江苏省扬州市苏东坡中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷（含答案解析）

这是一份江苏省扬州市苏东坡中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列相关物质中属于氧化物的是，下列相关化学用语表述正确的是，下列关于黑火药的说法不正确的是，下列图标表示“禁止带火种”的是，下列物质由分子构成的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1． “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是|（）
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识
2．我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（）
A．丝绸刺绣B．手工剪纸C．玉柄雕琢D．烧制陶器
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
3．下列相关物质中属于氧化物的是（）
A．B．C．D．C
4．下列相关化学用语表述正确的是（）
A——硫酸钾B．——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价D．——氮分子
5．下列关于黑火药的说法不正确的是（）
A黑火药爆炸时产生大量气体B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有生成D．黑火药保存时应该远离火源
6．下列图标表示“禁止带火种”的是（）
A．B．C．D．
7．下列物质由分子构成的是（）
A．二氧化碳B．金刚石C．铜D．氯化钠
8．将下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉B．芝麻油C．泥土D．酒精
9．下列说法正确的是（）
A．钙是人体所需微量元素B．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
C．多数合金的熔点高于它的成分金属D．生铁中的含碳量大于钢中的含碳量
10．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）
A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
11．铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（）
A．铕是一种金属元素B．铕原子中的质子数为63
C．铕的相对原子质量为152．0gD．稀土资源应合理利用和保护
12．下列实验操作正确的是（）
A．检查气密性B．制取氢气
C．加热液体D．读液体体积
13．艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是（）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
14．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（）
A．乙和丙都是氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．反应后原子数目增加
D．反应生成的丙和丁的质量比为
15．实验室加热3．16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0．87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量（）
A． 0．08gB． 0．16gC． 0．32gD． 1．12g
16．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（）
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B． t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C． t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D． t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
17．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
18．下列有关炼铁的说法正确的一组是（）
A．实验室炼铁是将铁的化合物最终转化为铁单质的过程
B．实验室用CO还原Fe2O3时，结束时先停止通CO，后移开酒精喷灯
C．工业炼铁时焦炭作用是与氧气反应，发生不完全燃烧生成一氧化碳
D．高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
19．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
20．为实现“碳达峰”“碳中和”目标，科研人员利用太阳能发电进行电解水制氢，将制得的氢气与捕获的二氧化碳反应合成甲醇，甲醇与水重整制氢可以实现氢气的即产即用，再结合氢燃料电池发电，将实现氢能汽车的二氧化碳零排放，其工艺流程如下图，（已知：汽油中含碳量约为84%，1kg氢气对汽车提供的能量效果等同于燃烧11．5kg的汽油）下列说法正确的是（）
A．以上生产甲醇的过程不利于节约燃料资源
B．甲醇制氢反应前后的元素种类发生了改变
C．通过元素分析仪测得甲醇中，，则甲醇的化学式为CH2O
D．若汽油中的碳元素能充分燃烧生成二氧化碳，则使用100吨氢气代替汽油可以减排二氧化碳3542吨
非选择题
21．春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是_______不同，其中属于金属元素的有_______(填元素名称，下同)，其中属于地壳中含量最多的元素是_______。
（2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是_______(填化学符号)。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是_______，c点的化学式是_______。
（4）缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______。
（5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_______(填字母)。
A．氧化镁B．氧化铜C．五氧化二磷D．氧化铁
（6）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，受热分解的化学方程式为________。
22．Ⅰ．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）用2gNaCl配制质量分数为20%的食用盐水，需要________mL水，用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。配制过程中必须要用到的实验仪器有烧杯、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管、________，其作用是________。
Ⅱ．大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
（2）家用烧水壶内壁常常附着黄白色水垢，生活中可用________去除。
（3）某小区的管道直饮水净化工艺如图所示：
