北京市第三十五中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

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I卷
一、选择题（共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应的题号处）
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是
A
B
C
D
“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温
2．下列变化中，属于吸热反应的是
A．铝粉与氧化铁粉末反应 B． 酸碱中和反应
C．碳酸钙受热分解 D．乙醇燃烧
3．下列有关自发反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应 B．非自发反应在一定条件下可能发生
C．自发反应一定能自动发生 D．自发反应都是熵增大的反应
4．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应
5．25 °C 101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/ml。下列说法中正确的是
A．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
B．S的燃烧热为297.23kJ
C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量
D．形成1ml SO2的化学键释放的总能量小于断裂1ml S(g) 和1ml O2(g) 的化学键所吸收的总能量
6．可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间变化 B． D、C的生成速率相等
C．A、B、C、D四者共存 D．A、D的消耗速率相等
7．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N2H4(l) + 1/2 N2O4(l) === 3/2N2(g)+ 2H2O(l) ΔH＝－546.45 kJ/ml
② H2O(g) === H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/ml
则2 N2H4(l) + N2O4(l) === 3N2(g)+ 4H2O(g) 的ΔH是
A．－916.9 kJ/ml B．－458.45 kJ/ml
C．＋916.9 kJ/ml D．＋458.45 kJ/ml
8．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，四种情况下测得反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(D)=0.4 ml·L—1·s—1 B．v (C)=0.5 ml·L—1·s—1
C．v (B)=0.6 ml·L—1·s—1 D．v (A)=0.15 ml·L—1·s—1
9．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K值越大，反应的转化率越大 B．K的大小与起始浓度有关
C．温度越高，K值越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小
10．右图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是
11．下列说法中正确的是
A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率
C．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数
12．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g) +I2 (g) 2HI(g) Δ H < 0，该温度下，
K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 ml/L、0.01 ml/L、0.02 ml/L。
一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大
C．氢气的体积分数变小 D．容器内压强变小
13. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为－1价）生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成1 ml SO2，有11 ml e－发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
14．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2
C．过程Ⅲ中O + O === O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3 的催化剂
15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1ml化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·ml1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为（ ）
A．-1638 kJ·ml1 B．+1638 kJ·ml1
C．-126 kJ·ml1 D．+126 kJ·ml1
16．一定温度不同压强下（P2>P1），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如下图所示，其中正确的是
17. 可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度
B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度
C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂
18．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
(正反应放热)。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 降低温度，SO2的转化率减小，化学反应速率减小
B. 反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的量
C. 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是降低温度
D. 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是增加SO3的物质的量
19．不同温度下，将1 ml CO2和3 ml H2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH
平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K =
C．240℃时，若充入2 ml CO2和6 ml H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5 ml CO2、2 ml H2、1 ml CH3OH、1 ml H2O，反应正向进行
20．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实验测得：
υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%
B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 ml·L−1
C．该反应的化学平衡常数可表示为
D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
II卷
二、填空题：请将答案填写在答题纸的相应题号处。
21．（10分）分别取40 mL 0.50 ml/L盐酸与40 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1ml水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
（2）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果 （偏低、偏高或无影响）。
（3）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。（结果保留一位小数）
【假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。】
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 ml/L盐酸跟100 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
22．（8分）ADDIN CNKISM.UserStyle可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。
（1）根据甲烧杯中的现象，请画出CaO与H2O反应过程的能量变化示意图。
（2）除了CaO，向甲烧杯中加入 （填物质名称）也可以获得实验中相同的现象。
（3）NH4NO3晶体溶于水是______（填“放热”或“吸热”）过程，乙烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH______0（填“>”或“