2023-2024学年江苏省扬州市宝应县国际学校发展联盟九年级（上）月考化学试卷（9月份）

这是一份2023-2024学年江苏省扬州市宝应县国际学校发展联盟九年级（上）月考化学试卷（9月份），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）铁是目前世界上年产量最大的金属．下列属于铁的物理性质的是（ ）
A．易生锈B．能导电
C．能与稀硫酸反应D．能在氧气中燃烧
2．（2分）下列生活中的物质，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气B．加碘盐C．酱油D．蒸馏水
3．（2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．添加酒精
C．闻气体气味D．加固体药品
5．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．过滤中玻璃棒作用是引流
B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
（多选）6．（2分）试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（ ）
A． 加热高锰酸钾制氧气
B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C．排空气法收集氧气
D． 给液体加热
7．（2分）体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．镁是一种非金属元素
B．镁元素的原子序数为12
C．镁元素的相对原子质量为24.31g
D．镁离子有12个电子
8．（2分）下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
9．（2分）下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料
B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
10．（2分）下列关于电解水实验的叙述中错误的是（ ）
A．先加满水，然后接通直流电源
B．与电源正极相连的玻璃管中的气体能在空气中燃烧
C．加入稀硫酸可增强水的导电性
D．正负极产生的气体体积比约等于1：2
11．（2分）要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A．O2和CO2（带火星的木条）
B．炭粉和二氧化锰（观察颜色）
C．硬水和软水（肥皂水）
D．白酒和白醋（闻气味）
12．（2分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．原子转变成离子过程中质子数发生改变
C．物质的热胀冷缩现象主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
13．（2分）如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．区域1可以表示氧气含量
B．区域2元素为非金属元素
C．区域3表示铁元素的含量
D．区域4元素组成的单质在空气和氧气中都能燃烧
14．（2分）下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ ）
A．都含有氢元素B．都含有氢分子
C．都含有氢离子D．都是化合物
15．（2分）下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ）
A．氯酸钾 空气
B．氧气 食盐水
C．冰水混合物 5%的H2O2溶液
D．二氧化碳 五氧化二磷
16．（2分）下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（ ）
A．NaB．HC．O2D．2N
17．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
18．（2分）蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．可以用蜡烛代替红磷做氧气含量测定实验
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
19．（2分）取两份5mL 10%的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字传感器测得容器内的压强，并形成如图图象。有关说法正确的是（ ）
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量的碳酸钙，粉状的产生CO2的质量多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
20．（2分）德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氢气（H2）与氮气（N2）在催化剂表面合成氨气（NH3）的反应过程，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．符合上述反应的顺序是②①③
B．参加反应的氮气分子和氢气分子个数比是3：1
C．该反应过程中分子是最小微粒
D．该化学反应属于化合反应
二、非选择题。
21．（18分）按要求填空
（1）碳酸氢铵NH4HCO3是一种 色的氮肥，它是由 种元素组成的。在加热条件下会分解为氨气、水和二氧化碳。氨气是一种无色有 的气体，极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞变 色。二氧化碳是一种无色无味的气体，可以用 来检验，发生反应的符号表达式为 。碳酸氢铵相对分子质量是 。
（2）镁是一种 色的金属，硬度较小，具有可燃性，燃烧时的符号表达式为 ，燃烧的现象为 ，所以镁粉可以做烟花。
（3）写出下列化学符号。
氢元素
2个碳原子
氧离子
硫酸铝
（4）水是由许许多多 构成的，铁是由许许多多的 构成的，金刚石是由许许多多的 构成的，氯化钠是由许许多多的钠离子和 构成的。（每个空都填符号）
22．（9分）（1）生活离不开水。
①茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 （填操作名称）。
②某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明该井水是 （填“硬水”或“软水”），硬水中含有较多的镁离子和 。（填离子符号）
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。回答问题：
③净水时，加入活性炭，利用其 性除去异味。
④通过电解水能得到绿色能源—，电解水时，水中加入适量氢氧化钠的作用是 。
（2）空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。
①空气中 气体的体积分数大约为0.94%。
②鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法 （填“正确”“不正确”）。
③因为氮气在常温下性质 ，所以充入食品包装袋内用于防腐。
23．（5分）如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
（1）人体缺少碘元素，可能会导致 。
（2）此碘盐中含有 种金属元素；碘在人体中属于 （选填“常量”或“微量”）元素。
（3）氯化钠是由 构成的（填分子或离子或原子）。
（4）若一天摄入5克这样的食盐，那么最多可以补充 mg的碘元素。
24．（18分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：

（1）写出标号仪器名称：a 、c 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的符号表达式是 ，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）。
