2025届高考化学一轮复习收官模拟贵州卷

这是一份2025届高考化学一轮复习收官模拟贵州卷，共19页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列化学用语表示错误的是，某有机物的结构简式为，5 ml/L的溶液中的数目为，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N - 14 O-16 P -31 Cl -35.5 Ca- 40 Bi -209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.下列化学用语表示错误的是( )
A.氨分子电子式：
B.正丁烷的球棍模型：
C.乙烯的结构简式：
D.原子核内有8个中子的碳原子：
3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中正确的是( )
①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②汽油、柴油和植物油都是由碳、氢元素组成的；
③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
④葡萄糖和果糖互为同分异构体；
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性；
⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全；
⑦淀粉和纤维素的组成都是，不互为同分异构体，但水解的最终产物都是葡萄糖；
⑧醋酸纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解；
⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物。
A.②③⑤⑦B.②③④⑥⑧C.①②④⑨D.④⑥⑦⑧
4.某有机物的结构简式为。下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物能使酸性溶液退色
B.该有机物不能发生氧化反应
C.装液溴或溴水的试剂瓶可用该有机物作瓶塞
D.该有机物为纯净物
5.为了达到实验目的，下列装置和试剂选用合理的是( )
A.图甲可用于实验室制取氯气B.图乙可测定氢氧化钠溶液的浓度
C.图丙可比较Zn与Cu的金属性强弱D.图丁可制取乙酸乙酯
6.设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.所含分子数为
B.和的混合气体所含的氧原子数为2
C.与足量的铜反应，转移的电子数为2
D.0.5 ml/L的溶液中的数目为
7.下列离子方程式书写错误的是( )
A.溶液和溶液混合：
B.电解饱和食盐水：
C.固体溶于水：
D.实验室用氯化铵和熟石灰为原料共热制氨气：
8.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B.该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6
C.该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D.该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上
9.TCCA是一种高效的消毒剂，广泛用于食品加工、饮用水消毒等，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X、Y、Z不处于同一周期，W的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高化合价：W>Z>Y>X
C.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
D.TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
10.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11.利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机酸阴离子用表示），并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.在光伏电池中a极为正极
B.石墨（2）极附近溶液的pH降低
C.
D.若两极共收集到3 ml气体，则理论上转移4 ml电子
12.图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A.图中温度：
B.图中pH的关系：
C.C点物质可能是盐酸
D.图中五点间的关系：
13.以某硫酸渣（含等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B.滤渣的主要成分是和Fe
C.“沉铁”过程中生成的化学方程式为
D.“氧化”浆液时，可用氯气代替空气
14.关于如图的说法不正确的是( )
A.1ml（s）与1ml（g）化合生成2 ml HI（g）时，需要吸收5kJ的能量
B.2 ml HI（g）分解生成1m（g）与1ml（g）时，需要吸收12kJ的能量
C.1ml（s）变为1ml（g）时需要吸收17kJ的能量
D.（g）与（g）生成2HI（g）的反应是吸热反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.氯氧化铋（BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以高铋银锌渣（主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质）为原料制备BiOCl的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.用溶液和HCl溶液将高铋银锌渣氧化浸出，过滤得滤渣1和滤液1；
步骤Ⅱ.向滤液1中加入足量铋粉，充分反应后过滤得滤渣2和滤液2；
步骤Ⅲ.向滤液2中加入溶液调节pH约为3，过滤得滤液3和产品BiOCl。
已知：。
回答下列问题
（1）步骤Ⅰ中氧化浸出生成的实验装置如图所示。
①盛装溶液的仪器名称是____________，实验时溶液分批加入的原因是___________________________。
②生成的离子方程式为__________________________，加入的盐酸需过量是为了提供足量生成和____________。
（2）步骤Ⅰ中过滤时用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和__________；证明滤渣1中含有AgCl的方法及现象是___________________________。
（3）步骤Ⅱ中加入足量铋粉的目的是_____________________，反应后铋元素主要以形式存在。
