鉴别
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
12．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1000 ml∙L−1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)。已知：H2CO3电离常数Ka1=4.4×10–7、Ka2=4.4×10–11。Ksp(CaCO3)=3×10–9、Ksp[Ca(OH)2]=5.0×10–6。下列说法正确的是
A．若“吸收”后c总=0.05ml∙L–1，则溶液中存在：c(K+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．“吸收”后所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
C．若“吸收”后溶液pH=11，则溶液中存在：c(CO)>c(HCO)
D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：c(CO)/c(OH-)=6.0×10–4
13．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g) ΔH>0。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 ml丁烷，使用SiO2-CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。
[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100%]。
下列说法不正确的是
A．590℃生成丁烯的物质的量为0.55 ml
B．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多
C．丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大
D．欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂
非选择题：共4题，共61分
14．以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时，；；
②不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
（1）的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。
①加入还原铁粉的作用是___________；
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________；
③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为___________。
（2）的结构。晶体为片层结构，层内每个与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________。晶体层与层之间的作用力为___________。
（3）的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率=］随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：___________。
15．G(环泊酚)是我国拥有完全知识产权的新型医用静脉麻醉药，其一种合成路线如下：
（1）环泊酚空气中久置易变质变色，原因是___________。
（2）如果直接用A与(CH3CO)2O反应制取D，则会产生D的同分异构体H，H遇FeCl3溶液不变色。写出H的结构简式___________。
（3）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
属于芳香族化合物，可以发生银镜反应；在碱性条件下水解，酸化后得两种产物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为6：2：1。
（4）E→F中的作用是吸收反应生成的物质___________(填化学式)。
（5）以和(CH3CO)2O为原料合成，写出合成流程图________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O2氧化。
（1）一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________。
（2）以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：
①“转化”离子方程式为___________。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu2+)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是___________。
②用溶液洗涤沉淀的目的是___________。
（3）硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4ml·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中，___________。(实验中须使用的试剂和仪器有：SO2、I2、0.1 ml·L−1 NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
（4）已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为___________(保留一位小数)。
17．甲烷不只是燃料，也是重要的化工原料，由甲烷可以制取H2、CH3OH等。
（1）CH4与H2O重整制氢的流程为：
已知：I．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.3kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ∆H2=-41.2kJ·ml-1
研究表明，反应Ⅱ在Fe3O4催化下进行，反应分两步进行如下：
第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) ∆H3=-14kJ·ml-1
①写出第二步的热化学方程式___________。
②一定压强下，将n(CH4)：n(H2O)=1∶2混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。分析750℃以后曲线a下降的原因是___________。
（2）CH4与CO2催化重整的主要反应为：
反应Ⅲ：CH4+CO2=2CO+2H2
反应Ⅳ：H2+CO2=CO+H2O
已知：CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。
常压下CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，一段时间内CH4转化率、R值随温度变化如表所示。下列说法不正确的是___________。
A．改变催化剂可提高平衡时的R值
B．R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率
C．温度越低，含氢产物中H2O占比越高
D．温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小
（3）小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。
①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是___________。
②如果用18O2代替O2参加反应，则CO去除产物分子的结构式是___________。
（4）ZnO/石墨烯复合光催化O2氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。
H2O在电子空穴(h+)作用下生成H+和一种强氧化性中性粒子X，CH4与X反应最终生成甲醇。X的电子式是___________。写出该机理总反应的化学方程式：___________。
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
选项
探究目的
探究方案
A
Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系
用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小
B
碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较
向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C
SO2是否具有漂白性
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D
探究1—溴丁烷的消去产物
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象
温度/℃
480
500
520
550
CH4转化率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
1.8
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 K39 C59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与反应B．易与反应
C．熔点低、导热性好D．密度小、硬度小
2．烧碱溶液可以侵蚀玻璃，反应为SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O。下列说法正确的是
A．Na+结构示意图：B．基态Si原子价电子轨道式：
C．SiO2结构式：O=Si=OD．H2O电子式：
3．物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是
A．工业生产盐酸：H2+Cl22HCl
B．工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4
C．工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3
D．工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2
4．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．是平面结构的分子
B．和均为非极性分子
C．和的空间结构均为平面三角形
D．和的模型均为四面体形
5．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是
阅读下列材料，回答6-7题。
磷、硫、氯元素在自然界中分布广泛：磷主要存在形态是难溶性的磷灰石[Ca3(PO4)2]；硫主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在；氯则主要以NaCl形式存在于海水中。磷、硫、氯都可以形成多种含氧酸，H3PO2(次磷酸)、HClO是一元弱酸，H2SO4、HClO3是强酸。白磷(P4)易自燃，燃烧热为2378.0kJ·ml–1；Na2S可用于处理水体重金属离子污染；工业上电解饱和食盐水生产Cl2，Cl2通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，通入热的NaOH溶液则产生NaClO3。
