江苏省扬州市仪征市2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题

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考试时间:100 分钟满分：100 分
注意事项：
答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡相应位置。
选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 K：39 I：127 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题共 40 分）
单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
长期从事无机化学的教学与科研工作和同位素质谱法测定原子量研究的我国科学家是
A. 拉瓦锡B. 张青莲C. 道尔顿D. 卢瑟福
化学实验室里，仪器们展开了热烈的讨论。下列自述一定发生化学变化的是A．试管：“干净吧！我身上一滴水都没有”
量筒：“同学们不爱惜我，我被摔坏了”
铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了” D．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
节约用水，人人有责。下列标志属于中国节水标志的是
B.C.D. 4．物质由微粒构成。下列物质由分子构成的是
A．氯化钠B．冰水C．金刚石D．铁丝
“扬州好地方，文明仪征城”，下列做法不符合这一主题的是
A．大力发展公交B．分类回收垃圾
C．节约淡水资源D．露天焚烧秸秆
空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是
A．氦气可用来填充探空气球B．空气是组成相对稳定的混合物C．氮气充入食品包装袋防腐D．氧气助燃用作火箭发射的燃料
下列对实验操作或实验现象的描述正确的是A．用红色高锰酸钾溶液检验二氧化硫
生活中可以采用过滤的方法软化硬水
打磨除锈后的铁丝在空气中燃烧，火星四射D．稀硫酸中加入石灰石，迅速反应持续产生气泡
《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，卢瑟福利用金箔研究了原子的结构， 主要体现了黄金具有良好的
A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性
化学肥料是农作物的“粮食”，碳酸氢铵［NH4HCO3］是一种常用的化学肥料。下列关于碳酸氢铵的说法不正确的是
A．碳酸氢铵可为农作物提供氮元素B．合理施用化肥可以提高农作物产量C．碳酸氢铵应保存在干燥、阴凉处D．碳酸氢铵易挥发出刺激性气味的氨气
氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知 Sr3N2 中 N 的化合价为﹣3，则
Sr 的化合价为
A．+2B．-3C．-2D．+3
如图是氧气化学性质的部分知识网络，有关说法正确的是
A．S、CH4 的燃烧和 C6H12O6、Fe 的缓慢氧化均会放热
B．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的助燃性C．Fe 在 I、Ⅱ两类反应中的产物相同
D. 物质与氧气发生化学反应都属于化合反应
兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作错误的是
石灰水
A．查气密性B．装置：加入铜绿C．加热铜绿D．检验气体13．从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯
(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是A．硬脂酸甲酯中含有由 59 个原子
B．Mr(C19H38O2) = 12 + 38 + 16 = 66
硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数最小
硬脂酸甲酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 19:38:2
下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是
反应前后原子的个数不变
该反应为分解反应
化学反应中分子可分为原子
可以表示氢气在氧气中燃烧的过程
构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
结构观：H2O 和 H2O2 化学性质不同，因为它们分子的构成不同
分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
变化观：在一定条件下，CO2 和 O2 可以相互转化
微粒观：原子的原子核都是由质子和中子构成的
宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下表对宏观事实的微观解释，错误的是
物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．石墨具有良好的导电性，可用于生产铅笔芯C．明矾能吸附悬浮杂质沉降，可用于净化饮用水
D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于节日焰火
利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向试管中通入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止通入空气，再用酒精灯加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。下列关于该实验的说法不正确的是
硫粉

气囊
氯酸钾
二氧化锰
空气
硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
加热氯酸钾和二氧化锰混合物能提供氧气
气囊的主要作用是缓冲气压，防止橡皮塞弹出
该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验
选项
事实
解释
A.
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快
B.
氧气和液氧都能支持燃烧
同种分子化学性质相同
C.
热胀冷缩
分子的大小随温度改变而改变
D.