（4）步骤Ⅲ中加入溶液生成BiOCl的化学反应方程式为______________________；滤液3中含有的金属阳离子有、_______________。
（5）将50 kg高铋银锌渣进行氧化浸出，步骤Ⅱ中消耗铋粉1.1 kg，最终获得BiOCl产品32 kg，滴定分析出产品中Bi的质量分数为78.5%。各步操作损失不计时，高铋银锌渣中Bi元素的质量分数为__________%。
16.磷酸铵可用作复合肥料、阻燃剂，有着重要的用途。以磷矿石[主要成分为，含有少量的、、等杂质]为原料制备磷酸铵的工艺流程如下。
该工艺条件下，溶液中的金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）磷矿粉“浸取”时，加入的盐酸，在40 ℃搅拌下反应，生成氟化氢气体和酸浸液。则“浸取”阶段，磷矿石主要成分发生反应的离子方程式为__________________________，适宜的加热方式为________________________。
（2）三聚氰胺[化学式为，结构式为]可与反应得到不溶于水的磷酸三聚氰胺复盐沉淀。分离时，在实验室中用到的玻璃仪器有________________________。
（3）“氨解”阶段，一定温度下，加入9.5%的氨水，氨解率受反应温度变化的影响结果如图所示，反应温度为70 ℃时氨解率最高，氨解率先增大后减小的原因为______________________，氨解反应的化学方程式为________________________。
（4）“调pH”的范围是________________________。
（5）可用EDTA（简写成）测定“调pH”生成滤渣2时的浓度，反应原理为。实验操作步骤：用移液管移取样品10.00 mL，配成100 mL待测液；取10.00 mL待测液至锥形瓶中，加入5.00 mL NaOH溶液和0.05 g的钙红指示剂，摇匀；用 EDTA标准溶液滴定，当溶液颜色从酒红色突变为蓝色，且半分钟内不恢复，则到达反应终点，平行测定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.00 mL。则浓度为_________。
（6）“氨解”生成的三聚氰胺再循环到“复盐沉淀”工序使用，体现了_____________________________生产思想。
17.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题。
（1）在和时，将和加入容积为的刚性容器中充分反应，测得的体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得的体积分数为，则可判断合成氨反应的_________0（选填“>”或“”“C>N>O，A错误；O的最高化合价为+2价，B错误；元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C错误；TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确。
10.答案：D
解析：A.油脂皂化反应后的溶液中含高级脂肪酸盐、甘油，高级脂肪酸盐水解显碱性，滴入酚酞，溶液变红，不能说明油脂已完全皂化，A项错误；
B.有光亮的银镜生成说明蔗糖发生水解，但不能说明蔗糖完全水解，B项错误；
C.X也可能为硫酸氢钠，硫酸氢钠与反应产生无色气体，C项错误；
D.向鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，鸡蛋清发生变性，为不可逆过程，则产生沉淀，加水稀释沉淀不消失，D项正确；
故选D。
11.答案：B
解析：根据电子移动的方向，可知在光伏电池中a极为正极，b极为负极，故A正确；石墨（2）为电解池的阴极，阴极上得电子生成氢气，减小，pH升高，故B错误；石墨（1）为电解池的阳极，阳极上失电子生成氧气，增大，透过阳膜进入浓缩室，石墨（2）为电解池的阴极，阴极上得电子生成氢气，透过阴膜进入浓缩室，使得浓缩室中HR的浓度增大，所以，故C正确；根据阳极的电极反应：，阴极的电极反应：，可知若两极共收集到3 ml气体，则理论上转移4 ml电子，故D正确。
12.答案：C
解析：水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，则水中及离子积常数增大，由题图可知，离子积常数：，所以温度：，故A正确；三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；C点时，，溶液的pH=8，显碱性，故C错误；图中五点温度的关系：，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，间的关系：，故D正确。
13.答案：D
解析：“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；根据流程图可知，滤渣的主要成分是和Fe，B正确；“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵发生相互促进的水解反应生成的化学方程式为，C正确；“氧化”浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误。
14.答案：D
解析：由题图可知，1ml（s）和1ml（g）化合生成2mlHI（g）需要吸收5kJ能量，A正确；由题图可知，1ml（g）和1nl （g）反应生成2 ml HI（g）放出12kJ能量，则2mlHI（g）分解生成1ml（g）与1ml（g）时需要吸收12kJ的能重，B正确；由题图可知，1ml（g）变为1ml（s）放出17kJ的能量，则1ml（s）变为1ml（g）时需要吸收17kJ的能量，C正确；由题图可知，1ml（g）和1ml（g）反应生成2mlHI（g）放出12kJ能量，则该反应为放热反应，D错误；故选D。
15.答案：（1）①分液漏斗；避免局部NaClO，溶液过量与盐酸反应生成
①；抑制的水解
（2）漏斗；将滤渣1加入过量稀硝酸中，固体不能完全溶解
（3）将还原为，避免水解生成BiOCl时生成沉淀
（4）；
（5）48.04
解析：（1）①实验时溶液分批加入，避免局部溶液过量与盐酸反应生成氯气。
②加入盐酸需过量的原因除了提供足量生成外，还有抑制反应的发生。
（3）加入足量铋粉后，Bi转化为，且pH≈3时，易形成沉淀，故加入足量铋粉的目的是将还原成，避免水解生成BiOCl时生成沉淀。
（4）由（3）题干可知滤液2中主要含有，则步骤Ⅰ中加入溶液生成BiOCl的化学反应方程式为；根据步骤Ⅱ中反应可知滤液3中还有，根据步骤Ⅲ中加入溶液可知滤液3中还有。
（5）高铋银锌渣中Bi元素的质量=32 kg×78.5%-1.1 kg=24.02 kg，故Bi元素的质量分数%[点拨：反应前后Bi元素的质量保持不变]。
16.答案：（1）；水浴加热
（2）杯、漏斗、玻璃棒
（3）小于70 ℃时，随反应温度升高，反应速率加快，氨解率增大；大于70 ℃时，由于反应物氨水的挥发，氢解反应不充分，氨解率减小；
（4）4.7≤pH