江苏省扬州市苏东坡中学2023--2024学年九年级上学期期中考试化学试卷

这是一份江苏省扬州市苏东坡中学2023--2024学年九年级上学期期中考试化学试卷，文件包含九年级化学期中试题docx、九年级化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
( 总分：100 分 考试时间：100分钟 )
可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64
选择题
单项选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共计40分，每题只有1个选项符合题意）
为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年
前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是 ( )
A．绿色出行 B．植树造林 C．发展氢能源 D．推广燃煤发电
2．下列物质由分子构成的是 （ ）
A. 金刚石 B. 镁 C. 氮气 D. 氯化钠
3．下列实验操作符合规范的是 （ ）

A B C D
4．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 （ ）
A．缺锌会使儿童智力低下B．缺氟会引起龋齿
C．缺钙会引起甲状腺疾病D．缺铁会引起贫血
5. 下列化学用语中表示的意义不正确的是 （ ）
A．Ca：表示钙元素 B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．2N：表示2个氮分子 D．2K：表示2个钾原子
广州亚运会使用的火炬燃料X燃烧后不会对环境造成污染，该燃料燃烧的化学方程式
为 X + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O ，则燃料X的化学式为 （ ）
A. C3H8 B. C3H4 C. C3H8O2 D. C3H4O
7. 下列有关CO2实验的图示正确的是 （ ）
A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2与水反应
8．下列关于燃烧现象的描述，正确的是 （ ）
A. 氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 （ ）
A. 镁条在氧气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
B. 大理石放入稀盐酸中：CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. 二氧化碳通入水中：CO2↑ + H2O = H2CO3
D. CO在空气中的燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
10. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 （ ）
A．反应物一定是氧化物
B．反应前，每个分子由3个原子构成
C．反应前后原子和分子的种类均不变
D．该反应属于化合反应
11. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 （ ）
A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点
C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积
12. 下列处理事故的方法中不正确的是 （ ）
A．电器着火，迅速切断电源
B．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C．厨房煤气漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
D．洒在实验桌上的酒精着火，迅速用湿布盖灭
13. 下列实验现象的解释不合理的是 （ ）
14. 花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是 （ ）
A．碳元素质量分数小于氧元素质量分数 B．花青素的相对分子质量是287g
C．C、H、O元素质量比是15：11：6 D．在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O
15. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N2和H2分子个数比为1﹕3
C．M可能是该反应的催化剂
D．反应后H2和NH3质量分数之比为1﹕1
16. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 （ ）
A. 二氧化碳能溶于水，可用作碳酸饮料 B. 氮气沸点低，可用作保护气
C. 液氧具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 D. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯
17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ）
A. 结构观：氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
18．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组同学利用氧气传感器来检
测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图，下列判断正确的是（ ）
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点＞c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
19. 区分下列各组物质的方法中可行的是（ ）
A．用燃烧的木条区别氮气和二氧化碳 B．用观察颜色的方法区分氯酸钾和碳酸氢铵
C．用肥皂水区别硬水和软水 D．用过滤的方法区分食盐水和蒸馏水
20. “化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应
器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。
某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述错误的是 （ ）
△
空气反应器中发生的反应为: 2Cu2O + O2 == 4CuO，铜元素的化合价升高
X中氮气的含量比空气中高
与直接燃烧相比，该过程有利于CO2的捕集
等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多
非选择题
21.（8分）完成下列填空：
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
① 2个铜原子 ▲ ；
② 标出氧化镁中镁元素的化合价 ▲ ；
③ 氢离子 ▲ ；
④ 2个氮分子 ▲ ；
分类、对比分析是学习化学的重要科学方法。请完成下列试题：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 下列化学用语： O、O2、2O、2O2、O2-，将上述化学用语分类时，既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是 ▲ 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② 镁原子和氯原子结构示意图分别为： ，它们结合时最外层都达
到8个电子的稳定结构，形成化合物的化学式为 ▲ 。
（3）钠 ▲ （选填“属于”或“不属于”）人体所需的微量元素。
（4）磁铁矿种含有Fe3O4，其可表示为xFe2O3 • yFeO ，其中x:y = ▲ 。
22. （15分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
水的组成——电解水
（1）利用甲装置电解一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图乙所示的平面直角坐标系，回答：
① 图甲中，电源电极 ▲ （填“M或N”）端产生的气体能使带火星的木条复燃。
② 图乙中，在0～8min ，A、B气体的体积比为 ▲ 。
③ 微观分析：该反应中发生分解的微粒是 ▲ （填名称）。
④ 电解水的化学方程式为 ▲ 。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图丙所示。上述反应的化学方程式为 ▲ 。
（二）水的净化 某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。
（3）取少量黄河水注入烧杯中，加入少量 ▲ （填名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
（4）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 ▲ 。
（5）吸附池内常用 ▲ 吸附色素和异味。
（6）硬水中含有较多的 ▲ （填离子符号），生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ▲ 。
（三）水资源的保护
（7）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如下图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈 ▲ （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 ▲ （填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是 ▲ （填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
23．（15分）图1是实验室制取气体的常见装置，请据图回答有关问题：
23题 图1
a
b
A B C D E F


