高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了学科素养目标，新课导入，化学平衡移动，课堂探究，一定条件下的化学平衡，条件改变，一段时间后，新条件下的新化学平衡，各物质的浓度不再变化，不再相等等内容，欢迎下载使用。

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抢救CO中毒的患者，应首先要让患者迅速脱离中毒环境，转移到通风、空气流通的地方，积极纠正缺氧，可以及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时尽快拨打120，转移至有高压氧舱治疗的医院，高压氧舱治疗是一氧化碳中毒的首选方法，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。
人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。
改变外界条件，平衡状态会发生移动。
反应速率改变且变化量不同
平衡被破坏 非平衡状态
v正＝ v逆反应混合物中各组分的浓度恒定
v正≠ v逆反应混合物中各组分的浓度发生变化
v'正＝ v'逆反应混合物中各组分的浓度恒定
任何可逆反应的终极目标是使 Q=K，即达到平衡
2.化学平衡移动图像分析
由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程
3.化学平衡移动的定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
各组分的百分含量发生改变。
4.化学平衡移动的判断方法
平衡未被破坏，平衡不移动
(1)速率判断：条件改变
Q＜K，反应向正方向进行
Q = K，反应达到平衡状态
Q ＞K，反应向逆方向进行
此条件下4min达到了化学平衡，此时增加N2的浓度到0.8ml·L-1，化学平衡如何移动？此时增加NH3的浓度到0.8ml·L-1，化学平衡如何移动？此时减小N2的浓度到0.6ml·L-1，化学平衡如何移动？此时减小NH3的浓度到0.4ml·L-1，化学平衡如何移动？
利用Q与K比较判断化学平衡移动的方向
影响化学平衡移动的因素
二、影响化学平衡的移动
二、影响化学平衡移动的因素
1.浓度对化学平衡的影响
在等温条件下，平衡常数定值K
2.浓度对化学平衡的影响——理论分析
增加生成物的浓度, v ’逆> v ’ 正，平衡向逆反应方向移动
3.浓度对化学平衡的影响——速率-时间关系图
【例2】可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？
二、影响化学平衡移动的因素
变深: C(NO2)瞬间增大
又变浅: 压强增大，平衡右移，C(NO2)又减小
变浅: C(NO2)瞬间减小
又变深:压强减小，平衡左移，C(NO2)又增大
1.压强对化学平衡的影响的实验探究
NO2浓度比②中的减小,但比①中的增大
NO2浓度比②中的增大,但比①中的减小
2.压强对化学平衡的影响的实验现象与分析
正反应方向：气体分子数减小的反应
逆反应方向：气体分子数增大的反应
结论： 在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响 ①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
思考：该反应中反应前后的气体的V有什么变化特点？
3.压强对化学平衡的影响定量分析
通过计算Q2 ＝K/2 ， 即Q2 < K ,向正反应方移动
通过计算Q2 ＝2 K ， 即Q2 ＞ K 向逆反应方移动
1.压强对化学平衡的影响——速率-时间图像
请你思考！ 是否压强改变，化学平衡就一定会移动？
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正= V’逆，平衡不移动。
对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应：压强改变不能使化学平衡发生移动。
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
1. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是(　　)
A. m + n > p
B. A 的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动
D. C的体积分数增加
2.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入He使容器容积变大A.①② B.②③C.①④ D.③④