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江苏省扬州市宝应县开发区国际学校联盟校2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题
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这是一份江苏省扬州市宝应县开发区国际学校联盟校2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了5 Ca-40 Fe-56，下列图示实验操作中，错误的是，分类是学习化学的重要方法， 下列相关比较中，关系正确的是，00 D等内容，欢迎下载使用。
九年级化学作业
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 下列有关“水”的变化过程，属于化学变化的是
A.滴水成冰 B.水的沸腾 C. 水的蒸馏 D.水的电解
2.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法这一理念不符合的是
A.使用共享单车代替汽车出行 B.开发和利用清洁能源
C.禁止使用煤、石油等化石燃料 D.火力发电厂对原煤进行脱硫、控尘处理
3.下列图示实验操作中，错误的是
A.称量5.2gNaCl B.稀释浓硫酸
C.过滤 D.取用粉末状固体
4.分类是学习化学的重要方法。下列分类正确的是
A.氧化物：水、氧化铜、高锰酸钾 B.碱：烧碱、纯碱、火碱
C.有机物：葡萄糖、甲烷、尿素 D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
5.下列去“污”方法中，不能达到目的的是
A.用洗涤剂除去餐具上的油脂 B. 用酒精除去附着在试管内壁的碘
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用食盐水除去附着在水壶底部的水垢
6.下列有关实验现象的描述，正确的是
A.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体
C.将硝酸铵固体和熟石灰混合研磨，有氨臭气味的气体产生
D.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由无色变成了红色
7. 下列相关比较中，关系正确的是
A.熔点：武德合金<铅 B.相同条件下密度：氢气>氧气
C.热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠 D.氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃
8.氟原子的结构示意图和氟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A.氟是非金属元素 B.氟原子的核内中子数是9
C.氟元素的相对原子质量是19.00 D.氟元素与其它元素化合时，容易得电子
9.“食品安全” 是一个永恒的话题。下列认识科学合理的是
A.使用食品添加剂的食物对人体均有害 B.聚乙烯塑料可包装食品
C.甲醛有防腐作用，可用来浸泡海产品 D.霉变的食物经过高温蒸煮可食用
10.下列有关酸、碱、盐的说法中，不正确的是
A.酸中一定含氢元素，可能含氧元素
B.碱中一定含氢、氧元素，不一定含金属元素
C.盐中一定不含氢元素，可能含有氧元素
D.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，但盐溶液不一定呈中性
11. 利用催化剂除去家庭装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下，下列说法错误的是
A.图示物质中包含三种氧化物 B.反应前后原子和分子个数均不变
C.该反应中反应物的质量比为15: 16 D.该反应可解决甲醛带来的室内空气污染问题
12. 下列有关化学学科观念的说法，正确的是
A.微粒观——保持过氧化氢化学性质的最小微粒是H和O
B.元素观——某可燃物燃烧生成二氧化碳和水，则该可燃物中一定含C、 H、O元素
C.守恒观——1g的硫粉在1g的氧气完全燃烧可生成2g的SO2
D.能量观——天然气燃烧可将热能和光能转化为化学能
13.归纳与推理是学好化学的重要途径。下列判断或推理正确的是
A.分子是由原子结合而成的，则分子一定比原子大
B.碱溶液能使无色酚酞变红，则使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
C.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定是由不同种元素组成的
14.下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是
A.检验二氧化碳——氢氧化钙溶液 B.检验氢氧化钠是否变质——酚酞试液
C.鉴别硝酸铵和硝酸钾——水 D.鉴别稀盐酸和稀硫酸——氯化钡溶液
15.“ 雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X 等反应。下列叙述错误的是
A.陶瓷是混合物
B. X是SO2
C.该反应中FeS中的铁元素和硫元素质量比为4：7
D.该反应中有三种元素化合价发生改变
16.甲和乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲物质在30℃时的溶解度是60
B.10℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
C.欲除去甲中混有的少量乙，提纯甲物质可用蒸发结晶的方法
D.将30℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至10℃，甲析出的晶体比乙多