机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径________(填“大”或“小”)的颗粒物。活性炭过滤可以除去水中的细颗粒物和异味，是由于活性炭具有________性。C1O2的作用是杀菌，其中Cl元素的化合价为________。
（4）常用化学需氧量(COD)判断水体污染情况，水质状况和化学篇氧量的关系如下表：
2023年8月，我市环保部门测得古运河生资码头断面化学需氧量为26．0mg/L(数据来源于扬州市生态环境局官网)，此刻水质类别是________。
（5）用MgCl2溶液喷洒路面可以融雪，其原理是________。
（6）已知：20℃时向100 g 水中加入MgCl2固体，溶液的质量与加入MgCl2质量的关系如图所示。下列分析正确的是________。
A．MgCl2在d点比b点的溶解度大
B．a点溶液的溶质质量分数为30%
C．20°C时，MgCl2的溶解度为54．6g
D．a、b、c点溶液是20°C时，MgCl2的不饱和溶液
23．Ⅰ．研究氢、利用氢，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）电解水生成氢气时，能量转化形式是________，反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。则CO与H2O的分子个数比为________。
（2）CaCO3还可以直接分解为CaO和CO2，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图所示，________℃时，抑制CO2生成的效果最好。
（3）反应器2中、CO与H2一定条件下发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，则该反应的化学方程式为________。
Ⅱ．镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（4）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为________。
（5）释氢过程：ⅰ．方法I中，化合价发生改变的元素有________。
ⅱ．方法Ⅱ，产生H2的质量________(填“”)参加反应的MgH2中氢元素的质量。
ⅲ．与方法I相比，方法Ⅱ的优点是________(答1条即可)。
24．结合下图回答问题。
（1）仪器名称：a_______，b_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______为发生装置(选填序号，下同)和装置_______为收集装置，反应的化学方程式为_______。
（3）用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。
资料：①X是化工产品亚硫酸钙(CaSO3)。
②CaSO3和稀HCl反应产生SO2，SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
实验：打开K，观察实验现象。
①装置F相对于装置B的优点是_______。
②若G中溶液褪色，H、I中无明显变化，则X中_______CaCO3(填“含”、“不含”)。若G中溶液褪色，H中无明显变化，I中_______(填实验现象)，则X中含CaCO3。I中发生反应的化学方程式为_______，装置H的作用是_______。
25．碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料生产碳酸钡的流程如图。
已知：焙烧温度为1000-1200℃，BaS易溶于水
（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎目的是________。焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为________，基本反应类型是________，实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和________。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则最佳温度约为________℃，时间约为________min。焙烧时生成BaS，该反应的化学方程式为________。
（3）“沉钡”时，发生的反应为BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+ X，(NH4)2CO3阳离子为________，“滤液2”中溶有的主要物质的化学式为________，该操作Ⅰ的名称是________。
（4）若重晶石原料中含93．2%BaSO4，理论上100t重晶石可制得BaCO3的质量为多少？(请写出计算过程)。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
水质类别
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
V类
化学需氧量(mg/L)
≤15
≤20
≤30
≤40
参考答案
1．A
【解析】
【详解】A．燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意；
B．提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意；
C．加强植树造林，改善空气质量，不符合题意；
D．垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。
2． D
【解析】
【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
3． B 4． D 5． B
【解析】
【3题详解】
A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物；
B、CO2由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物；
D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。
故选B。
【4题详解】
A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
B、硝酸根离子的符号为，选项错误；
C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为：，选项错误；
D、氮分子的化学式为N2，选项正确。
故选D。
5题详解】
A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，说法正确；
B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中，质量降低，说法错误；
C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，说法正确；
D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，说法正确。
故选B。
6． B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，错误。
B、图中所示标志是禁止带火种标志，正确。
C、图中所示标志是节约用水标志，错误。
D、图中所示标志是塑料制品回收标志，错误。
故选：B。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，选项正确；
B、金刚石是碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，选项错误；
C、铜是铜元素组成的金属单质，由铜原子直接构成，选项错误；
D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项错误；
故选A。
