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高考化学一轮复习收官卷（一）（江苏专用）-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用）
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这是一份高考化学一轮复习收官卷（一）（江苏专用）-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用），文件包含高考化学一轮复习收官卷一江苏专用原卷版docx、高考化学一轮复习收官卷一江苏专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 K39 C59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
2．检验酒精的反应为。下列说法正确的是
A．中子数为28的铬原子：B．的电子式：
C．的结构示意图：D．中碳元素的化合价：-2
3．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．制取SO2B．验证SO2的漂白性
C．收集SO2D．吸收SO2
4．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是
A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)B．沸点高低：H2S>H2O>NH3
C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)
5．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备
B．利用的氧化性对饮用水进行消毒
C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
D．制备的路径之一：
请阅读下列材料，回答6-8题
Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。
7.下列化学反应表示正确的是
A．Ag与空气中的反应：
B．加热：
C．用惰性电极电解溶液的阴极反应：
D．与热的浓硝酸反应：
8．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．中的O存在孤电子对，能与形成
B．中H元素呈+1价，浓具有强氧化性
C．具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
9．克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是
A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B．1ml化合物X最多能与3ml H2发生加成反应
C．化合物Y中所有原子可能共平面
D．化合物X、Y可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子
D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c()B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中：=2.5
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ·ml–1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml–1
在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9kJ·ml–1
B．曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
D．温度在200~300℃时，CO2在平衡体系中的分压增大
非选择题：共4题，共61分
14．钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。
已知：①酸浸液主要含有Zn2+、C2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1ml·L-1计算)。
（1）酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。
（2）除铁。先向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。
（3）除镍。Ni2+与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2+的存在。
①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。
②Ni2+与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。
（4）除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2+，反应生成MnO2和的离子方程式为___________。
（5）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉C2+。将C(OH)3隔绝空气灼烧会生成C2O3；如果控制温度不当，C(OH)3会生成CO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：C2+的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe2+。
（6）上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。
A．浸渣B．滤渣1C．滤渣3D．滤液
15．合成造影剂碘海醇的一种合成路线如图：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为___________，第二步反应所需的试剂及条件是___________；符合下列条件的B的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应和水解反应；
②苯环上连有硝基，无过氧键；
③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
（2）化学方程式为___________；化合物D的结构简式是___________；中官能团有___________种，符合化合物的结构简式有___________种。
（3）综合上述信息，写出由乙酸乙酯和为原料制备的合成路线___________。
16．氯化亚铜(CuCl)一种白色固体，难溶于乙醇，微溶于水，易水解，在空气中易被氧化。实验室利用NaCl粉末、CuSO4溶液、Na2SO3溶液反应制取CuCl晶体，相关装置如图-1所示。
（1）①装置中发生反应生成CuCl的离子方程式是___________。
②转化过程中还可能发生反应Cu(OH)2(s)+2HSO+Cu2+=2CuSO3(s)+2H2O，其平衡常数K与Ksp[Cu(OH)2]、Ksp(CuSO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式K=___________。
（2）反应温度、还原完成时溶液pH对CuCl产率的影响如图-2、图-3所示。
①当pH大于3.5时，随溶液pH升高，CuCl产率降低的原因是___________。
②补充完整以图-1装置制备CuCl晶体实验方案：将2.34gNaCl粉末加入三颈烧瓶中，___________，真空抽滤，用2% HCl溶液洗涤后，再用无水乙醇洗涤，真空干燥。
实验中须使用的试剂：25mL 1.0ml·L–1CuSO4溶液、Na2SO3溶液、20% NaOH溶液
（3）测定CuCl样品的纯度。准确称取0.2500g CuCl样品，溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用0.1000 ml∙L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O+I2=S4O+2I-。计算CuCl样品的纯度为___________(写出计算过程)。
17．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
（1）工业上用和反应合成二甲醚已知：
则_______kJ∙ml-1。
（2）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取的太阳能工艺如图：
已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______，“热分解系统”中每转移电子，需消耗_______。
（3）催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：
说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。
i．这种无机固体电解质的化学式为_______。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是_______。
（4）铜基催化剂(为等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_______。
（5）利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：
已知：选择性和法拉第效率()的定义(X代表或)如下：
①实验测得，碱性条件生成总的选择性小于酸性条件，原因是_______。
②实验测得，酸性条件生成总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_______。
选项
探究方案
探究目的
A
向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色
B
将少量气体通入0.1溶液中，观察实验现象
难溶于水
C
向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化
具有氧化性
D
向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化
氧化性比的强
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