6．下列化学反应表示正确的是
A．白磷的燃烧：P4(s)+5O2(g) =P4O10(s) ΔH=+2378.0kJ·ml–1
B．次磷酸与NaClO溶液：H3PO2+3NaClO =Na3PO2+3HClO
C．电解饱和食盐水阳极电极反应式：2Cl-_2e- =Cl2↑
D．Cl2与热的NaOH溶液：3Cl2+2OH-+H2O =ClO+5Cl-+4H+
7．历史上曾用Deacn法生产Cl2，化学原理为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是
A．该反应ΔH>0、ΔS>0
B．反应平衡常数
C．提高的值可增大HCl的转化率
D．每生产1 ml Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4
9．利用电解产生的与发生反应生成高活性的羟基自由基(，有很强氧化性)，能有效降解水体中的有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是
A．电源的B极为负极
B．生成羟基自由基的反应仅有一个
C．利用羟基自由基来处理有机物，效率高、无污染
D．电解池外电路转移电子，理论上可产生的为
10．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X→Y反应中的可以用代替
B．根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性
C．Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子
D．Y、Z可用溶液进行鉴别
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
12．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1000 ml∙L−1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)。已知：H2CO3电离常数Ka1=4.4×10–7、Ka2=4.4×10–11。Ksp(CaCO3)=3×10–9、Ksp[Ca(OH)2]=5.0×10–6。下列说法正确的是
A．若“吸收”后c总=0.05ml∙L–1，则溶液中存在：c(K+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
B．“吸收”后所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
C．若“吸收”后溶液pH=11，则溶液中存在：c(CO)>c(HCO)
D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：c(CO)/c(OH-)=6.0×10–4
13．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g) ΔH>0。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 ml丁烷，使用SiO2-CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。
[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100%]。
下列说法不正确的是
A．590℃生成丁烯的物质的量为0.55 ml
B．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多
C．丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大
D．欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂
非选择题：共4题，共61分
14．以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时，；；
②不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
（1）的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。
①加入还原铁粉的作用是___________；
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________；
③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为___________。
（2）的结构。晶体为片层结构，层内每个与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________。晶体层与层之间的作用力为___________。
（3）的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率=］随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：___________。
15．G(环泊酚)是我国拥有完全知识产权的新型医用静脉麻醉药，其一种合成路线如下：
（1）环泊酚空气中久置易变质变色，原因是___________。
（2）如果直接用A与(CH3CO)2O反应制取D，则会产生D的同分异构体H，H遇FeCl3溶液不变色。写出H的结构简式___________。
（3）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
属于芳香族化合物，可以发生银镜反应；在碱性条件下水解，酸化后得两种产物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为6：2：1。
（4）E→F中的作用是吸收反应生成的物质___________(填化学式)。
（5）以和(CH3CO)2O为原料合成，写出合成流程图________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O2氧化。
（1）一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________。
（2）以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：
①“转化”离子方程式为___________。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu2+)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是___________。
②用溶液洗涤沉淀的目的是___________。
（3）硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4ml·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中，___________。(实验中须使用的试剂和仪器有：SO2、I2、0.1 ml·L−1 NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
（4）已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为___________(保留一位小数)。
17．甲烷不只是燃料，也是重要的化工原料，由甲烷可以制取H2、CH3OH等。
（1）CH4与H2O重整制氢的流程为：
已知：I．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.3kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ∆H2=-41.2kJ·ml-1
研究表明，反应Ⅱ在Fe3O4催化下进行，反应分两步进行如下：
第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) ∆H3=-14kJ·ml-1
①写出第二步的热化学方程式___________。
②一定压强下，将n(CH4)：n(H2O)=1∶2混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。分析750℃以后曲线a下降的原因是___________。
（2）CH4与CO2催化重整的主要反应为：
反应Ⅲ：CH4+CO2=2CO+2H2
反应Ⅳ：H2+CO2=CO+H2O
已知：CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。
常压下CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，一段时间内CH4转化率、R值随温度变化如表所示。下列说法不正确的是___________。
A．改变催化剂可提高平衡时的R值
B．R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率
C．温度越低，含氢产物中H2O占比越高
D．温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小
（3）小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。
①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是___________。
②如果用18O2代替O2参加反应，则CO去除产物分子的结构式是___________。
（4）ZnO/石墨烯复合光催化O2氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。
H2O在电子空穴(h+)作用下生成H+和一种强氧化性中性粒子X，CH4与X反应最终生成甲醇。X的电子式是___________。写出该机理总反应的化学方程式：___________。
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
选项
探究目的
探究方案
A
Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系
用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小
B
碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较
向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C
SO2是否具有漂白性
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D
探究1—溴丁烷的消去产物
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象
温度/℃
480
500
520
550
CH4转化率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
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