17.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
KCl
KClO3
MnO2
加热
B
MnO2
KCl
H2O
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
Na2CO3
过滤
D
NH3
H2O
浓硫酸
洗气、收集
18. 久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种，其中钙元素的质量分数为50%，取该物质8.0g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量
A.11.10g B.15.00g C.16.65g D.19.82g
19. 运用手持技术探究金属与酸的反应：向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数10%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的铁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如下图)，得到如图所示的气压变化曲线。下列说法错误的是
A.曲线a对应的金属是铜
B.根据图像分析，d对应的金属适合实验室制取气体
C.根据图像可推测e对应的金属表面打磨不彻底
D.曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
20.如图为一种烟气脱硫的流程图。下列说法不正确的是
A.烟气脱硫能减少酸雨的形成
B.脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C.理论上，生产过程中无需补充CaS
D.理论上，每处理64gSO2，最终会排放出44gCO2
二、非选择题(每空1分，化学方程式每空2分，共60分)
21. (10分)水是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
(1)运河的水属于_____ (填“纯净物”或“混合物”)；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是____ (填字母序号)。
A.分子种类 B.分子大小 C.分子间隔
(2)下列不符合节约用水的做法是___(填字母序号)。
A.洗菜水浇花 B.工业上循环用水
C.及时关闭水龙头 D.农业上用大水漫灌
(3)常温下测得某工厂的废水样的pH=11，则此水样呈________(填“酸”、“中”或“碱”) 性。
(4)硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，生活中可用_______区分硬水和软水；自来水厂的净水过程_______(填“能”或“不能”)降低水的硬度。生活中将硬水软化的常用方法是________(填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同)；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是___________。
(5)将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式________________。
22. (8分)人类的衣、食、住、行都离不开化学：
(1)某服装标签如右图，该服装面料含有的合成纤维是_______(填“棉”或“涤纶”)；新衣服拿在手里，有时能闻到特殊气味，从微观的角度来看，能闻到气味的原因是____________。
(2)“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为________，该反应的基本类型是_______反应。由此反应可推知生石灰可用作________剂。
(3)钢筋混凝土保障我们的房子坚固、安全，它属于________材料(填“合成”、“复合”)。
(4)共享单车给我们的出行提供了极大地方便。单车的车架大多数是钢材质的，钢属于____ (填“纯净物”、“混合物”)。
23. (10分)化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如下图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
(1)如图1所示实验，一段时间后，当观察到Y型管__________即可证明二氧化碳与水发生了反应。
(2)如图2所示实验，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右则的稀硫酸部分倒入左侧，此时看到锌片的表面有气泡产生，据此可推知该实验的目的是_________。发生反应的化学方程式是__________。此处气体胀大是因为____________，但一段时间后，气体又稍稍缩小，可能的原因是__________。
(3)如图3所示实验，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是__________。该实验中，红磷燃烧的化学方程式是__________，Y型管项端气球的主要作用是__________。
24. (14分)在复习“镁及其性质"时，化学兴趣小组同学查阅资料发现：镁在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气反应。同学们在老师指导下展开了相关探究。
Ⅰ.镁在空气中燃烧
(1)镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。人们将镁粉广泛用于节日焰火，主要是该反应把化学能转化为_______能。
【质疑】镁燃烧后得到白色粉末状固体，为什么几乎看不到淡黄色固体?