（3）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 ，收集二氧化碳选择 收集装置（填字母编号）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（5）若用如图所示的G装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在 （填“e”或“f”）端导口，若 ，说明氧气已满。
（6）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴。当 时，将铁丝伸入集气瓶中。将铁丝绕成螺旋状是为了 ；然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。请分析此实验失败可能的原因 、 （写出两条即可）。
（7）二氧化锰是不是过氧化氢分解的唯一催化剂？对此小明设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
【反思】
小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是 （填“放热”或“吸热”）反应。
25．（10分）某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是 。
（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为 。
【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法 （填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（5）在图2中 （填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段（用图2中字母表示）。
【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： （填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
2023-2024学年江苏省扬州市宝应县国际学校发展联盟九年级（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题只有1个选项符合题意）
1．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、易生锈属于化学性质，故选项错误；
B、能导电，导电性属于物理性质，故选项正确；
C、能与稀硫酸反应，属于化学性质，故选项错误；
D、能在氧气中燃烧，属于化学性质，故选项错误；
故选：B。
2．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、加碘盐、酱油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
B、加碘盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故选项错误；
C、酱油中有氯化钠、色素、水等，属于混合物，故选项错误；
D、蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
3．【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占的体积分数最大，是氮气。
故选：B。
4．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。
C、根据嗅闻气体时，应保持一定的距离，慢慢地用手把挥发出来的气体少量地煽向自己。不要俯向容器直接去嗅进行解答；
D、根据据固体药品的取用规则进行解答。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
C、嗅闻气体时，应保持一定的距离，慢慢地用手把挥发出来的气体少量地煽向自己。不要俯向容器直接去嗅，没有用手扇闻，后果是可能吸入有毒气体；故错误；
D、块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中，会打破试管；故错误；
故选：A。
5．【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可，明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，过滤是除去水中不溶性杂质的方法，据此解答。
【解答】解：A、过滤中玻璃棒作用是引流，故A说法正确；
B、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用不利于人体健康，故B说法正确；
C、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故C说法正确；
D、过滤是除去水中不溶性杂质的方法，不能除去所有的杂质，故D说法错误。
故选：D。
6．【分析】A、根据给试管中固体加热时的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断。
C、根据氧气的收集方法，进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、加热高锰酸钾制氧气，为了防止冷凝水回流而应该将试管口略向下倾斜，故选项正确。
B、试管中加入粉末状药品的初始阶段，应把试管横放，试管的朝向与实验项目相对应，故选项正确。
C、氧气的密度比空气的大，要用向上排空气法，试管口应向上，试管的朝向与实验项目不相对应，故选项错误。
D、给液体加热时，试管口应向上倾斜，且与水平面成45度角，试管的朝向与实验项目相对应，故选项正确。
故选：ABD。
7．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镁元素的原子序数为12，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，镁原子失去电子形成镁离子，则镁离子核外不可能有12个电子，故选项说法错误。
故选：B。
8．【分析】A、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水利用光合成有机物和产生氧气的过程．
B、工业制氧气的原理是分离液态空气，然后升温沸点低的先汽化溢出．
C、依据质量守恒定律来判定
D、高锰酸钾受热能分解产生氧气
【解答】解：A、空气中的氧气主要是由植物的光合作用产生，其他方法产生氧气的量很少，光合作用的表达式为：二氧化碳+水 有机物+氧气，故对；
B、工业制氧气的原理是分离液态空气，有液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同，然后升温沸点低的先汽化溢出，没有生成新物质是物理方法而分解反应的前提必须是化学变化，故错：
C、依据质量守恒定律，若产生氧气，反应物质中必须含有氧元素；故含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故对；
D、高锰酸钾受热能分解产生氧气，所以实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，故对；
故选：B。
9．【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．
【解答】解：A、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等碳酸饮料，正确；
B、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确；
C、常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒，说法错误；
D、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，正确；