23题 图2
（1）写出对应仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。
（2）实验室常选用A装置加热一种紫黑色固体以制备氧气，但需要在装置A的试管中添加的一种实验用品是 ▲ ，请写出该反应的化学方程式 ▲ ；
① 根据O2的密度特点，可选用的收集装置是 ▲ ；
② 若选排水法收集，实验结束后应 ▲ （填字母）。
a．先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管 b．先从水槽中取出导管，再熄灭酒酒精灯
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ▲ ；
① 某同学从图1中选择C装置作为发生装置制备CO2，该装置的优点是 ▲ ；
② 若选用图2装置收集CO2，检验集满CO2的方法是 ▲ ；
③ 若用图2装置检验CO2，气体从 ▲ 端通入（填“a”或“b” ），如果含有CO2，则反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）为探究影响过氧化氢分解快慢的某种因素，室温下，进行了3次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间，实验数据如下表：
由实验数据分析可知：在相同条件下， ▲ 。
24.（10分）CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ．植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 ▲ ，促进生长。
Ⅱ．生产化肥
（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素【CO(NH2)2】和碳酸氢铵。
① 合成尿素的反应为CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + x，x的化学式是 ▲ 。
② 合成碳酸氢铵的反应为CO2 + NH3 + H2O NH4HCO3，该反应需在较 ▲ （填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为 ▲ 。
Ⅲ．封存海底：
（4）二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 ▲ ；有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中的溶解能力比在水中的溶解能力 ▲ （填“大”或“小”）。
Ⅳ. 催化重整
（5）2021年《科学》杂志刊登了用CO2为原料，与电解水产生氢气在催化剂作用下生产清洁绿色燃料甲醇，流程如右图：
① 电解水的过程是由电能转化为 ▲ 能。
② 制备甲醇的化学方程式为 ▲ 。
每生成1吨甲醇，理论上可减少排放 ▲ 吨CO2。
25. （12分）某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】 认识“燃烧”
（1）酒精、煤（含硫）、天然气（主要成分为甲烷CH4）是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共同的现象是 ▲ （填序号）。
A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体
C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式： ▲ 。
【任务二】 探究“燃烧的条件及质量变化”
该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图-1组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ▲ 。
（4）m1、m2、m3的大小关系是 ▲ 。
【任务三】 探究“灭火效果”
（5）如图-2所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭
时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
三种气体中灭火效果最好的是 ▲ （填化学式）。
（6）向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为
2NaHCO3 加热 Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 ▲ （2分）。
【任务四】 再探“铁的燃烧”
资料：颗粒直径为20-30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识回答：
（7）影响铁燃烧的因素有 ▲ 、 ▲ 。
（8）铁与氧气反应的条件不同，生成物可能是氧化亚铁、四氧化三铁或氧化铁。若5.6克铁与氧气反应可得a 克产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 ▲ 。(保留计算过程)
选项
实验现象
解释
A
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL
分子间存在空隙
B
蜡烛在空气中燃烧，有黑色物质生成
蜡烛中含有元素C、H、O
C
CO有可燃性，而CO2不具有可燃性
构成的分子不同
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子的排列方式不同
实验
过氧化氢的浓度
过氧化氢溶液质量（g）
二氧化锰质量（g）
收集时间（s）
1
10%
20
1
40
2
15%
20
1
20
3
20%
20
1
12
气体
CO2
N2
He
体积分数/％
17.65
27.15
23.84