C2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.2
1.5
6.3
8.1
7.6
6.9
完全沉淀的pH
8.2
2.8
8.3
10.1
9.2
8.9
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 K39 C59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
2．检验酒精的反应为。下列说法正确的是
A．中子数为28的铬原子：B．的电子式：
C．的结构示意图：D．中碳元素的化合价：-2
3．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．制取SO2B．验证SO2的漂白性
C．收集SO2D．吸收SO2
4．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是
A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)B．沸点高低：H2S>H2O>NH3
C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)
5．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备
B．利用的氧化性对饮用水进行消毒
C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
D．制备的路径之一：
请阅读下列材料，回答6-8题
Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。
7.下列化学反应表示正确的是
A．Ag与空气中的反应：
B．加热：
C．用惰性电极电解溶液的阴极反应：
D．与热的浓硝酸反应：
8．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．中的O存在孤电子对，能与形成
B．中H元素呈+1价，浓具有强氧化性
C．具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
9．克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是
A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B．1ml化合物X最多能与3ml H2发生加成反应
C．化合物Y中所有原子可能共平面
D．化合物X、Y可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子
D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c()
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中：=2.5
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ·ml–1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml–1
在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9kJ·ml–1
B．曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
D．温度在200~300℃时，CO2在平衡体系中的分压增大
非选择题：共4题，共61分
14．钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。
已知：①酸浸液主要含有Zn2+、C2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1ml·L-1计算)。
（1）酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。
（2）除铁。先向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。
（3）除镍。Ni2+与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2+的存在。
①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。
②Ni2+与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。
（4）除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2+，反应生成MnO2和的离子方程式为___________。
（5）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉C2+。将C(OH)3隔绝空气灼烧会生成C2O3；如果控制温度不当，C(OH)3会生成CO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：C2+的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe2+。
（6）上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。
A．浸渣B．滤渣1C．滤渣3D．滤液
15．合成造影剂碘海醇的一种合成路线如图：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为___________，第二步反应所需的试剂及条件是___________；符合下列条件的B的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应和水解反应；
②苯环上连有硝基，无过氧键；
③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
（2）化学方程式为___________；化合物D的结构简式是___________；中官能团有___________种，符合化合物的结构简式有___________种。
（3）综合上述信息，写出由乙酸乙酯和为原料制备的合成路线___________。
16．氯化亚铜(CuCl)一种白色固体，难溶于乙醇，微溶于水，易水解，在空气中易被氧化。实验室利用NaCl粉末、CuSO4溶液、Na2SO3溶液反应制取CuCl晶体，相关装置如图-1所示。
（1）①装置中发生反应生成CuCl的离子方程式是___________。
②转化过程中还可能发生反应Cu(OH)2(s)+2HSO+Cu2+=2CuSO3(s)+2H2O，其平衡常数K与Ksp[Cu(OH)2]、Ksp(CuSO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式K=___________。
（2）反应温度、还原完成时溶液pH对CuCl产率的影响如图-2、图-3所示。
①当pH大于3.5时，随溶液pH升高，CuCl产率降低的原因是___________。
②补充完整以图-1装置制备CuCl晶体实验方案：将2.34gNaCl粉末加入三颈烧瓶中，___________，真空抽滤，用2% HCl溶液洗涤后，再用无水乙醇洗涤，真空干燥。
实验中须使用的试剂：25mL 1.0ml·L–1CuSO4溶液、Na2SO3溶液、20% NaOH溶液
（3）测定CuCl样品的纯度。准确称取0.2500g CuCl样品，溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用0.1000 ml∙L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O+I2=S4O+2I-。计算CuCl样品的纯度为___________(写出计算过程)。
17．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
（1）工业上用和反应合成二甲醚已知：
则_______kJ∙ml-1。
（2）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取的太阳能工艺如图：
已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______，“热分解系统”中每转移电子，需消耗_______。
（3）催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：
说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。
i．这种无机固体电解质的化学式为_______。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是_______。
（4）铜基催化剂(为等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。
请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_______。
（5）利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：
已知：选择性和法拉第效率()的定义(X代表或)如下：
①实验测得，碱性条件生成总的选择性小于酸性条件，原因是_______。
②实验测得，酸性条件生成总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_______。
选项
探究方案
探究目的
A
向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色
B
将少量气体通入0.1溶液中，观察实验现象
难溶于水
C
向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化
具有氧化性
D
向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化
氧化性比的强
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
C2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.2
1.5
6.3
8.1
7.6
6.9
完全沉淀的pH
8.2
2.8
8.3
10.1
9.2
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