故选：C。
10．【分析】根据电解水实验现象、注意问题分析；电解水用直流电，现象是“正氧负氢，氢二氧一”。
【解答】解：A、在水电解器中加满水，然后接通直流电源，故A正确；
B、电解水实验现象“正氧负氢，氢二氧一”，正极相连玻璃管内得到的气体是氧气，具有助燃性，在空气中不能燃烧，故B错误；
C、为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，故C正确；
D、电解水实验现象“正氧负氢，氢二氧一”，连接电源正极的试管内产生的是氧气，连接电源负极的试管中产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，故D正确。
故选：B。
11．【分析】A、根据氧气具有助燃性进行分析；
B、根据炭粉和二氧化锰都是黑色粉末进行分析；
C、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；
D、根据白酒具有芳香气味，白醋有酸味进行分析。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性，带火星的木条在氧气中复燃，在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意。
B、炭粉和二氧化锰都是黑色粉末，观察颜色的方法不可以鉴别二者，故选项符合题意。
C、肥皂水在硬水和软水中的现象不同，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意。
D、白酒具有芳香气味，白醋有酸味，闻气味的方法可以鉴别，故选项不符合题意。
故选：B。
12．【分析】根据已有的物质的微观构成粒子的知识以及关系进行分析解答即可．
【解答】解：分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，错误；
B、原子转变成离子过程中质子数不发生改变，改变的是原子核外的电子数，错误；
C、物质的热胀冷缩现象主要是因为物质中的粒子间隔大小随温度的改变而改变，错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；
故选：D。
13．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
A、区域1可以表示氧元素含量，不是氧气的含量，故叙述错误。
B、区域2元素为硅元素，属于非金属元素，故叙述正确。
C、区域3表示的是铝元素，故叙述错误。
D、区域4元素是铁元素，形成的单质是铁，在空气不能燃烧，在氧气中能燃烧，故叙述错误。
故选：B。
14．【分析】根据已有的知识进行分析，H2和H2SO4中都含有氢元素，据此解答．
【解答】解：A、H2和H2SO4中都含有氢元素，故A正确；
B、H2SO4中不含有氢分子，故B错误；
C、H2和H2SO4中不含有氢离子，故C错误；
D、H2不是化合物，是单质，故D错误；
故选：A。
15．【分析】根据氧化物、混合物定义分析；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成。
【解答】解：A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，A错误；
B、氧气是由一种氧元素组成的单质，不是氧化物，B错误；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，5%的过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，C正确；
D、五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物，D错误；
故选：C。
16．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：A、Na属于金属元素，可表示钠元素，还能表示钠这一纯净物，故A正确；
B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，但不能表示一种物质，故B错误；
C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故C错误；
D、该符号可表示2个氮原子，不是元素符号，故D错误。
故选：A。
17．【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据铁在空气中不能燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：C。
18．【分析】根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数接近20%，当氧气的体积分数接近16%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数接近20%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。
B、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数接近16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，装置内压强基本不变，不可以用蜡烛代替红磷做氧气含量测定实验，故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳和水蒸气，还应含有燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。
故选：B。
19．【分析】根据已有的物质的性质、化学反应的现象与图象的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、块状碳酸钙与盐酸的反应速率比粉末状碳酸钙与盐酸的反应速率小，故曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，错误；
B、b点表示碳酸钙与盐酸反应正在进行，错误；
C、等质量的碳酸钙，生CO2的质量一样多，错误；
D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，正确；
故选：D。
20．【分析】A.根据催化剂的催化作用原理和化学反应的实质分析；
B.根据方程式的意义分析回答；
C.根据微粒的变化分析；
D.根据化学反应的特点来分析。
【解答】解：由题意可知，氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。
A、在一定条件下，在催化剂的作用下氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面。所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故错误；
B、由方程式的意义可知，参加反应的氮气分子和氢气分子个数比是1：3，故错误；
C、由微粒的变化可知，分子发生了变化，该反应过程中分子不是最小微粒，故错误；
D、该反应由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故正确。
故选：D。
二、非选择题。
21．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）碳酸氢铵NH4HCO3是一种白色的氮肥，它是由4种元素组成的；在加热条件下会分解为氨气、水和二氧化碳，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水形成氨水，酚酞遇碱性溶液变红色，所以氨水能使无色酚酞变红色；二氧化碳是一种无色无味的气体，可以用澄清石灰水来检验，发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，符号表达式为：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；碳酸氢铵相对分子质量是14+5×1+3×16＝79；