8． D
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故B错；
C、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故C错；
D、酒精与水互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选D。
9．D
【解析】
【详解】A、钙是人体所需的常量元素，故A选项不符合题意；
B、铝制品在空气中耐腐蚀是因为常温下，铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝被腐蚀，故B选项不符合题意；
C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故C选项不符合题意；
D、生铁中的含碳量为2%～4．3%，钢中的含碳量为0．03%～2%，生铁中的含碳量大于钢中的含碳量，故D选项符合题意。
故选D。
10．A
【解析】
【详解】配制溶液的一般过程包括计算、称量和溶解三个步骤。在称量过程中，需要使用托盘天平、量筒、胶头滴管和药匙；在溶解过程中，需要使用玻璃棒和烧杯。这些仪器在配制过程中都起到了关键作用，而酒精灯则不需要使用。
故选A。
11．C
【解析】
【详解】A、该元素的名称是铕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63，根据在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152．0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
D、稀土资源储量很少，应合理利用和保护，故选项说法正确。
故选：C。
12．A
【解析】
【详解】‌A、检查气密性的操作是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A选项符合题意；
B‌‌、选用如图所示装置制取氢气时，长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出，故B选项不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热，故C选项不符合题意；‌‌
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故D选项不符合题意。
故选A。
13．C
【解析】
【详解】A、氧化物是氧元素和另一种元素组成化合物；黄酮素属于化合物，故选项说法错误。
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法正确。
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：C。
14． B
【解析】
【分析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙由2个氧原子构成，即O2，丁由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。
【详解】A．由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；
B．由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意；
C．化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；
D．反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；
故选B。
15． D
【解析】
【详解】高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，加热一段时间后，剩余固体混合物3g，则生成氧气为3．16g-3g=0．16g， 3 g剩余固体混合物中氧元素的质量等于反应前氧元素的质量减去生成氧气的质量，反应前氧元素质量为3．16g× ≈1．28g，
3 g剩余固体混合物中氧元素的质量为1．28g-0．16g=1．12g。
故选D。
【点睛】化合物中元素的质量分数=；
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
16．B
【解析】
【详解】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等，故B正确；
C、一定温度下饱和溶液的溶质分数=， t2℃时，A 物质的溶解度为55g，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数=≠55%，故C错误；
D、A的溶解度随温度变化的明显，t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。
【点睛】对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
17．B
【解析】
【详解】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选B．
18．A
【解析】
【详解】A、炼铁的过程既是将铁的化合物转化为铁单质的过程，故选项说法正确；
B、实验室用CO还原Fe2O3时，若结束时先停止通CO，后移开酒精喷灯，则生成的铁在高温下可能被再次氧化，正确的操作为先移开酒精喷灯，后停止通CO，故选项说法错误；
C、工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应产生高温为炼铁提供热量，并且与CO2在高温下反应生成CO，故选项说法错误；
D、高炉炼铁时，固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入，故选项说法错误。
故选A。
19．A
【解析】
【详解】A、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，该选项不能达到实验目的；
B、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤能除去铜和过量的铁，该选项能达到实验目的；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则通过溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液可将两者分离，该选项能达到实验目的；
D、铁能被磁铁吸引，该选项能达到实验目的。
故选A。
20．D
【解析】
【详解】A、过程利用的是太阳能，生产甲醇的过程有利于节约燃料资源，故A不正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，甲醇制氢反应前后的元素种类不发生改变，故B不正确；
C、通过元素分析仪测得甲醇中，，，设一个甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为x:y:z，甲醇的相对分子质量为a，，，，，则甲醇的化学式为CH4O，故C不正确；
D、1kg氢气对汽车提供的能量效果等同于燃烧11．5kg的汽油，若汽油中的碳元素能充分燃烧生成二氧化碳，100吨氢气相当于燃烧汽油，含碳量为，则使用100吨氢气代替汽油可以减排二氧化碳的质量为，故D正确。故选D。
21．（1） ①．质子数 ②．钠、铝 ③．氧（2）S、Hg（3） ①．单质 ②．FeO
（4）（5）B （6）
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以这些元素最根本的区别是质子数不同；
其中钠、铝都带“钅”字旁，属于金属元素；
地壳中的元素由多到少依次为O、Si、Al、Fe等，含量最多的元素是氧元素；
【小问2详解】
