云南省昆明市官渡区艺卓中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份云南省昆明市官渡区艺卓中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)，反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是
A． △H0
2.下列物质的电离方程式中书写正确的是
A．H2SO4H++ B．Ca(OH)2=Ca2++
C．Na2SO4=2Na++ D．H3PO4=H++
3.下列物质能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是
A．熔融NaOH B．石墨 C．冰醋酸 D．C2H5OH
4.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图(E3a+1
D．将pH=4的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液pH=4
9.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．相同条件下，等质量的锌粉、锌粒与稀硫酸反应，锌粉反应速率更快
B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D．500℃左右比常温下更有利于N2和H2反应生成NH3
10.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应；aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a：b：c=6：3：1
B．反应达到平衡后，继续通入8mlN(g)，再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时低
C．3min时，P(g)的体积分数约为31.4%
D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11∶13
11.保持温度在25℃不变，分别稀释等体积、pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液的稀释曲线
B．稀释前c(NH3·H2O)≈0.056ml·L-1
C．上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大
D．若将pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=3的稀盐酸混合，则混合后的溶液的pH一定为7
12.下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是
A．A B．B C．C D．D
13.水是生命之源，水溶液中pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列判断正确的是
A．a点溶液呈酸性
B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化
C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点
D．温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的c(H+)=1×10-12ml·L-1
14．已知M(s)+2N(g)3Q(g)，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的M(s)和N(g)发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．平衡常数K：K(Ⅱ)n(I)
D．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)现有下列几种物质：①Cl2、②NH3、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥NaHSO4、⑦HClO、⑧H2O、⑨CH3COONa溶液。请填写下列空白。
(1)上述物质中，属于强电解质的是________(填标号，下同)；属于弱电解质的是_______；除⑧外，其中能导电的是_________。
(2)写出NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：
水溶液中：_______________；熔融状态下：______________。
(3)下列措施中能使②的水溶液中c()增大的同时c(OH-)减小的是_______ (填标号)。
A．加入⑧ B．通入SO3 C．加入⑥的固体 D．升高温度
(4)已知：HClO的Ka=2.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11.写出向Na2CO3溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：__________________。
16.(15分)自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；仪器b的作用为__________。
(2)装置D中生成NH3的反应的化学方程式为_____________________。装置C中反应的离子方程式为____________________。
(3)通过对粗盐(含有，Ca2+，Mg2+杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和NaCl溶液，涉及步骤如下：
①加入过量Na2CO3溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入足量盐酸、④过滤、⑤蒸发浓缩、⑥加入过量BaCl2溶液
正确的操作顺序为______(填标号)。
A．①④⑥④②④③⑤ B．⑥①②④③⑤
C．②⑥①④③⑤ D．⑥①②③④⑤
(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是NaHCO3，然后将其在_________(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。
(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加人适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的NagCO。产品中混有少量NaCl。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取25.0gNa2CO3产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入1ml/LHCl溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由已知条件及图像分析，Na2CO3产品中的杂质为________(填化学式)。
②图中x=_______；若每制得25.0g该样品平均消耗标准状况下11.2LCO2，则在合成NaHCO3时CO2的转化率为________(保留两位小数)%。
17.(15分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)在不同温度下CO(g)的转化率随时间变化的曲线如图1.
反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的△S____(填“>”“Ka(HB)