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧(如图)
(2)镁在二氧化碳中剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶内壁有黑色物质附着，该反应的化学方程式是____________。
(3)实验可知：燃烧____ (填“一 定”或“不一定”)需要氧气，盛放金属镁的仓库着火，______(填“能”或“不能”)使用二氧化碳灭火器灭火。
(4)甲同学认为：由于镁也能与CO2反应，所以不能用“镁燃烧法”来粗略测定空气中氧气含量，你赞成他的说法吗?_________(填“赞成”或“不赞成”)，你的理由是_____________。
Ⅲ.镁在氮气中燃烧
【资料】①3Mg+N2Mg3N2
②氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色粉末，能与水反应。
兴趣小组同学设计如下图实验研究镁在氮气中的燃烧(假设各步反应完全，仅考虑空气中的N2、O2、CO2和水蒸气，不考虑其它成分)。
(5)A中的现象是_________，B的作用是__________________。
(6)C中固体变成暗红色，有大量白烟，冷却后有淡黄色粉末；D中液体变成红色且有白色沉淀，湿润的红色石蕊试纸变蓝，冷却后D中红色褪去。写出D中反应的化学方程式___________，该反应_____ (填“是”或“不是”)复分解反应。热水的作用是：①使产生的气体全部逸出；_________。
(7)根据以上信息，24g 镁在足量空气中充分燃烧，得到固体质量可能为
A.33.3g B.35g C.39g D.40g
25. (18分)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)我因在东汉时期就大量使用铁制品，但是出土的铁器文物却比较少见，其原因是铁器在潮湿的环境中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，可知铁生锈主要与空气中的_____有关。 现代社会为了延缓铁制品生锈通常将铁制品做成“不锈钢”，“不锈钢”属于____ (选填序号)。
a金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 d.复合材料
(2)人体中铁的含量一般在4~5g，这里的铁一般是指___ (选填序号)。
a.单质 b.元素 c.原子 d.分子
(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种“绿色”净水剂，主要用于池塘、水库消毒。其生产原理为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=9X+2Na2FeO4+5H2O，则X的化学式为______。高铁酸钠在水中产生氧气将细菌及有害杂质氧化，起到杀菌消毒的作用，同时生成红褐色沉淀吸附水中的悬浮杂质，但是在使用过程中会使水中的pH明显上升，则高铁酸钠与水反应的化学方程式为_______________。
(二)铁红(Fe2O3)的制备
铁红(Fe2O3)广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所起作用类似于催化剂。
(4)在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉，否则反应速度将快速降低，写出该原因的反应的化学方程式_____________。
(5)反应得到的铁红固体需经过过滤、洗涤、烘干。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加______无明显现象，则固体已洗净。
(6)该工艺生产铁红的总反应方程式为________________。
(三)铁触媒催化剂[单相碳化铁(FexCy)]组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300
400
反应后
m
408.8
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
(7)装配好装置后，实验前先要___________。
(8)反应结束后继续通一段时间氧气， 其作用是___________。
(9)装置C的作用是___________。
(10)FexCy中，x：y=___________ (写出计算过程，2分)。 表中m的值是___________。
(11)反思：若用空气代替O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是___________。
九年级化学作业参考答案(20230315)
一、选择题
1～5：DCACD 6～10：CABBC 11～15：ACDBC 16～20：BCADD
二、非选择题。
21. (1)混合物；(2)C；(3)碱；(4)肥皂水；不能；煮沸；蒸馏；(5)2K+2H2O=2KOH+H2↑；
22. (1)涤纶；分子在不断的运动；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；化合；干燥 (或“发热”均可)。
(3)复合；(4)混合物
23.(1)左侧的试纸不变色，右侧试纸变红(注意:只写一侧不得分)；
(2)比较Zn和Cu的金属活动性强弱；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应生成了气体且锌与稀硫酸反应放热导致装置内气压变大(两个原因均需答出，否则算错)；
反应结束，又恢复到常温
(3)可燃物燃烧必须达到着火点；4P+5O22P2O5；吸收五氧化二磷，防止污染空气。
24.(1)光；
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)不一定；不能
(4)不赞成；空气中二氧化碳只占0.03%
(5)红色固体逐渐变成黑色除去空中的二氧化碳和水，得到纯净的氮气