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气
化学反应中分子是可分的
下列仪器与其对应的名称正确的是
石绵网B. 坩锅钳C. 椎形瓶D.燃烧匙
某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由
Fe3O4 循环分解水，其过程如右图所示，下列有关说法正确的是Ⅰ
太阳能
O2
Fe3O4
FeOx
H2
理论上增加 Fe3O4 的质量，可以提高的 H2 产量
反应Ⅱ中仅涉及到 H 元素化合价的改变
整个循环过程中涉及的氧化物有 2 种
Fe3O4 中氧元素的质量分数比 FeOx 的大
第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）Ⅱ
21.（14 分）二氧化碳是我们身边非常重要的物质。
Ⅰ.分类视角
二氧化碳属于 ▲ （填字母）
A．混合物B．单质C．化合物D. 氧化物
Ⅱ.组成与结构视角
H2O
二氧化碳由 ▲ 组成（填名称），下列能保持二氧化碳化学性质的微粒是 ▲ （填字母）
A. B.C. D. Ⅲ.性质与变化视角
如图 1，写出 A 中发生反应的化学式表达式 ▲ ，B 处紫色石蕊溶液变成红色，使紫色石蕊试液变色的物质是 ▲ （用化学用语填空）。
图 2 用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应。ab 段压强减小的原因是 ▲ ，c
点对应的操作是 ▲ 。
Ⅳ.制备和用途视角
小明同学用废弃软塑料管设计如图装置作为制取二氧化碳的发生装置，关于该装置的说法正确的是 ▲
能控制反应速度
能控制反应的发生和停止
变废为宝，废物再利用
图 1 C 装置表现出来的性质，说明二氧化碳可用于 ▲ 。
工业上用二氧化碳来制备汽水，喝了汽水易引起打嗝，说明二氧化碳在水中的溶解度与 ▲ 有关。
Ⅴ.环保视角
二氧化碳虽然用途广泛，但排放过多会导致全球平均气温升高，这就是所谓的 ▲ 。 因此各国大力提倡低碳生活， 同时开发出多种二氧化碳再利用技术。高温下用 CH4 与 CO2 反应生成 H2 和 CO，右图是此变化的产率与温度的关系，试从节能的角度选择最适宜的温度为 ▲℃。
固体无纺
药品布包软塑
液体
料管
药品
22．（8 分）元素周期表是学习研究化学重要工具。根据下表（元素周期表的部分内容）
回答：
第 3 周期（横行）中金属元素有 ▲ 种；
第 8 号元素与第 13 号元素组成的化合物的化学式是 ▲ 。
在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 ▲ （填标号）。
A．C 和 NeB．F 和 ClC．Al 和 Si
仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称 ▲ ，其相对原子质量为 ▲ 。
聚合物锂离子电池被誉为“21 世纪的电池”，根据上图元素周期表中锂元素的相关信息，回答下列问题：锂元素在化学反应中容易 ▲ （填“得到”或“失去”）电子； 锂元素与碳酸根组成的化合物的化学式是 ▲ 。
1
1H
氢
1.008
2He
氦
4.003
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
炭
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
-
+
日本已正式向海洋倾倒被福岛 H-3 核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3 是一种核内含有 2 个中子的具有放射性的氢原子（如图所示）。下列有关说法不正确的是 ▲ （填字母）。
A．H-3 的相对原子质量为 2
B．H-3、H-2 与 H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
C．H-3 与普通氢原子相比，原子核外都有 1 个电子，但含有不同的中子数
23．（16 分）生活处处皆化学，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。
Ⅰ．如图是超市销售的某袋装碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
淮牌碘盐 成分：NaClKIO3 含碘：20 mg/kg
重量：500 g
食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处
该食盐属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”），溶解于水中形成的混合物中的金属阳离子有 K+和 ▲ 。
碘元素属于人体必需 ▲ （填“常量”或 “微量”） 元素，标签中“含碘量”中的碘是指 ▲ （填序号）。
A．碘原子B．碘元素C．碘单质
碘酸钾（KIO3）常作为补碘剂被添加到食盐中，“碘盐”
可有效预防 ▲ 的发生，食用注意中强调“勿长时间加热”，说明碘酸钾的化学性质之一可能是 ▲ 。
该袋碘盐中碘酸钾的质量为 ▲mg（结果保留到 0.1 mg）
Ⅱ．蔗糖（C12H22O11）也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。
