2025届高考化学一轮复习收官模拟福建卷

这是一份2025届高考化学一轮复习收官模拟福建卷，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共10小题，共40分，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.海博麦布是我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.该分子存在顺反异构体
B.该分子中含有2个手性碳原子
C.该物质能与反应产生无色气体
D.1ml该物质与浓溴水反应，最多消耗3ml
3.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.pH=1的溶液中：
B.含有大量的溶液中：、
C.中性溶液中：
D.Na2S溶液中：
4.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.Y、W组成的化合物易溶于水
C.最简单氢化物的键角：
D.W的最高价氧化物的水化物为强酸
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含电子数为
B.乙醇含有的极性共价键数为
C.乙酸钠溶液中含数小于
D.与充分反应后氧原子数为
6.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B.还原性
C.反应中每生成1ml，转移6ml电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
7.某工厂以辉铜矿（主要成分为，含少量等杂质）为原料，制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.滤渣I中的主要成分是
B.“除铁”时加入的试剂a可为等
C.“沉锰”（除）过程中反应的离子方程式为
D.对滤液Ⅱ进行蒸发结晶，可以得到硫酸铵晶体
8.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为
下列有关此工艺操作的说法不正确的是( )
A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸出率
B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的性质
D.榻作Ⅲ的主要过程为加水溶解蒸发浓缩、冷知结晶品，讨滤
9.常温下，向的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解）。下列说法正确的是( )
A.常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B.点溶液中存在
C.点溶液中存在
D.点溶液中
10.银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是( )
A.锌作正极
B.负极发生还原反应
C.负极的电极方程式为：
D.电池工作时，电流从经导线流向Zn
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。考生根据要求作答。
11.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为，还含等元素)、软锰矿(主要成分为，还含等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如图：
(1)浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为
ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液不变色，再加入少量，溶液变红。
b.__________。
(2)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为，使铁主要以沉淀的形式除去。通入空气并补充适量的理由分别是_____________。
(3)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是_____________。
(4)电解后的溶液中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。
12.通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
（1）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是______________________。
（2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
①________。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为__________。
③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的_________。[已知：298 K时，电离常数、]
（3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的（有机溶剂）溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能。（不考虑催化剂活性降低或丧失）
Ⅳ：
Ⅴ：
Ⅵ：
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是__________。
A.v与的压强无关
B.v与溶液中溶解的浓度无关
C.温度升高，v不一定增大
D.在溶液中加入，可提高转化率
②实验测得：298 K、下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因______________________。
13.氯乙烯是生产聚氯乙烯的原料，工业上可用氯乙醇制备氯乙烯：
(1)几种化学键的键能（E)如下表所示：
则上述反应I中的= 。
（2）工业上利用上述反应制备氯乙烯时，若温度过低，则会发生少量的副反应：
（Ⅱ），从而影响产品的纯度。工业上采取的措施是向反应体系中充入适量的水蒸气，则产品的产率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）向3个体积均相等的恒容密闭容器甲、乙、丙中分别投入一定量的物质，在相同条件下发生反应I，投料如下：
①的平衡转化率由小到大的顺序是 （用甲、乙、丙表示）。
②若温度保持不变，将甲容器改成恒压容器，起始投料不变，则的平衡转化率
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在恒容密闭容器中充入一定量的，控制条件只发生反应Ⅱ。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.的体积分数不再改变
D. 和的消耗速率之比为2：1
（5）在密闭容器中充入2ml，测得温度、压强对反应I中的平衡转化率（x）的影响如图所示。
①x代表（填“温度”或“压强”）；Ll L2（填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C点对应的平衡常数K（A）、K（B）和K（C）的大小关系为 .
③若A点对应容器的体积为2L，则A点对应的平衡常数的值为 .