(6)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；是；加入热水，温度升高，氢氧化镁的溶解度增加，部分氢氧化镁溶于水，使无色酚酞变红；(7)BC。
25.(1)H2O和O2
(3))NaCl
4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+ 4Fe(OH)3↓+3O2↑
(4)2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O
(5)Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液
(6)4Fe+O2+4H2O=4H2+2Fe2O3
(7)检查装置的气密性
(8)将A中生成的CO2全部赶入装置B中充分吸收，减少误差小
(9)防止空气中的CO2和H2O进入B装置中，减少误差
(10)5：2；312
(留空计算)。
(11)FexCy中的部分碳元素生成了CO
九年级化学作业
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1. 下列有关“水”的变化过程，属于化学变化的是
A.滴水成冰 B.水的沸腾 C. 水的蒸馏 D.水的电解
2.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法这一理念不符合的是
A.使用共享单车代替汽车出行 B.开发和利用清洁能源
C.禁止使用煤、石油等化石燃料 D.火力发电厂对原煤进行脱硫、控尘处理
3.下列图示实验操作中，错误的是
A.称量5.2gNaCl B.稀释浓硫酸
C.过滤 D.取用粉末状固体
4.分类是学习化学的重要方法。下列分类正确的是
A.氧化物：水、氧化铜、高锰酸钾 B.碱：烧碱、纯碱、火碱
C.有机物：葡萄糖、甲烷、尿素 D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
5.下列去“污”方法中，不能达到目的的是
A.用洗涤剂除去餐具上的油脂 B. 用酒精除去附着在试管内壁的碘
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用食盐水除去附着在水壶底部的水垢
6.下列有关实验现象的描述，正确的是
A.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体
C.将硝酸铵固体和熟石灰混合研磨，有氨臭气味的气体产生
D.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由无色变成了红色
7. 下列相关比较中，关系正确的是
A.熔点：武德合金<铅 B.相同条件下密度：氢气>氧气
C.热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠 D.氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃
8.氟原子的结构示意图和氟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A.氟是非金属元素 B.氟原子的核内中子数是9
C.氟元素的相对原子质量是19.00 D.氟元素与其它元素化合时，容易得电子
9.“食品安全” 是一个永恒的话题。下列认识科学合理的是
A.使用食品添加剂的食物对人体均有害 B.聚乙烯塑料可包装食品
C.甲醛有防腐作用，可用来浸泡海产品 D.霉变的食物经过高温蒸煮可食用
10.下列有关酸、碱、盐的说法中，不正确的是
A.酸中一定含氢元素，可能含氧元素
B.碱中一定含氢、氧元素，不一定含金属元素
C.盐中一定不含氢元素，可能含有氧元素
D.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，但盐溶液不一定呈中性
11. 利用催化剂除去家庭装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下，下列说法错误的是
A.图示物质中包含三种氧化物 B.反应前后原子和分子个数均不变
C.该反应中反应物的质量比为15: 16 D.该反应可解决甲醛带来的室内空气污染问题
12. 下列有关化学学科观念的说法，正确的是
A.微粒观——保持过氧化氢化学性质的最小微粒是H和O
B.元素观——某可燃物燃烧生成二氧化碳和水，则该可燃物中一定含C、 H、O元素
C.守恒观——1g的硫粉在1g的氧气完全燃烧可生成2g的SO2
D.能量观——天然气燃烧可将热能和光能转化为化学能
13.归纳与推理是学好化学的重要途径。下列判断或推理正确的是
A.分子是由原子结合而成的，则分子一定比原子大
B.碱溶液能使无色酚酞变红，则使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
C.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定是由不同种元素组成的
14.下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是
A.检验二氧化碳——氢氧化钙溶液 B.检验氢氧化钠是否变质——酚酞试液
C.鉴别硝酸铵和硝酸钾——水 D.鉴别稀盐酸和稀硫酸——氯化钡溶液
15.“ 雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X 等反应。下列叙述错误的是
A.陶瓷是混合物
B. X是SO2
C.该反应中FeS中的铁元素和硫元素质量比为4：7
D.该反应中有三种元素化合价发生改变
16.甲和乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲物质在30℃时的溶解度是60
B.10℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
C.欲除去甲中混有的少量乙，提纯甲物质可用蒸发结晶的方法