（2）镁是一种银白色的金属，硬度较小，具有可燃性，燃烧时的反应是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，符号表达式为：Mg+O2MgO，燃烧的现象为：发出耀眼的白光，生成白色固体，所以镁粉可以做烟花；
（3）元素符号书写一大二小，所以氢元素表示为H；
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个碳原子表示为2C；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氧离子表示为O2﹣；
在硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根离子显﹣2价，所以化学式为：Al2（SO4）3；
（4）水是由许许多多H2O构成的，铁是由许许多多的Fe构成的，金刚石是由许许多多的C构成的，氯化钠是由许许多多的钠离子和Cl﹣构成的。
故答案为：（1）白；4；刺激性气味；红；澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；79；
（2）银白；Mg+O2MgO；发出耀眼的白光，生成白色固体；
（3）H；2C；
O2﹣；
Al2（SO4）3；
（4）H2O；Fe；C；Cl﹣。
22．【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质。
某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明该井水是硬水，硬水中含有较多的镁离子和钙离子。
活性炭具有吸附性。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
（2）空气中稀有气体气体的体积分数大约为0.94%。
氧气不易溶于水。
氮气在常温下性质稳定。
【解答】解：（1）①茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤。
故答案为：过滤。
②某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明该井水是硬水，硬水中含有较多的镁离子和钙离子。
故答案为：硬水；Ca2+。
③净水时，加入活性炭，利用其吸附性除去异味。
故答案为：吸附。
④通过电解水能得到绿色能源—，电解水时，水中加入适量氢氧化钠的作用是增强水的导电性。
故答案为：增强水的导电性。
（2）①空气中稀有气体气体的体积分数大约为0.94%。
故答案为：稀有气体。
②氧气不易溶于水。
故答案为：不正确。
③因为氮气在常温下性质稳定，所以充入食品包装袋内用于防腐。
故答案为：稳定。
23．【分析】（1）根据碘的生理功能分析；
（2）根据物质的组成分析；
（3）根据物质的构成分析；
（4）根据提供数据计算。
【解答】解：（1）碘是合成甲状腺激素的元素，所以人体缺少碘元素会患有甲状腺疾病；
（2）此碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，其中的金属元素是钾元素和钠元素，碘元素属于人体需要的微量元素；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（4）根据文字说明每千克食盐中含碘量是20mg～30mg，因此5g食盐中最多含碘量＝×30mg＝0.15mg。
故答案为：（1）甲状腺疾病；
（2）2；微量；
（3）离子；
（4）0.15。
24．【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的反应物和生成物书写符号表达式，并根据分液漏斗能控制液体的滴加进行分析；
（3）根据氧气和二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据仪器的密封进行分析；
（5）根据氧气的密度选择进气端，并根据验满方法进行分析；
（6）根据铁丝的注意事项进行分析；
（7）根据催化剂的定义及控制变量进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a为分液漏斗，c为铁架台。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；该反应为固液常温反应，且B装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速度和滴加量，从而控制反应速率和节约药品。
（3）氧气密度比空气大，且难溶于水，收集装置选E、F、G，则不能选D；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选E或G。
（4）为了防止漏气，应将玻璃片的磨砂面盖上集气瓶。
（5）氧气密度比空气大，用G装置收集时，气体应从e端通入，则验满时，应将带火星的木条放在f端，若木条复燃，则说明已收集满。
（6）铁丝燃烧实验中，为了防止火柴消耗过多的氧气，当火柴快燃尽时，再将铁丝伸入集气瓶中；将铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝的受热面积；若没有发现观察到“火星四射”的现象，可能原因为：氧气不纯或铁丝没有打磨等。
（7）【实验探究】氧气能使带火星的木条，则产生的气体为氧气；由于结论为红砖粉末的化学性质、质量在反应前后均没有发生变化，则现象为带火星的木条复燃，且质量仍为ag；由于加入二氧化锰的反应速率更快，则说明二氧化锰催化效果更好。
【反思】试管内出现水雾，说明过氧化氢分解为放热反应。
故答案为：（1）分液漏斗；铁架台；
（2）H2O2H2O+O2；
（3）D；E或G；
（4）磨砂面；
（5）f；木条复燃；
（6）火柴快燃尽；增加受热面积；氧气不纯；铁丝没有打磨；
（7）【实验探究】氧气；带火星的木条复燃；a；二氧化锰；
【反思】放热。
25．【分析】（1）根据红磷和白磷燃烧条件分析。
（2）根据反应物和生成物书写文字表达式；
（3）（4）题干实验现象分析；
（5）根据图像信息分析；
（6）根据铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧分析。
【解答】解：（1）激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点，即点燃白磷或红磷。
（2）红磷燃烧生成的五氧化二磷与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为：五氧化二磷+水→磷酸；
（3）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。
（5）在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少。
（6）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧、火星四射，说明不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样。
故答案为：（1）点燃白磷或红磷。
（2）五氧化二磷+水→磷酸；
（3）①；
（4）不能；因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽；
（5）C；DE；
（6）铁。实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ、
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。
产生的气体是 ；红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
B中 现象；滤渣质量等于 g。
红砖粉末的化学性质、质量在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅲ、
③两试管中均产生气泡，且D试管产生气泡的速度更快。
催化效好（填二氧化锰或红砖粉）。