化学 北京市第三十五中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题（含解析答案）

这是一份化学 北京市第三十五中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题（含解析答案），文件包含2022-2023北京35中高二化学10月月考试题docx、2022-2023北京35中高二化学10月月考试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。

I卷
一、选择题（共20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应的题号处）
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是
A
B
C
D
“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温
2．下列变化中，属于吸热反应的是
A．铝粉与氧化铁粉末反应 B． 酸碱中和反应
C．碳酸钙受热分解 D．乙醇燃烧
3．下列有关自发反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应 B．非自发反应在一定条件下可能发生
C．自发反应一定能自动发生 D．自发反应都是熵增大的反应
4．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应
5．25 °C 101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/ml。下列说法中正确的是
A．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
B．S的燃烧热为297.23kJ
C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量
D．形成1ml SO2的化学键释放的总能量小于断裂1ml S(g) 和1ml O2(g) 的化学键所吸收的总能量
6．可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间变化 B． D、C的生成速率相等
C．A、B、C、D四者共存 D．A、D的消耗速率相等
7．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N2H4(l) + 1/2 N2O4(l) === 3/2N2(g)+ 2H2O(l) ΔH＝－546.45 kJ/ml
② H2O(g) === H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/ml
则2 N2H4(l) + N2O4(l) === 3N2(g)+ 4H2O(g) 的ΔH是
A．－916.9 kJ/ml B．－458.45 kJ/ml
C．＋916.9 kJ/ml D．＋458.45 kJ/ml
8．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，四种情况下测得反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(D)=0.4 ml·L—1·s—1 B．v (C)=0.5 ml·L—1·s—1
C．v (B)=0.6 ml·L—1·s—1 D．v (A)=0.15 ml·L—1·s—1
9．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K值越大，反应的转化率越大 B．K的大小与起始浓度有关
C．温度越高，K值越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小
10．右图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是
11．下列说法中正确的是
A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率
C．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数
12．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g) +I2 (g) 2HI(g) Δ H < 0，该温度下，
K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 ml/L、0.01 ml/L、0.02 ml/L。
一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大
C．氢气的体积分数变小 D．容器内压强变小
13. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为－1价）生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成1 ml SO2，有11 ml e－发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
14．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2
C．过程Ⅲ中O + O === O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3 的催化剂
15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1ml化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·ml1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为（ ）
A．-1638 kJ·ml1 B．+1638 kJ·ml1
C．-126 kJ·ml1 D．+126 kJ·ml1
16．一定温度不同压强下（P2>P1），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如下图所示，其中正确的是
17. 可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度
B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度
C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂
18．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
(正反应放热)。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 降低温度，SO2的转化率减小，化学反应速率减小
B. 反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的量
C. 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是降低温度
D. 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是增加SO3的物质的量
19．不同温度下，将1 ml CO2和3 ml H2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH
平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K =
C．240℃时，若充入2 ml CO2和6 ml H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5 ml CO2、2 ml H2、1 ml CH3OH、1 ml H2O，反应正向进行
20．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实验测得：
υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%
B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 ml·L−1
C．该反应的化学平衡常数可表示为
D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
II卷
二、填空题：请将答案填写在答题纸的相应题号处。
21．（10分）分别取40 mL 0.50 ml/L盐酸与40 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1ml水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
（2）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果 （偏低、偏高或无影响）。
（3）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。（结果保留一位小数）
【假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。】
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 ml/L盐酸跟100 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
22．（8分）ADDIN CNKISM.UserStyle可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。
（1）根据甲烧杯中的现象，请画出CaO与H2O反应过程的能量变化示意图。
（2）除了CaO，向甲烧杯中加入 （填物质名称）也可以获得实验中相同的现象。
（3）NH4NO3晶体溶于水是______（填“放热”或“吸热”）过程，乙烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH______0（填“>”或“<”）。
23．（12分）Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
（1）Cl2的电子式为 。
（2）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是 。
（3）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H =－115.4 kJ•ml-1
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：
过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 =－120.4 kJ•ml-1
① 过程II反应的热化学方程式为 。
② 实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：
ⅰ．平衡常数比较：K(A) K(B)
（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
ⅱ．压强比较：p1 p2。
（4）以上两种制取Cl2的原理，其共同之处是 。
24．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
Ⅰ.温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/ml。相关数据如下：
（1）甲容器中，反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= ml/(L·min)。
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量 kJ。
（3）T1时，反应的平衡常数K 甲= 。
（4）乙容器中，a = ml。
（5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因： 。
Ⅱ.研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：
I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
（6）反应= 1 \* ROMANI的化学平衡常数表达式K＝________。
（7）有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比
（8）研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），
其依据是________。
（9）某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
25．（10分）某小组研究了铜片与5.6 ml·L−1 HNO3反应的速率，实验现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 ml·L−1 HNO3。结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6 ml·L−1 HNO3，
当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，
检验后发现其中含有NO2−。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_______。
（2）实验Ⅰ的结论：温度升高______（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验Ⅱ的目的是：______。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，
在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：______（请写出操作和现象）。A．溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN− Fe(SCN)3
B．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀
C．溶液中c(Fe3+)减小
D．平衡向逆反应方向移动
容器
编号
起始浓度（ml·L−1）
平衡浓度（ml·L−1）
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6

1．向甲烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。
2．向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量（ml）
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量（ml）
0.8
0.2
a
b
达到平衡的时间（min）
t 1
t 2
T（K）
CO2实际转化率（%）
甲醇选择性（%）【注】
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
实验
时间段
现象
0~15 min
铜片表面出现极少气泡
15~25 min
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
25~30 min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30~50 min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色