江苏省扬州市梅岭中学教育集团2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题(无答案)

这是一份江苏省扬州市梅岭中学教育集团2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了化学研究物质的微观结构，下列物质中属于碱的是，钒被誉为“合金的维生素”，下列物质中不属于合金的是，下列图标表示“禁止带火种”的是等内容，欢迎下载使用。

(时间：100分钟；命题人：)
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Na-23
Ⅰ卷(40分)
单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.以下春节传统民间风俗中，主要涉及物理变化的是
A.酿米酒 B.扫尘埃 C.烧年菜 D.放爆竹
2.化学研究物质的微观结构。下列物质由离子构成的是
A.铜 B.氧气 C.金刚石 D.氯化钠
3.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A.蔗糖 B.植物油 C.面粉 D.泥土
4.下列物质中属于碱的是
A.H2SO4 B.CaO C.KOH D.Na2CO3
5.钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
6.人体中元素含量的多少会影响人体健康，缺乏后容易引起贫血的元素是
A.钙 B.铁 C.锌 D.硒
7.下列物质中不属于合金的是
A.不锈钢 B.氧化铁 C.黄铜 D.生铁
8.在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是
A.漏斗 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
9.文具美工刀是生活中常用物品之一，在使用后为防止其生锈，应做到
A.刷上油漆 B.隔绝氧气 C.保持干燥 D.密封保存
10.下列图标表示“禁止带火种”的是
A. B. C. D.
11.被蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O7)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是
A.蚁酸中含有1个H2分子 B.蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C.蚁酸中氢元素质量分数最小 D.蚁酸中碳氧元素的质量比为1：2
12.如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A.“钾”指钾元素，以K+形式存在于水中 B.该矿泉水略显酸性
C.该矿泉水带正电，所以能导电 D.实验室可以用该矿泉水来配制溶液
13.如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是
A.氢原子的核内质子数为1 B.氧的原子序数为8
C.氢的相对原子质量为1.008 D.氢元素与氧元素只能形成一种化合物
14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B.武德合金熔点低，可用作电路中的保险丝
C.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.氮气难溶于水，可用作保护气
15.正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A.滴加少量液体 B.过滤
C.测溶液pH D.稀释浓硫酸
16.如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.常温下，醋酸钠属于微溶物质
B.40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C.40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6%
D.将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
17.下雪后，为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后
A.使积雪的温度上升到0℃而熔化 B.提高了冰的熔点
C.降低了水的凝固点 D.积雪会吸收盐放出的热量而熔化
18.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A.提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分 B.对可燃物加热就可以发生燃烧
C.易燃物和易爆物可以与其它物质混存 D.发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
19.下列实验方案的设计中，理论上不可行的是
20.将泡腾片[含维生素C、柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠]放入水中可看到大量气泡产生；某同学查阅资料后得知，其中一个反应为：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8-xO7+xM+xCO2↑。为测定生成物NaxC6H8-xO7化学式中x的数值，用4套相同装置(图1)加等量的水后，分别装入不同质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验，测得该条件下产生的气体体积如表1所示。
表1
下列有关说法中错误的是
A.反应方程式中的M物质的化学式为：H2O
B.读取量气管数据前若未调节水准管使左右液面相平，测得气体体积将偏大
C.表格中y=448
D.应选用第3组实验的数据进行计算，经计算x=3
Ⅱ卷(60分)
非选择题(本题包括5小题，共计60分)
21.(13分)在劳动中感悟化学原理。
(1)小原和家人一起包饺子。
①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将_______能转化为热能。
②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与实验操作_____相同。
③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在______。
④洗碗筷：加入洗洁精去除油污，这是利用了洗洁精的______作用。
(2)小米帮忙打扫卫生。
小米打扫时发现地砖上的铁锈用水很难清洗，随后通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
①铁锈在水中的溶解性为______(填“易溶”或“难溶”)。
②上述物品中，酸性最强的是_______。
③小米将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的方程式：___________。
④除洁厕灵外，上述表格中的________也能用于除锈，这是因为它与洁厕灵都含有________(填离子符号)。
(3)小骅协助父母更换家里的净水器滤芯。
输水过程中若有管道老化、生锈等状况，会引发二次污染，让原本合格的自来水变得不合格。如图是某品牌净水机的净化原理和流程。
①铸铁的管路与______接触而生锈，从而影响水质。
②RO膜可滞留水中的重金属，对人体有害的重金有镉、铅、汞……，其中汞元素的符号为______。
③最终得到的直饮水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
22.(11分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
制取卤水的方法有两种：
刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；
草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。(1)卤水中的溶剂是_____，卤水中存在大量的阴离子是_____(填离子符号)
(2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是______(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。
(3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有_______作用。
(4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是：________。
Ⅱ.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)如下图所示(下面表格中为NaCl在不同温度下的溶解度)：