14.卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：（ⅰ）
（ⅱ）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）写出反应③的化学方程式：__________。
（3）D具有的官能团名称是__________。（不考虑苯环）
（4）反应④中，Y的结构简式为__________。
（5）反应⑤的反应类型是__________。
（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有__________种。
（7）写出W的结构简式__________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与反应生成、和，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，燃烧生成和，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与反应生成、和，放出大量热，反应的化学方程式为，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，燃烧生成和，放出大量热，反应的化学方程式为，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2.答案：C
解析：A.分子中碳碳双键的每个不饱和碳原子均连接2个不同原子或原子团，存在顺反异构，故A正确；
B.四元环上的2个碳原子连接4个不同原子或原子团，分子中有2个手性碳原子，故B正确；
C.该物质不含能与反应产生无色气体的官能团，故C错误；
D.该物质含有酚羟基，且酚羟基有两个邻位可发生取代反应，且还有一个双键，所以1ml该物质与浓溴水反应，最多消耗3ml，故D正确；
故答案选C。
3.答案：A
解析：A项酸性条件下,抑制的水解，能大量共存；B项，，不能大量共存；C项,水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在;D项，不能大量共存。
4.答案：D
解析：A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，故A错误；
B.四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于极性分子水，故B错误；
C.甲烷和氨分子中的中心原子均为杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤对电子数为1，孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，故C错误；
D.氯元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸为强酸，故D正确；
故选D。
5.答案：B
解析：A.一个分子含有18个电子，则含电子数为，故A错误；
B.一个乙醇分子中含有7个极性共价键，乙醇的物质的量为0.1ml，含有的极性共价键数为，故B正确；
C.溶液体积未知，不能计算数目，故C错误；
D.未指明气体所处的状态，无法计算其物质的量，故D错误；
故选B。
6.答案：D
解析：反应中氮元素的化合价升高,被氧化,因此是还原剂;氯元素的化合价降低,被还原,因此是氧化剂,是还原产物,故还原性:,A项正确,B项正确。反应中氮元素的化合价从-3变化至0,故每生成1分子,转移6个电子,C项正确。经此法处理过的废水中含大量,废水呈酸性,不可以直接排放,D项错误。
7.答案：B
解析：本题主要考查以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜的工艺流程分析。由于会将氧化生成S和，若要保证中的硫元素沉淀完全，必须过量，而不与、稀反应，故滤渣I中的主要成分是，A正确；试剂a的主要作用是通过调节溶液的pH把转化为沉淀后过滤除去，可以选用等，Cu不与稀硫酸反应，且会和发生反应，故不可选用，B错误；“沉锰”（除）过程中，加入碳酸氢铵溶液和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为，C正确；根据硫酸根离子守恒和氮元素守恒可知滤液Ⅱ为硫酸铵溶液，硫酸铵的溶解度比较大，受温度的影响相对较小，故可采用蒸发结晶的方式得到硫酸铵晶体，D正确。
8.答案：D
解析：本题考查从青蒿中提取青蒿素的工艺流程，侧重考查物质的分离及提纯。青蒿干燥、破碎，再加入乙醚溶解青蒿素，破碎是为了增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出率，A项正确；操作Ⅰ是过滤，用到漏斗、烧杯和玻璃棒，B项正确；操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚和青蒿素的沸点相差较大的性质，C项正确：操作Ⅲ是青蒿素粗品的提纯，由于青蒿素在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，热稳定性差，故应加入甲醇等有机溶剂，采用减压蒸馏得到青蒿素，D项错误
9.答案：B
解析：本题考查电解质溶液的pH图像分析。点pH=3.8，故，根据反应①可知，，故，由可知，，故，数量级为，A错误；点时通入0.2ml，发生反应①，，消耗的，剩余的，故，同一溶液的体积相同，所以，B正确；点恰好反应①进行完全，，则，故，溶液体积为1L，离子浓度关系为，C错误；点时反应②恰好进行完全，，D错误。
10.答案：D