D.将30℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至10℃，甲析出的晶体比乙多
17.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
KCl
KClO3
MnO2
加热
B
MnO2
KCl
H2O
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
Na2CO3
过滤
D
NH3
H2O
浓硫酸
洗气、收集
18. 久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种，其中钙元素的质量分数为50%，取该物质8.0g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量
A.11.10g B.15.00g C.16.65g D.19.82g
19. 运用手持技术探究金属与酸的反应：向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数10%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的铁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如下图)，得到如图所示的气压变化曲线。下列说法错误的是
A.曲线a对应的金属是铜
B.根据图像分析，d对应的金属适合实验室制取气体
C.根据图像可推测e对应的金属表面打磨不彻底
D.曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
20.如图为一种烟气脱硫的流程图。下列说法不正确的是
A.烟气脱硫能减少酸雨的形成
B.脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C.理论上，生产过程中无需补充CaS
D.理论上，每处理64gSO2，最终会排放出44gCO2
二、非选择题(每空1分，化学方程式每空2分，共60分)
21. (10分)水是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
(1)运河的水属于_____ (填“纯净物”或“混合物”)；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是____ (填字母序号)。
A.分子种类 B.分子大小 C.分子间隔
(2)下列不符合节约用水的做法是___(填字母序号)。
A.洗菜水浇花 B.工业上循环用水
C.及时关闭水龙头 D.农业上用大水漫灌
(3)常温下测得某工厂的废水样的pH=11，则此水样呈________(填“酸”、“中”或“碱”) 性。
(4)硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，生活中可用_______区分硬水和软水；自来水厂的净水过程_______(填“能”或“不能”)降低水的硬度。生活中将硬水软化的常用方法是________(填“过滤”、“煮沸”、“蒸馏”或“静置沉淀”，下同)；实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是___________。
(5)将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式________________。
22. (8分)人类的衣、食、住、行都离不开化学：
(1)某服装标签如右图，该服装面料含有的合成纤维是_______(填“棉”或“涤纶”)；新衣服拿在手里，有时能闻到特殊气味，从微观的角度来看，能闻到气味的原因是____________。
(2)“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为________，该反应的基本类型是_______反应。由此反应可推知生石灰可用作________剂。
(3)钢筋混凝土保障我们的房子坚固、安全，它属于________材料(填“合成”、“复合”)。
(4)共享单车给我们的出行提供了极大地方便。单车的车架大多数是钢材质的，钢属于____ (填“纯净物”、“混合物”)。
23. (10分)化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如下图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
(1)如图1所示实验，一段时间后，当观察到Y型管__________即可证明二氧化碳与水发生了反应。
(2)如图2所示实验，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右则的稀硫酸部分倒入左侧，此时看到锌片的表面有气泡产生，据此可推知该实验的目的是_________。发生反应的化学方程式是__________。此处气体胀大是因为____________，但一段时间后，气体又稍稍缩小，可能的原因是__________。
(3)如图3所示实验，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是__________。该实验中，红磷燃烧的化学方程式是__________，Y型管项端气球的主要作用是__________。
24. (14分)在复习“镁及其性质"时，化学兴趣小组同学查阅资料发现：镁在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气反应。同学们在老师指导下展开了相关探究。
Ⅰ.镁在空气中燃烧
(1)镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。人们将镁粉广泛用于节日焰火，主要是该反应把化学能转化为_______能。
【质疑】镁燃烧后得到白色粉末状固体，为什么几乎看不到淡黄色固体?