(5)步骤1中分子的______发生了变化。
A.间距 B.质量 C.种类 D.个数
(6)溶液a中溶质的质量为____g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为______。溶液b的质量______溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。
(7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是_________。
A.节省能源 B.成本低廉 C.生产效率高
23.(13分)实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请根据所学知识回答下列问题：
(1)实验室常用双氧水来制取氧气，反应方程式为___________。
(2)从上图A-D装置中选择合适组合来制取并收集较干燥的氧气。所选装置有一处明显错误，请指出该错误是______，B中盛放的液体是______(填试剂名称)。正确的装置接口顺序(从左到右)依次为________；
A.abcd B.abce C.acbd D.acbe
(3)用上图中的E装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶后，很快下方水槽中的NaOH溶液沿长导管倒吸入圆底烧瓶中，形成“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______也可产生“喷泉”现象。
A.SO2 B.H2 C.NH3 D.HCl
(4)为给家里的水草缸设计一个二氧化碳自动补给装置，小泽设计了如图甲所示的自动补气装置。
①A瓶中发生反应的化学方程式是________，该反应_____(填“属于”或“不属于”)
②气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。
③为保证产生的二氧化碳有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于图乙鱼缸的_____位置(填“1”“2”或“3”)。
24.(10分)化学兴趣小组开展“还原氧化铁”的相关实验探究。
【探究1】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。
查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。
如下图所示，甲组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K1、K2，通入一会儿氮气后，关闭K1，在K2连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。
(1)检查装置气密性：按上图连接好装置，关闭K1，打开K2，对玻璃管微热后停止加热，若过程中观察到______现象，证明该装置气密性良好。
(2)实验前通入一会儿氮气的目的是________。
(3)高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有____生成。反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到_______，证明有一氧化碳生成。
(4)结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、________(写一个)。
(5)相较于直形导管，上图中选用球形导管的优点是_______。
【探究2】探究焦炭粉和活性炭粉还原氧化铁的效率。
乙组同学利用上图装置(已关闭K2)，称量两份质量相同的氧化铁粉末，分别与足量的焦炭粉和活性炭粉混合进行反应，记录固体完全变黑的时间为t1和t2，并用一氧化碳传感器测得装置内一氧化碳的含量(1ppm=lmg/L)如图所示。
(6)乙组同学发现t1>t2，由此可得出的实验结论是_______。
(7)乙组同学从环保角度考虑，认为活性炭粉和氧化铁反应更合适，请结合图解释其原因：__________。
(8)分析图中曲线Ⅰ的反应，100s-150s内一氧化碳含量有明显的下降，分析其原因可能是________。
A.部分CO跟氧化铁发生了反应 B.部分CO被石灰水吸收了
25.(13分)镁和含镁化合物都是十分重要的物质。
实验一：取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中(气密性良好)，再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。
(1)b点所含的溶质为_______(填化学式)，图中c点镁条已完全消失，cd段容器内压强略有减小的原因为____________。
实验二：小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡。
【查阅资料】
①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②碳酸钠溶液中除含有Na+、外，还含有OH-。
【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体仅是氢气吗?
(2)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中______现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认气体为氢气。
(3)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其原因为_________。
【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应?
【猜想假设】猜想Ⅰ：Na+能促进镁与水的反应
猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅲ：OH-能促进镁与水的反应
【实验探究】
(4)补全上述表格内的实验操作内容___________。
【实验结论】碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。
实验三：七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为MgCO3、FeCO3、Fe2O3和SiO2等)为原料生产MgSO4·7H2O，流程如图4。
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
(5)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是__________。
(6)“酸浸”时通入空气能使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，写出该反应的化学方程式是______。
(7)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是______；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为_____，“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、____、过滤、洗涤干燥。
(8)现取样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.9g。求样品中MgSO4·7H2O的质量分数______。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程)选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
通过足量的、灼热的CuO粉末
B
鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
加肥皂水振荡
C
检验NaOH固体变质
加足量稀盐酸观察是否有气泡
D
制备硫酸铜
向金属铜中加入适量的稀硫酸
实验组别
柠檬酸/g
碳酸氢钠/g
气体体积/L
1
1.92
0.84
224
2
1.92
1.68
y
3
1.92
2.52
672
4
1.92
3.36
672
物品
食醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
温度(℃)
20
90
NaCl的溶解度(g/100g水)
36
39
实验操作
实验现象
实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴_______溶液
缓慢产生气泡
猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立
取少量镁条于试管中，加入1-2滴Na2CO3溶液
快速产生较多气泡
猜想Ⅱ成立