原子是化学变化中最小的粒子，硫与汞加热制成硫化汞过程中，反应前后不变的微粒是硫原子(S)和汞原子(Hg)；
【小问3详解】
铁元素的价类二维图中，a点表示的物质化合价为0，则a点表示铁单质；
c点表示+2价铁的氧化物，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为FeO；
【小问4详解】
雌黄(As2S3)在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知，该气体为SO2，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
氧化镁和五氧化二磷都是白色固体，氧化铁是红色固体，氧化铜是黑色固体，故选B；
【小问6详解】
Cu2(OH)2CO3受热分解生产氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：。
22．（1） ①．8 ②．偏小 ③．玻璃棒 ④．搅拌，加快溶解速率
（2）食醋（3） ①．大 ②．吸附 ③．+4##+4价
（4）Ⅲ类（5）溶液的凝固点降低（6）C
【解析】
【小问1详解】
根据溶质质量分数的计算公式可得，溶液的质量=2g÷20%=10g，则需要水的质量为10g-2g=8g，即需要8mL水，用量筒量取水时，仰视读数会导致量取水的体积偏大，则所配制溶液溶质质量分数偏小。配制过程中必须要用到的实验仪器有烧杯、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
【小问2详解】
家用烧水壶内壁常常附着黄白色水垢，其主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸反应，故生活中可用食醋去除。
【小问3详解】
机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径大的颗粒物。活性炭过滤可以除去水中的细颗粒物和异味，是由于活性炭具有吸附性。C1O2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
【小问4详解】
根据题干信息，古运河生资码头断面化学需氧量为26．0mg/L，此刻水质类别是Ⅲ类。
【小问5详解】
氯化镁溶于水，导致水的凝固点降低，喷洒路面可以融雪。
【小问6详解】
A、MgCl2固体的溶解度外因受温度影响，根据题中信息，该实验为20℃时向100g水中加入MgCl2固体，温度不变，MgCl2固体的溶解度不变，因此MgCl2在d点和b点的溶解度相同，故A选项不符合题意；
B、由图像可知，a点溶液的质量为130g，溶质的质量为130g-100g=30g，此时溶液中溶质质量分数=×100%≈23．1%≠30%，故B选项不符合题意；
C、由图像可知，20℃，向100g水中加入MgCl2固体的为60g、75g时，溶液的质量始终为154．6g，说明20℃时，在100g水中溶解54．6gMgCl2达到饱和状态，即20°C时，MgCl2的溶解度为54．6g，故C选项符合题意；
D、a、b点溶液还能继续溶解MgCl2固体，是20°C时，MgCl2的不饱和溶液，而c点溶液中60gMgCl2固体只溶解54．6g，是20°C时，MgCl2的饱和溶液，故D选项不符合题意。
故选C。
23．（1） ①．电能转化为化学能 ②．1：1（2）750（3）
（4）Mg+H2MgH2
（5） ①．Mg、H ②．> ③．反应条件低(或质量相同时，方法2产生氢气的质量比方法1的多)
【解析】
【小问1详解】
电解水过程中电能转化成化学能；
一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，方程式为：，故CO与H2O的分子个数比为1:1；
【小问2详解】
应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图所示，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好；
【小问3详解】
反应器2中、CO与H2一定条件下发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由图可知，储氢过程，发生化合反应为氢气与镁在一定条件下生成氢化镁，方程式为：
；
【小问5详解】
ⅰ．释氢过程中，反应前氢化镁中镁元素显+2价，所以氢元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，反应后金属镁中镁元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，氢氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，所以化合价发生改变的元素有Mg、H；
ⅱ．由反应的方程式、，可知生成的氢气有部分氢元素由水提供，所以生成氢气的质量大于参加反应的MgH2中氢元素的质量；
ⅲ．与方法I相比，方法Ⅱ在常温下就能发生反应，反应条件低。
24．（1） ①．铁架台 ②．集气瓶
（2） ①． A ②． CD##DC ③．
（3） ①．控制反应的开始和停止 ②．不含 ③．澄清石灰水变浑浊 ④． Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑤．检验气体中是否还有残存的二氧化硫
【解析】
【小问1详解】
由图可知a是铁架台，b是集气瓶。
【小问2详解】
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固固加热型，故发生装置选A，因为氧气密度大于空气且难溶于水，则可以选用排水法和向上排空气法收集，收集装置选C或D，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和水，化学方程式为：。
【小问3详解】
①F中的有孔隔板可以控制固体X和稀盐酸的接触，从而控制X与稀盐酸发生反应，控制反应的开始和停止，而装置B无法控制反应的开始和停止。
②H中无变化，说明二氧化硫已经被G完全吸收，I中无变化，说明没有二氧化碳生成，所以X中不含CaCO3。
若X中含CaCO3，则有二氧化碳生成，I中澄清石灰水变浑浊。
I中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
装置H是为了检验气体中是否还有残存的二氧化硫。
25．（1） ①．增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②． ③．置换反应 ④．提供热量
（2） ①．1000 ②．60 ③．
（3） ①． ②．(NH4)2S ③．过滤
（4）解：设可制得的质量为x
x=78．8t
答：若重晶石原料中含93．2%BaSO4，理论上100t的重晶石可制得BaCO3的质量为78．8t。
【解析】
【小问1详解】
重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。通过加入过量焦炭，可使重晶石充分反应，同时焦炭燃烧可以维持反应的高温热量，故填：提供热量。
【小问2详解】
根据图像可知，在1000℃时，硫酸钡转化率最高，故焙烧的最佳温度为1000℃；时间在60min时，硫酸钡转化率最高，故焙烧的时间约为60min。硫酸钡和碳在1000-1200℃的条件下反应生成一氧化碳和硫化钡，该反应的化学方程式为BaSO4+4C4CO↑+BaS。
【小问3详解】
(NH4)2CO3是由铵根离子和碳酸根离子构成的，其中铵根离子是阳离子，其离子符号为，由“沉钡”时的化学方程式，反应前钡、硫、氮、氢、碳、氧原子的个数分别为1、1、2、8、1、3，反应后钡、硫、氮、氢、碳、氧原子的个数分别为1、0、0、0、1、3，则一个X的微粒中含有1个硫原子、2个氮原子和8个氢原子，故X的化学式为(NH4)2S，碳酸钡难溶于水，而硫化铵能溶于水，故滤液2”中溶有的主要物质的化学式为(NH4)2S。操作Ⅰ是将碳酸钡沉淀和溶液分离的操作，为过滤。
【小问4详解】
见答案。