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧(如图)
(2)镁在二氧化碳中剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶内壁有黑色物质附着，该反应的化学方程式是____________。
(3)实验可知：燃烧____ (填“一 定”或“不一定”)需要氧气，盛放金属镁的仓库着火，______(填“能”或“不能”)使用二氧化碳灭火器灭火。
(4)甲同学认为：由于镁也能与CO2反应，所以不能用“镁燃烧法”来粗略测定空气中氧气含量，你赞成他的说法吗?_________(填“赞成”或“不赞成”)，你的理由是_____________。
Ⅲ.镁在氮气中燃烧
【资料】①3Mg+N2Mg3N2
②氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色粉末，能与水反应。
兴趣小组同学设计如下图实验研究镁在氮气中的燃烧(假设各步反应完全，仅考虑空气中的N2、O2、CO2和水蒸气，不考虑其它成分)。
(5)A中的现象是_________，B的作用是__________________。
(6)C中固体变成暗红色，有大量白烟，冷却后有淡黄色粉末；D中液体变成红色且有白色沉淀，湿润的红色石蕊试纸变蓝，冷却后D中红色褪去。写出D中反应的化学方程式___________，该反应_____ (填“是”或“不是”)复分解反应。热水的作用是：①使产生的气体全部逸出；_________。
(7)根据以上信息，24g 镁在足量空气中充分燃烧，得到固体质量可能为
A.33.3g B.35g C.39g D.40g
25. (18分)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)我因在东汉时期就大量使用铁制品，但是出土的铁器文物却比较少见，其原因是铁器在潮湿的环境中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，可知铁生锈主要与空气中的_____有关。 现代社会为了延缓铁制品生锈通常将铁制品做成“不锈钢”，“不锈钢”属于____ (选填序号)。
a金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 d.复合材料
(2)人体中铁的含量一般在4~5g，这里的铁一般是指___ (选填序号)。
a.单质 b.元素 c.原子 d.分子
(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种“绿色”净水剂，主要用于池塘、水库消毒。其生产原理为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=9X+2Na2FeO4+5H2O，则X的化学式为______。高铁酸钠在水中产生氧气将细菌及有害杂质氧化，起到杀菌消毒的作用，同时生成红褐色沉淀吸附水中的悬浮杂质，但是在使用过程中会使水中的pH明显上升，则高铁酸钠与水反应的化学方程式为_______________。
(二)铁红(Fe2O3)的制备
铁红(Fe2O3)广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所起作用类似于催化剂。
(4)在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉，否则反应速度将快速降低，写出该原因的反应的化学方程式_____________。
(5)反应得到的铁红固体需经过过滤、洗涤、烘干。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加______无明显现象，则固体已洗净。
(6)该工艺生产铁红的总反应方程式为________________。
(三)铁触媒催化剂[单相碳化铁(FexCy)]组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300
400
反应后
m
408.8
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
(7)装配好装置后，实验前先要___________。
(8)反应结束后继续通一段时间氧气， 其作用是___________。
(9)装置C的作用是___________。
(10)FexCy中，x：y=___________ (写出计算过程，2分)。 表中m的值是___________。
(11)反思：若用空气代替O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是___________。
九年级化学作业参考答案(20230315)
一、选择题
1～5：DCACD 6～10：CABBC 11～15：ACDBC 16～20：BCADD
二、非选择题。
21. (1)混合物；(2)C；(3)碱；(4)肥皂水；不能；煮沸；蒸馏；(5)2K+2H2O=2KOH+H2↑；
22. (1)涤纶；分子在不断的运动；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；化合；干燥 (或“发热”均可)。
(3)复合；(4)混合物
23.(1)左侧的试纸不变色，右侧试纸变红(注意:只写一侧不得分)；
(2)比较Zn和Cu的金属活动性强弱；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应生成了气体且锌与稀硫酸反应放热导致装置内气压变大(两个原因均需答出，否则算错)；
反应结束，又恢复到常温
(3)可燃物燃烧必须达到着火点；4P+5O22P2O5；吸收五氧化二磷，防止污染空气。
24.(1)光；
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)不一定；不能
(4)不赞成；空气中二氧化碳只占0.03%
(5)红色固体逐渐变成黑色除去空中的二氧化碳和水，得到纯净的氮气
(6)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；是；加入热水，温度升高，氢氧化镁的溶解度增加，部分氢氧化镁溶于水，使无色酚酞变红；(7)BC。
25.(1)H2O和O2
(3))NaCl
4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+ 4Fe(OH)3↓+3O2↑
(4)2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O
(5)Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液
(6)4Fe+O2+4H2O=4H2+2Fe2O3
(7)检查装置的气密性
(8)将A中生成的CO2全部赶入装置B中充分吸收，减少误差小
(9)防止空气中的CO2和H2O进入B装置中，减少误差
(10)5：2；312
(留空计算)。
(11)FexCy中的部分碳元素生成了CO
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