实验室进行操作 A 需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ▲ ，其中玻璃棒的作用是 ▲ 。
糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 ▲ 作用对糖汁进行脱色处理。
由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 ▲ （选填“物理”或“化学”）变化。二、蔗糖组成探究
绿色植物通过光合作用把 ▲ 能转化为化学能，同时生成氧气和葡萄糖（C6H12O6） 。蔗糖在人体内酶催化作用下和水反应也能转化为葡萄糖，该反应化学式表达式为 ▲ 。
称取 x g 蔗糖和一定量氧气完全反应（均无剩余），测得生成 3.52 g CO2 和 1.12 g CO，
则生成 ▲g H2O。（资料：化学反应前后元素的种类和质量均不改变）
24．（10 分）某化学兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的实验探究。
空气红磷
水

氧气浓度传感器
足量
红磷水
O2/%
20
15
10
8.86
200800 时间/s
图 1图 2
Ⅰ.图 1 为我们熟悉的测定空气中氧气含量的实验。
红磷燃烧的主要现象为 ▲ ，反应的化学式表达式是 ▲ ，反应的基本类型是 ▲ 。
若实验过程中，发现烧杯中导管口出现气泡，则最终测得数据会 ▲ 。（填“偏大” 或“偏小”或“无影响”）
Ⅱ.图 2 实验中，小组成员利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况。
从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气没有消耗完的依据是 ▲ 。
实验开始时氧气的含量持续下降，氧气被消耗，但在 200 s 时氧气的含量又有所上升，若实验过程中红磷量充足，其可能原因是 ▲ 。
h1
h2
Ⅲ.小组成员通过查阅资料对书本实验进行改进， 利用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷进行实验，其反应原理为：Na2S4+O2+H2O→S+NaOH（S 和 NaOH 均为固体，对实验结果无影响），实验设计如下图。
实验步骤如下：
①取足量的四硫化钠（Na2S4）固体置于试管中，加入适量的水，并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡；
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1；
③将该试管插入水中，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升；
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞．将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离记录数据 h2。
步骤 a 中进行充分振荡的目的是 ▲ 。
空气中氧气的体积分数约为 ▲ 。（用含 h1 和 h2 的式子表示）
该实验与课本上的实验相比，有什么优点 ▲ 。（写出一点即可）
25．（12 分）某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。
【提出问题】如何来测定生成 O2 的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定 10 mL 过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合
产生 O2 的质量和体积：
注射器
过氧化氢二氧化锰
二氧化锰过氧化氢
电子天平
【分析与表达】
XXXX
实验Ⅰ
烧瓶
实验Ⅱ
实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学式表达式： ▲ 。
实验 I 中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是： ▲ ，电子天平示数不再变化。
实验 II 中，先连接好装置， ▲ （填操作名称），然后装好药品，最后将 10 mL 过氧化氢溶液 ▲ （填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。
【记录与处理】
已知化学反应前后物质总质量不变，实验 I 反应前的总质量 m（大烧杯+石灰石粉末）
+m（小烧杯+稀盐酸），要计算生成 O2 的质量，至少还需要的数据是 ▲ 。（填字母）
A．m（小烧杯）B．m（大烧杯）C．m（大烧杯+反应后剩余物）
实验 I 数据处理得 55 mg O2，实验中电子天平 ▲ （填“能”或“不能”）用托盘天平代替。
实验 II 的实验记录如下：
①根据实验记录在坐标图中用圆滑曲线绘制出 0～10 min 注射器内体积随时间变化的曲
线。
②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成 O2 的体积是 ▲mL，理由是 ▲ 。时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
30.0
45.0
48.0
50.0
51.5
52.8
52.0
50.0
50.0
50.0