解析：A.在反应中，Zn的化合价升高，则Zn作还原剂，发生氧化反应，故Zn作负极，A错误；
B.负极发生氧化反应，B错误；
C.负极的电极方程式为，C错误；
D.作正极，故电池工作时，电流从经导线流向Zn，D正确；
故选D。
11.答案：(1)①
②取a中红色溶液，向其中加入，振荡，红色褪去
(2)通入空气将二价铁氧化成三价铁，加入的可调节溶液
(3)
(4)
解析：(1)①的作用类似催化剂，则ⅱ中应将还原成溶解的离子方程式为。②证实题述“催化”过程的实验方案步骤a验证了“催化”过程ⅰ，则步骤b应验证被还原成：取a中红色溶液，向其中加入，振荡，红色褪去。
(2)通入空气时，发生反应使溶液的下降，加入的与发生反应：，可调节溶液。
(3)用惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，转化成，阳极的电极反应式是。
(4)电解后的溶液中含和，即，可循环利用。
12.答案：（1）
（2）①+14.8；②；③10
（3）①CD；②当时，v随c增大而增大，因M是基元反应Ⅳ的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成）；时，v不再显著增加，因受限于和在溶液中的溶解速度（或浓度）
解析：和在DMSO溶液中制备。
（1）电极B上转化为，发生还原反应，电极反应式为。
（2）①根据盖斯定律，由Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ可得。②设转化的的浓度为，可列三段式：
则，解得，则的平衡转化率为。③甲酸铵水解：，由氨水和甲酸铵的浓度知，甲酸铵的水解受抑制，由电离和水解都很微弱知，溶液中，，根据，知，，故。
（3）①v与的压强有关，压强越大，溶液中的浓度越大，v越大，A错误；v与溶液中溶解的量有关，氢气浓度越大，反应速率越快，B错误；温度升高，气体在溶液中溶解度变小，总反应速率不一定增大，C正确；会与反应，使得反应Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ平衡均正向移动，可提高的转化率，D正确。②因各反应的活化能，反应Ⅵ为快速步骤，但L的浓度取决于反应Ⅴ和Ⅳ，故v与催化剂M的浓度、反应物和的浓度有关。当时，催化剂M活性位点数量不够，v取决于催化剂M的浓度；当时，催化剂M活性位点数量足够，v取决于反应物和的浓度。
13.答案：（1）+34.3
（2）减小
（3）①丙、乙、甲②增大
（4）C、D
（5）①压强；>②K（A）=K（C）>K（B）③0.9或
解析：（1）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故△H=（347.7+413.4+351-615-462.8）=+34.3。
（2）增大水蒸气浓度，反应I和Ⅱ的平衡均逆向移动，虽然产品纯度增大，但产率减小。注意副反应生成的氯乙醇量较小，不必纠缠其对反应I的影响。
（3）①甲容器中相当于在乙容器中反应的基础上将容器体积扩大为原来的3倍，压强减小，平衡正向移动，所以平衡转化率：甲大于乙；丙容器中反应相当于在乙容器中反应的基础上加入氯乙烯，平衡逆向移动，平衡转化率：乙大于丙。故平衡转化率由小到大的顺序是丙、乙、甲。②反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，若将恒容容器改为恒压容器，相当于减小原平衡体系的压强，平衡正向移动，平衡转化率增大。
（4）反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，反应物和生成物都是气体，恒容条件下混合气体的密度始终不变，A项不能说明反应达到平衡状态；反应过程中，混合气体的总质量不变，总物质的量不变，故混合气体的平均摩尔质量始终不变，B项也不能说明反应达到平衡状态；氯乙醇的体积分数不变时说明反应达到平衡状态，C项正确；消耗2ml氯乙醇的同时生成1ml，故的消耗速率与生成速率相等，说明反应达到平衡状态，D项正确。
（5）①反应I的正反应是吸热反应，升高温度，氯乙醇的转化率增大，且该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，氯乙醇的转化率减小，故X表示压强，L代表温度，且L1>L2。
②平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以K（A）=K（C）>K（B）。③A点对应的平衡体系中，、和的浓度分别是0.4、0.6、0.6，故K=0.6×0.6/0.4=0.9。
14.答案：（1）2-氟甲苯（邻氟甲苯）
（2）
（3）氨基、羰基、氟原子、溴原子
（4）
（5）取代反应
（6）10
（7）
解析：根据反应的合成路线，可得B为；由，可得C为，由及已知条件（ⅰ）可得X为；由，可得Y为；由F（）W及已知条件（ⅱ）可得W为。
（1）A的化学名称是2-氟甲苯或邻氟甲苯。
（2）反应③的化学方程式为。
（3）D具有的官能团（不考虑苯环）名称为氨基、羰基、氟原子、溴原子。
（4）由反应④及D、E的结构简式可知Y的结构简式为。
（5）由E、F的结构简式可知反应⑤为取代反应。
（6）C为，C的同分异构体中含有苯环并能发生银镜反应，所以C的同分异构体的结构为苯环上连有一个醛基，一个Cl原子，一个F原子。其可能的结构有，共10种同分异构体。
（7）据上述分析知W的结构简式为。
A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D开采可燃冰，将其作为能源使用
化学键
C—C
C—O
C=C
H—O
C—H
E/() 1
347.7
351
615
462.8
413.4
甲
1 ml
0
0
乙
3 ml
0
0
丙
3 ml
1 ml
0